Penentuan Perbedaan Sifat Gas Ideal, Nyata. Pengertian Contoh

Ciri Sifat Gas Ideal

Sifat yang menarik dari gas adalah kedapatmampatan dan kedapatmuaian tinggi. Sifat ini tidak dimiliki oleh materi lain. Sifat gas lainnya adalah sangat dipengaruhi oleh tekanan, sehingga secara spontan gas akan menempati ruang yang kerapatannya lebih rendah dari kerapatan gas itu sendiri.

Hukum gas ideal yang telah dibuat merupakan usaha para pakar fisika untuk mempelajari sifat dan perilaku gas nyata (gas sesungguhnya). Hasil percobaan menunjukkan bahwa hukum gas ideal lebih cocok untuk gas nyata pada tekanan sangat rendah dan temperatur  tinggi.

Pada tekanan tinggi dan temperatur rendah menjdi tidak akurat, sebab terdapat penyimpangan yang relatif tinggi. Namun, pada temperatur kamar dan tekanan normal penyimpangan gas nyata dan keadaan ideal relatif kecil.

Gas disebut ideal apabila penurunan temperatur sebanding dengan pengecilan volume, sampai temperatur nol mutlak (0K) sesuai dengan Hukum Charles. Ada dua faktor yang harus dipenuhi agar gas bersifat ideal, yaitu tekanan dan temperatur.

Gas akan mendekati ideal jika tekanan rendah, karena jarak antara molekul relatif jauh, atau kerapatannya kecil. Biasanya pada tekanan 1 atm atau lebih kecil gas dapat mendekati sifat ideal.

Untuk mengetahui suatu gas bersifat ideal atau tidak, dapat bertolak dari persamaan gas ideal yang dinyatakan sebagai berikut:

PV = nRT.

Dari persamaan tersebut diketahui bahwa Gas dipengaruhi oleh perilaku tiga variabel yaitu tekanan, volume dan temperatur. Gas dapat dikatakan ideal jika PV dibagi nRT sama dengan satu. Dari sini dapat diketahui bahwa ketiga variabel akan saling berpengaruh untuk mempertahankan kondisi persamaannya tetap memiliki nilai sama dengan satu.

PV/nRT = 1

Dengan demikikan, jika salah satu variabel berubah, maka harus ada variabel lain yang berubah. Setidak tidaknya satu variable harus berubah. Jika tekanan berubah menjadi lebih tinggi, maka kemungkinan yang harus berubah adalah, volume yang mengecil, atau temperatur yang meningkat.

Ketika volume gas mengalami kompresi (atau pengurangan volume), maka temperatur akan turun jika tekanan tetap seperti semula. Namun jika gas dikompres dan temperatur tetap, maka tekanan akan naik untuk mengimbangi tekanan yang turun.

Ciri Sifat Gas Nyata atau Gas Sesungguhnya.

Pada gas nyata terjadi interaksi antara molekul yang mengakibatkan gerakan molekul tidak lurus dan kecepatan geraknya lebih rendah dari gas ideal. Selain itu, Adanya interaksi antara molekul ini menyebabkan molekul membentuk kluster lebih intensif.

Sebagai akibatnya, kerapatan molekul meningkat dan jumlah tumbukkan dengan dinding lebih sedikit, sehingga tekanan lebih kecil yang berdampak pada hasil kali PV lebih kecil dari hukum gas ideal.

Salah satu sifat gas nyata adalah bila gas didinginkan akan memperbesar interaksi antar molekul dan akibatnya gas akan mengembun. Pendinginan seterusnya akan menyebabkan pembekuan. Ketika  mengembun dan membeku, terjadi penurunan volume secara drastis.

Gas tidak bersifat ideal ketika berada pada kondisi dengan tekanan tinggi dan temperatur yang rendah. Gas nyata tidak memenuhi persamaan gas ideal, dan dapat dinyatakan sebagai berikut:

PV/nRT ≠ 1

Dari persamaan tersebut diketahui bahwa Gas dapat dikatakan nyata jika PV dibagi nRT tidak sama dengan satu. Dari sini dapat diketahui bahwa ketiga variabel tidak harus saling berpengaruh untuk mempertahankan kondisi persamaannya tetap memiliki nilai tidak sama dengan satu

Contoh Soal Perhitungan Entalpi Reaksi Kimia.

Perhatikan reaksi pembakaran karbon menjadi gas karbon dioksida seperti ditunjukan dengan persamaan reaksi berikut: Reaksi satu Tahap C + O2   → CO...

Contoh Soal Perhitungan Perubahan Entalpi Reaksi Pembakaran.

Penjelasan Contoh soal berikut merupakan penjelasan tentang perubahan entalpi reaksi yang hanya tergantung pada keadaan awal dan akhir. Entalpi tidak...

