Perubahan Entropi Reaksi Kimia. Contoh Soal Menghitung.

Pengertian.

Entropi adalah fungsi keadaan yang menjelaskan jumlah susunan (posisi atau tingkat energi) yang tersedia di dalam suatu sistem pada tatanan tertentu. Entropi merupakan ukuran atau derajat ketidakteraturan. Sebagai contoh, perubahan alamiah berlangsung dari entropi rendah menuju entropi yang lebih tinggi atau dari keadaan teratur menuju keadaan tidak teratur.

Perubahan entropi standar untuk reaksi kimia dapat ditentukan dari data entropi keadaaan standar menurut dua cara. Pertama, menyusun nilai entropi mutlak pereaksi dan hasil reaksi yang terlibat reaksi.

Perubahan entropi dalam suatu reaksi sama dengan selisih entropi total produk dan entropi total pereaksi. Pernyataan ini dapat ditulis dalam persamaan seperti berikut:

∆So (reaksi) = ∑So (produk) –  ∑ So(pereaksi)

Kedua, caranya sama seperti yang digunakan dalam penentuan entalpi reaksi, sebab perubahan entropi adalah fungsi keadaan, bergantung pada keadaan awal dan keadaan akhir, tidak bergantung pada tahapan perubahan.

Penentuan entropi pembentukan standar bersifat aditif seperti halnya dalam perhitungan entalpi menurun hukum Hess.

Contoh Soal Perhitungan Entropi 1.

Hitung entropi reaksi keadaan standar untuk reaksi berikut:

Hg (l) →Hg (g)

Data entropi keadaan standar untuk Hg adalah:

Hg (l)  = 76,02 J/K

Hg (g) = 174,96 J/K

Dari persamaan setara, satu moll meruri cair diubah menjadi satu moll mercuri gas. Perubahan entropi untuk reaksi adalah:

∆So (reaksi) = ∑So (produk) –  ∑ So(pereaksi)

∆So (reaksi) = (174,96 J/K)   – (76,02 J/K)

∆So (reaksi) = 98,94 J/K

∆So (reaksi) = nilainya positif, hal ini menunjukkan ketidakteraturan meningkat sesuai dengan perubahan dari fase cair menjadi gas.

Contoh Soal Perhitungan Entropi 2.

Hitung entropi reaksi keadaan standar untuk reaksi berikut:

NaCl (s) → Na+ (aq) + Cl (aq)

Data entropi keadaan standar:

NaCl (s)  = 72,13 J/K

Na+ (aq) = 59,00 J/K

Cl (aq) = 56,50 J/K

Pada reaksi ini, satu mol ion natrium Na+ dan satu mol ion klor Cl dihasilkan dari satu moll NaCl terlarut. Perubahan entropi keadaan standarnya adalah:

∆So (reaksi) = ∑So (produk) –  ∑ So(pereaksi)

∆So (reaksi) = (59,00 J/K  + 56,50 J/K) – (72,13 J/K)

∆So (reaksi) = 43,4 J/K

Nilai perubahan entropi, ∆So (reaksi) adalah positif. Hal ini disebabkan pada saat fase padat  ion- ion dalam kisi kristal lebih teratur kemudian terurai dan bergerak acak dalam larutan. Dengan demikian ketidakteraturan fase larutan menjadi lebih tinggi dibandingkan pada fase padatnya.

Contoh Soal Perhitungan Entalpi Reaksi Kimia.

Perhatikan reaksi pembakaran karbon menjadi gas karbon dioksida seperti ditunjukan dengan persamaan reaksi berikut: Reaksi satu Tahap C + O2   → CO...

Contoh Soal Perhitungan Perubahan Entalpi Reaksi Pembakaran.

Penjelasan Contoh soal berikut merupakan penjelasan tentang perubahan entalpi reaksi yang hanya tergantung pada keadaan awal dan akhir. Entalpi tidak...

Elektron, Proton, Neutron. Partikel Dasar Struktur Atom. Pengertian Penjelasan Contoh.

Atom dibangun oleh partikel- partikel subatom yaitu elektron, proton dan neutron. Proton dan neutron terletak dalam inti atom, sedangkan elektron berada...

Entalpi Reaksi Kimia, Pengertian Penjelasan Contoh Soal Perhitungan.

Pengertian Entalpi. Entalpi adalah kalor yang terlibat dalam suatu reaksi kimia yang dilakukan pada kondisi tekanan tetap. Entalpi dinotasikan dengan...

