Menentukan Rumus Empiris Senyawa Kimia Molekul. Pengertian, Penjelasan Contoh Soal Perhitungan.

Menentukan Rumus Senyawa Molekul Kimia. Metoda yang umum digunakan dalam penentuan rumus kimia molekul adalah analisis pengendapan dan analisis pembakaran.

Menentukan Rumus Senyawa Kimia Metoda Analisis Pengendapan

Metoda analisis pengendapan dapat digunakan jika terbentuk senyawa yang sulit larut. Misalnya dala sintesis senyawa yang mengandung logam perak. Cuplikan dari senyawa tersebut ditimbang kemudian direaksikan dengan larutan HCl agar terbentuk endapan perak (I) klorida, AgCl.

Selanjutnya endapan disaring, dibersihkan dari pengotor, dikeringkan dan ditimbang secara analitis. Persen massa cukplikan dapat dihitung dengan anggapan bahwa selama reaksi berlansung, semua perak bereaksi tepat dengan HCL membentuk perak (I) klorida.

Massa (Ag/AgCl) = massa molar (Ag/AgCl)

Massa Ag = massa molar (Ag/AgCl) x massa AgCl

Persen Massa Ag = [(massa molar Ag) / (massa cupliksan) ] x 100 %

Menentukan Rumus Empiris Senyawa Kimia Metode Analisis Pembakaran.

Metoda analisis pembakaran sering digunakan secara luas terutama untuk reaksi- reaksi yang melibatkan gas, misalnya senyawa yang mengandung karbon dan hidrogen.

Cuplikan dari senyawa ditimbang, dimasukkan ke dalam tabung tertutup sambil dialirkan gas oksigen ke dalamnya agar terjadi pembakaran sempurna sampai semua karbon dan hidrogen membentuk gas karbon dioksida dan uap air.

Produk reaksi bersama- sama gas oksigen dikelurkan dari tabung pembakar melalui dua buahnabsorber (bahan penyerap) satu untuk menyerap uap air dan satu lagi untuk menyerap karbon dioksida. Pertambahan berat pada penyerap menunjukkan massa air dan massa karbon dioksida yang terbentuk.

Dengan diketahuinya massa air dan massa karbon dioksida, maka massa hidrogen dan massa karbon dioksida yang berasal dari cuplikan senyawa dapat dihitung berikut persentase massanya.

Massa H = (2 x massa molar H/massa molar H2O) x massa H2O

Persen massa H = (massa H/massa cuplikan) x 100%

Massa C = massa molar (C/CO2) x massa CO2

Persen massa C = (massa C/Massa Cuplikan ) x 100%

Contoh Soal Perhitungan Menentukan Rumus Senyawa Kimia.

Tiofena merupakan bentuk senyawa yang terbentuk dari unsur karbon, hidrogen, dan sulfur. Cuplikan tiofena massanya 7,96 mg dibakar dalam oksigen menghasilkan 16,65 mg CO2. Cuplikan lain dari tiofena direaksikan untuk mengubah sulfur menjadi barium sulfat.

Jika 4,31 mg tiofena menghasilkan 11, 96 mg barium sulfat, bagaimanakah rumus empiris dari senyawa tiofena?.

Jika massa molekul relatif tiofena diketahui sebasar 84 sma, tentukan rumus molekul tiofena?

Jawab.

  • Menentukan Persen Massa Unsur Pembentuk Senyawa.

Persen Massa Unsur C

Persen Massa C = massa molar (C/O2) x massa CO2

Persen Massa C = (12,00g mol-1 C / 44,00 g mol-1 C) x 16,65 mg CO2 = 4,541 mg

Persen Massa C = (4,541 mg C / 7,96 mg cuplikan) x 100% = 57,05 %

Persen Massa Unsur S

Persen Massa S = massa molar (S/BaSO2) x massa BaSO2

Persen Massa S = (32,0 mol-1 S / 233,0 g mol-1 BaSO2) x 11,96 mg BaSO2 = 1,643 mg

Persen Massa S = (1,643 mg S / 4,31 mg cuplikan) x 100% = 38,11 %

Persen Massa Unsur H

Persen Massa H = 100% – 38,11 = 4,84%

  • Menentukan Perbandingan Mol Unsur Pembentuk Senyawa

Jika diasumsikan massa cuplikan adalah 100 gram, maka

massa C = 57,05 gram

massa S = 38,11 gram

massa H = 4,84 gram

dan jumlah mol unsur- unsurnya adalah

Jumlah mol C = massa C / massa molar = (57,05 g) / (12,00 g mol-1)

Jumlah mol C = 4,754 mol

Jumlah mol H = massa H/ massa molar H = 4,84 g / 1,0 g mol-1

Jumlah mol H = 4,84 mol

Jumlah mol S = massa S/ massa molar S = 38,11 g / 32,00 g mol-1

Jumlah mol S = 1,191 mol

Sehingga Perbandingan mol C : H : S adalah:

