Pengertian Koefisien Reaksi Kimia. Koefisien reaksi menunjukkan perbandingan jumlah partikel dari zat-zat yang terlibat dalam reaksi. Setiap satu mol zat mengandung jumlah partikel yang sama, dengan demikian, perbandingan jumlah partikel sama dengan perbandingan jumlah mol. Jadi, koefisien reaksi merupakan perbandingan jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi tersebut.
Contoh Soal Perhitungan Koefisien Reaksi Kimia
Perhatikan persamaan reaksi pembakaran sempurna untuk karbon berikut:
C padat + O2 gas = CO2 gas
Reaksi pembakaran tersebut menunjukkan bahwa koefisien reaksinya menyatakan bahwa satu molekul padatan karbon bereaksi dengan satu molekul gas O2 membentuk satu molekul gas CO2 (karbon diaoksida). Ini artinya sama dengan bahwa satu mol padatan karbon bereaksi dengan satu mol gas O2 membentuk satu mol gas CO2 (karbon diaoksida).
Koefesien reaksi C padat adalah 1
Koefesien reaksi O2 gas adalah 1
Koefesien reaksi CO2 gas adalah 1
Persamaan reaksi tersebut pada posisi yang sudah setara atau setimbang antara reaktan dan produk. Jika ditulis lengkap dengan koefesien reaksinya adalah:
1 C padat + 1 O2 gas = 1CO2 gas
Perlu diingat bahwa angka 1 untuk koefisien reaksi tidak pernah ditulis. Dengan pengertian contoh tersebut, maka banyaknya zat yang diperlukan atau dihasilkan dalam reaksi kimia dapat dihitung dengan menggunakan persamaan reaksi setara atau setimbang. Apabila jumlah mol salah satu zat yang bereaksi diketahui, maka jumlah mol zat yang lain dalam reaksi itu dapat ditentukan dengan menggunakan perbandingan koefisien reaksinya.
Jika reaksi pembakaran sempurna tersebut hanya setengah mol karbon direaksi dengan gas Oksigen, maka jumlah mol gas CO2 yang dihasilkan adalah:
0,5 C padat + n O2 gas = m CO2 gas
n adalah Jumlah mol O2 gas =( koefesien O2/koefesien C ) x 0,5 mol C
n = (1/1) x 0,5 mol C = 0,5 mol
m adalah jumlah mol CO2 =( koefesien CO2/koefesien C ) x 0,5 mol C
m = (1/1) x mol C = 0,5 mol
jika ditulis lengkap, maka reaksi pembakar sempurna dengan jumlah karbon setengan mol adalah:
0,5 C padat + 0,5 O2 gas = 0,5 CO2 gas
Jadi untuk reaksi pembakaran sempurna, ketika karbon, C yang direaksikan jumlahnya hanya setengah mol, maka jumlah mol gas oksigen, O2 yang diperlukan adalah setengah mol juga. Dan reaksi ini akan menghasilkan setengah mol gas CO2, karbon dioksida.
Perhatikan juga reaksi pembakaran tidak sempurna berikut:
C padat + 0,5 O2 gas = COgas
Reaksi tersebut dilakukan hanya dengan menambahkan setengan kebutuhan oksigen dari reaksi pembakaran sempurna di atas. Artinya jumlah mol karbon dibuat tetap, namun jumlah oksigen yang ditambahkan dikurangi. Reaksi tersebut melibatkan satu mol karbon yang direaksikan dengan setengah mol oksigen akan menghasilkan satu mol gas monoksida. Reaksi ini memiliki koefesien reaksi sebagai berikut:
Koefesien reaksi C padat adalah 1
Koefesien reaksi O2 gas adalah 0,5
Koefesien reaksi CO gas adalah 1
Dari contoh ini dapat dijelaskan bahwa koefesien reaksi dapat ditentukan setelah persamaan reaksinya diketahui dan setara. Perubahan koefesien dari salah satu zat yang terlibat akan merubah koefesien reaksi, dan dapat pula merubah persamaan reaksi kimia atau merubah produk reaksinya.
Alkohol: Pengertian Rumus Menentukan Tatanama IUPAC Struktur Jenis Sifat Isomer Posisi Gugus Fungsi Optik Karbon Asimetrik Kiral Contoh Soal 6
Cara Menghitung Energi Kalor Reaksi Bahan Bakar: LPG, Bensin, Metanol, Etanol, Metana, Arang Kayu, Contoh Soal.
Contoh Soal Perhitungan Entalpi Reaksi Kimia.
Elektron - Proton - Neutron: Partikel Dasar Struktur Atom - Pengertian - Rumus Perhitungan Contoh Soal.
Gaya van der Waals. Pengertian, Penjelasan Contohnya.
Hipotesis Hukum Tetapan Avogadro: Pengertian Rumus Volume Molar Standar STP RTP Non Standar Contoh Soal Perhitungan 14
Hukum 1 Termodinamika: Pengertian Perubahan Energi Internal Usaha Kalor Sistem Lingkungan Contoh Soal Rumus Perhitungan 12
Hukum Faraday: Pengertian, Reaksi Sel Elektrokimia, Elektrolisis, Contoh Soal Rumus Perhitungan.
Hukum Gas Boyle Charles Gay Lussac: Pengertian Tekanan Volume Suhu Contoh Soal Perhitungan 11
Hukum Hess: Rumus Contoh Perhitungan Kalor Perubahan Entalpi Reaksi Kimia.
Pengertian Stoikiometri Reaksi Kimia dan Koefisien Reaksi dengan Pengertian Koefisien reaksi. Perbandingan jumlah partikel reaksi dan Perbandingan jumlah partikel dalam reaksi. Perbandingan mol reaksi atau koefisien persamaan reaksi dengan contoh koefisien reaksi kimia. Cara menentukan koefisien reaksi kimia dengan rumus perhitungan koefisiensi reaksi kimia.
Pengertian mol reaksi kimia yang satu molekul gas reaksi kimia dengan Koefesien reaksi C padat. Koefesien reaksi O2 gas dan Koefesien reaksi CO2 dan Koefisiensi reaksi pembakaran gas. Pengertian Stoikiometri Reaksi Kimia dan contoh perhitungan Koefisien Reaksi kimia.