Gaya van der Waals. Pengertian, Penjelasan Contohnya.

Pengetian . Gaya van der waals adalah  gaya tarik listrik yang terjadi antara partikel – partikel yang memiliki muatan. Partikel – partikel dimaksud dapa...

Hukum Avogadro. Pengertian, Penjelasan Contoh Perhitungan.

Pengertian . Hukum Avogadro menyatakan, bahwa  pada temperatur dan tekanan yang sama, gas- gas dengan volume yang sama, akan mempunyai jumlah molekul ...

Hukum Boyle – Gay Lussac. Pengertian, Penjelasan Contoh Soal Perhitungan

Hukum Boyle – Gay Lussac merupakan gabungan dari tiga hukum yang menjelaskan tentang perilaku variabel gas, yaitu hukum Boyle, Hukum Charles, dan hukum G...

Hukum Faraday Pada Reaksi Sel Elektrokimia, Elektrolisis

Pengertian Definisi Hukum Faraday Michael Faraday adalah seorang pakar Kimia-Fisika Inggris. Faraday menyatakan bahwa sel elektrolisis dapat digunakan...

Hukum Hess, Contoh Perhitungan Entalpi Reaksi Kimia.

Pengertian Hukum Hess. Hukum Hess menyatakan bahwa kalor (dalam hal ini entalpi) yang menyertai suatu reaksi kimia tidak bergantung pada jalan yang ...

Hukum Kekekalan Massa Pada Reaksi Kimia

Pengertian, Definisi Kekekalan Massa Awalnya hukum kekekalan massa diajukan oleh ilmuwann bernama Mikhail Lomonosov (1748) setelah dapat membuktikannya...

Hukum Persamaan Gas Ideal. Pengertian, Penjelasan Contoh Perhitungan

Pengertian. Persamaan gas ideal adalah persamaan yang merepresentasikan hubungan antara tekanan dan volume suatu gas dengan temperatur dan jumlah mol...

Hukum Termodinamika

Hukum Termodinamika Pertama Hukum termodinamika pertama menyatakan konservasi energi bahwa energi tidak dapat diciptakan atau dimusahkan, tetapi dapat...

Hukum Termodinamika Kedua.

Pengertian Hukum kedua termodinamika kimia menyatakan arah suatu proses dan kespontanan suatu reaksi. Hal ini didasarkan pada kenyataan bahwa, walaupun...

Ikatan Hidrogen. Pengertian, Penjelasan Contohnya

Pengertian. Ikatan hidrogen adalah ikatan tambahan berupa daya tarik listrik antara atom hidrogen dengan unsur elektronegtif, sedangkan kedua atom ini...

Jenis Bahan Pewarna Alami Untuk Makanan

Pengertian Definisi Bahan Pewarna Alami Untuk Makanan Berdasarkan pada fungsinya, zat aditif atau bahan yang ditambahkan pada makanan dapat digolongkan...

Jenis Sumber Bahan Pengawet Alami Untuk Makanan

Pengertian Definisi Bahan Pengawet Di negara tropis seperti Indonesia, temperatur dan kelembaban udara pada umumnya relatif tinggi. Keadaan ini dapat...

Katalis Reaksi Kimia: Fungsi, Sifat, Jenis.

Pengertian Katalis adalah suatu zat yang memiliki fungsi untuk mempercepat terjadinya suatu reaksi atau mempercepat laju reaksi. Akan tetapi katalis...

Kemolaran, Kemolalan, Kenormalan. Pengertian, Penjelasan Contoh Perhitungan

Pengertian Kemolaran. Kemolaran adalah banyaknya mol zat terlarut dalam tiap liter larutan dan dinotasikan dengan huruf  (M) besar. Harga kemolaran ...

Komposisi, Komponen Minyak Bumi, Bahan Bakar Minyak

Pengertian, Definisi Komponen, Komposisi Minyak Bumi. Minyak bumi adalah campuran yang terdiri dari berragam senyawa hidrokarbon, dan sedikit senyawa...

Menentukan Rumus Empiris Senyawa Kimia Molekul. Pengertian, Penjelasan Contoh Soal Perhitungan.

Metoda yang umum digunakan dalam penentuan rumus kimia molekul adalah analisis pengendapan dan analisis pembakaran. Metoda Analisis Pengendapan Metoda...