Elektron, Proton, Neutron. Partikel Dasar Struktur Atom. Pengertian Penjelasan Contoh.

Atom dibangun oleh partikel- partikel subatom yaitu elektron, proton dan neutron. Proton dan neutron terletak dalam inti atom, sedangkan elektron berada...

Entalpi Reaksi Kimia, Pengertian Penjelasan Contoh Soal Perhitungan.

Pengertian Entalpi. Entalpi adalah kalor yang terlibat dalam suatu reaksi kimia yang dilakukan pada kondisi tekanan tetap. Entalpi dinotasikan dengan...

Gaya van der Waals. Pengertian, Penjelasan Contohnya.

Pengetian . Gaya van der waals adalah  gaya tarik listrik yang terjadi antara partikel – partikel yang memiliki muatan. Partikel – partikel dimaksud dapa...

Hukum Avogadro. Pengertian, Penjelasan Contoh Perhitungan.

Pengertian . Hukum Avogadro menyatakan, bahwa  pada temperatur dan tekanan yang sama, gas- gas dengan volume yang sama, akan mempunyai jumlah molekul ...

Hukum Boyle – Gay Lussac. Pengertian, Penjelasan Contoh Soal Perhitungan

Hukum Boyle – Gay Lussac merupakan gabungan dari tiga hukum yang menjelaskan tentang perilaku variabel gas, yaitu hukum Boyle, Hukum Charles, dan hukum G...

Hukum Faraday Pada Reaksi Sel Elektrokimia, Elektrolisis

Pengertian Definisi Hukum Faraday Michael Faraday adalah seorang pakar Kimia-Fisika Inggris. Faraday menyatakan bahwa sel elektrolisis dapat digunakan...

Hukum Hess, Contoh Perhitungan Entalpi Reaksi Kimia.

Pengertian Hukum Hess. Hukum Hess menyatakan bahwa kalor (dalam hal ini entalpi) yang menyertai suatu reaksi kimia tidak bergantung pada jalan yang ...

Hukum Kekekalan Massa Pada Reaksi Kimia

Pengertian, Definisi Kekekalan Massa Awalnya hukum kekekalan massa diajukan oleh ilmuwann bernama Mikhail Lomonosov (1748) setelah dapat membuktikannya...

Hukum Persamaan Gas Ideal. Pengertian, Penjelasan Contoh Perhitungan

Pengertian. Persamaan gas ideal adalah persamaan yang merepresentasikan hubungan antara tekanan dan volume suatu gas dengan temperatur dan jumlah mol...

Hukum Termodinamika

Hukum Termodinamika Pertama Hukum termodinamika pertama menyatakan konservasi energi bahwa energi tidak dapat diciptakan atau dimusahkan, tetapi dapat...

Hukum Termodinamika Kedua.

Pengertian Hukum kedua termodinamika kimia menyatakan arah suatu proses dan kespontanan suatu reaksi. Hal ini didasarkan pada kenyataan bahwa, walaupun...

Ikatan Hidrogen. Pengertian, Penjelasan Contohnya

Pengertian. Ikatan hidrogen adalah ikatan tambahan berupa daya tarik listrik antara atom hidrogen dengan unsur elektronegtif, sedangkan kedua atom ini...

Jenis Bahan Pewarna Alami Untuk Makanan

Pengertian Definisi Bahan Pewarna Alami Untuk Makanan Berdasarkan pada fungsinya, zat aditif atau bahan yang ditambahkan pada makanan dapat digolongkan...

Jenis Sumber Bahan Pengawet Alami Untuk Makanan

Pengertian Definisi Bahan Pengawet Di negara tropis seperti Indonesia, temperatur dan kelembaban udara pada umumnya relatif tinggi. Keadaan ini dapat...

Katalis Reaksi Kimia: Fungsi, Sifat, Jenis.

Pengertian Katalis adalah suatu zat yang memiliki fungsi untuk mempercepat terjadinya suatu reaksi atau mempercepat laju reaksi. Akan tetapi katalis...

Kemolaran, Kemolalan, Kenormalan. Pengertian, Penjelasan Contoh Perhitungan

Pengertian Kemolaran. Kemolaran adalah banyaknya mol zat terlarut dalam tiap liter larutan dan dinotasikan dengan huruf  (M) besar. Harga kemolaran ...

Komposisi, Komponen Minyak Bumi, Bahan Bakar Minyak

Pengertian, Definisi Komponen, Komposisi Minyak Bumi. Minyak bumi adalah campuran yang terdiri dari berragam senyawa hidrokarbon, dan sedikit senyawa...

Menentukan Rumus Empiris Senyawa Kimia Molekul. Pengertian, Penjelasan Contoh Soal Perhitungan.

Metoda yang umum digunakan dalam penentuan rumus kimia molekul adalah analisis pengendapan dan analisis pembakaran. Metoda Analisis Pengendapan Metoda...