Perbandingan mol 4,754 : 4,840 : 1,191

  • Menentukan Rumus Empiris Senyawa Tiofena

Perbandingan mol menunjukkan perbandingan jumlah atom dalam molekul, sehingga perbandingan atomnya adalah:

Perbandingan atom C : H : S

Perbandingan atom 3,99 : 4,06 : 1,00

Dan dibulatkan 4 : 4: 1

Sehingga rumus empiris senyawa tiofena adalah

Tiofena = C4H4S

  • Menentukan Rumus Molekul Tiofena

RM = n x RE

84 sma = n x (4. Ar C + 4. Ar H + Ar S) sma

84 sma = n x 84, sehingga n = 1

Dengan demikian, rumus molekul tiofena sama dengan rumus empirisnya, yaitu

Tiofena = C4H4S

Contoh Soal Perhitungan Entalpi Reaksi Kimia.

Perhatikan reaksi pembakaran karbon menjadi gas karbon dioksida seperti ditunjukan dengan persamaan reaksi berikut: Reaksi satu Tahap C + O2   → CO...

Contoh Soal Perhitungan Perubahan Entalpi Reaksi Pembakaran.

Penjelasan.   Entalpi adalah kalor yang terlibat dalam suatu reaksi kimia yang dilakukan pada kondisi tekanan tetap. Entalpi dinotasikan dengan huruf H...

Elektron, Proton, Neutron. Partikel Dasar Struktur Atom. Pengertian Penjelasan Contoh.

Atom dibangun oleh partikel- partikel subatom yaitu elektron, proton dan neutron. Proton dan neutron terletak dalam inti atom, sedangkan elektron berada...

Entalpi Reaksi Kimia, Pengertian Penjelasan Contoh Soal Perhitungan.

Pengertian Entalpi.  Entalpi adalah kalor yang terlibat dalam suatu reaksi kimia yang dilakukan pada kondisi tekanan tetap. Entalpi dinotasikan dengan ...

Gaya van der Waals. Pengertian, Penjelasan Contohnya.

Pengetian Gaya Van de Waals.   Gaya van der waals adalah  gaya tarik listrik yang terjadi antara partikel – partikel yang memiliki muatan. Partikel – pa...

Hukum Avogadro. Pengertian, Penjelasan Contoh Perhitungan.

Pengertian Hukum Avogadro.  Hukum Avogadro menyatakan, bahwa  pada temperatur dan tekanan yang sama, gas- gas dengan volume yang sama, akan mempunyai j...

Hukum Boyle – Gay Lussac. Pengertian, Penjelasan Contoh Soal Perhitungan

Hukum Boyle – Gay Lussac merupakan gabungan dari tiga hukum yang menjelaskan tentang perilaku variabel gas, yaitu hukum Boyle, Hukum Charles, dan hukum G...

Hukum Faraday Pada Reaksi Sel Elektrokimia, Elektrolisis

Pengertian  Hukum Faraday.  Michael Faraday adalah seorang pakar Kimia-Fisika Inggris. Faraday menyatakan bahwa sel elektrolisis dapat digunakan untuk m...

Hukum Hess, Contoh Perhitungan Entalpi Reaksi Kimia.

Pengertian Hukum Hess.  Hukum Hess menyatakan bahwa kalor (dalam hal ini entalpi) yang menyertai suatu reaksi kimia tidak bergantung pada jalan yang d...

Hukum Kekekalan Massa Pada Reaksi Kimia

Pengertian Kekekalan Massa.  Awalnya hukum kekekalan massa diajukan oleh ilmuwann bernama Mikhail Lomonosov (1748) setelah dapat membuktikannya melalui ...

Menentukan Rumus Senyawa Kimia dan Menentukan Rumus Empiris Molekul. Cara Menentukan Rumus Senyawa Molekul Kimia dengan Contoh Soal Menentukan Rumus Senyawa Kimia. Analisis pengendapan senyawa kimia dengan analisis pembakaran senyawa kimia. Menentukan Rumus Senyawa Kimia Metoda Analisis Pengendapan. Prinsip Kerja Menentukan rumus senyawa kimia.

Fungsi analisis pengendapan senyawa kimia dan Fungsi HCL asam klorida pada analisis endapan kimia dan Menentukan Rumus Empiris Senyawa Kimia dengan Analisis Pembakaran. Analisis pembakaran gas kimia denga prinsip kerja analisis pembakaran senyawa kimia.  Fungsi absorber pada analisis pembakaran senyawa kimia dengan Contoh Soal Perhitungan Menentukan Rumus Empiris Senyawa Kimia.

Menentukan Persen Massa Unsur Pembentuk Senyawa dengan Menentukan Perbandingan Mol Unsur Pembentuk Senyawa dan Menentukan Rumus Empiris Senyawa Tiofena. Rumus Tiofena = C4H4S atau Menentukan Rumus Molekul Tiofena.