Pengertian Afinitas Elektron. Penjelasan Contoh Soal Perhitungan.

Pengertian Afinitas Elektron. Afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan atau yang diperlukan saat masuknya elektron ke dalam atom atau ion dalam keadaan gas. Atau dapat diartikan juga sebagai energi yang dilepaskan atau diperlukan  bila satu elektron masuk ke orbital terluar suatu atom.

Afinitas elektron merupakan perubahan entalpi ketika suatu atom pada keadaan gas menerima elektron dari luar membentuk suatu anion. Nilai afinitas elektron dinyatakan dalam per mol atom atau mol ion.

Contoh Soal Afinitas Elektron.

Cl (g) + e^–  →  Cl^– (g)  ∆H⁰ = -349 kJ

Nilai Afinitas elektron dapat berharga positif atau negatif. Perubahan entalpi bernilai positif ketika elektron ditambahkan kepada suatu atom yang memiliki konfigurasi elektron stabil. Misalnya jika elektron ditambahkan pada unsur- unsur golongan IIA dengan konfigurasi ns² atau kepada unsur gas mulia dengan konfigurasi ns² np⁶.

Elektron dapat masuk ke orbital suatu atom karena ditarik oleh inti yang bermuatan positif. Di sekitar inti terdapat elektron yang menolak elektron lain yang akan masuk. Jika daya tarik inti lebih besar daripada daya tolak elektron, maka dikeluarkan energi saat elektron masuk.

Sebaliknya, bila daya tarik inti lebih kecil, maka akan dibutuhkan sejumlah energi agar dapat memasukkan elektron ke orbital. Jika ada energi yang dikeluarkan, maka afinitas bertanda negatif (biasa disebut sebagai eksotermik) dan bila ada energi yang diperlukan bertanda positif (atau endotermik).

Apibila lebih dari satu elektron ditambahkan kepada kulit terluar suatu atom, misal pada pembentukan ion O^-2, elektron pertama diterima oleh atom oksigen yang bermuatan netral pada subkulit 2p⁴ membentuk ion O^–, sedangkan elektron kedua akan diterima oleh ion yang sudah bermuatan negatif membentuk O^–₂. Untuk itu diperlukan energi, sebab ada tolakan dari ion O^–, akibatnya afinitas elektron kedua berharga negatif.

Pengaruh Jari Jari Atom Terhadap Nilai Afinitas Elektron.

Secara umum, kecenderungan periodik dari afinitas elektron kebalikan dari jari- jari atom. Semakin kecil jari- jari  suatu atom, maka afinitas elektronnya semakin besar. Sebaliknya semakin besar ukuran suatu atom, maka afinitas elektron makin kecil.

Jika jari- jari atom kecil, maka elektron valensi lebih dekat ke inti dan akan merasakan pengaruh muatan inti efektif lebih kuat, akibatnya jika elektron ditambahkan akan ditarik lebig kuat disertai pelepasan kalor yang relatif besar.

Dengan demikian, dalam golongan yang sama pada susunan berkala dari atas ke bawah, umumnya nilai afinitas elektron makin kecil.

Dalam periode yang sama dari kiri ke kanan, jari- jari atom makin kecil akibat muatan inti efektif yang makin tinggi. Hal ini menyebabkan pada afinitas elektron yang semakin berharga negatif. Pengecualian untuk unsur- unsur golongan IIA dan VI A yang memiliki konfigurasi elektron stabil (terisi penuh). Dengan kata lain, dalam periode sama dari kiri ke kanan, afinitas elektron semakin tinggi.

Daftar Pustaka:

1. Sunarya, Yayan, 2014, “Kimia Dasar 1, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Ketiga, Yrama Widya, Bandung.
2. Sunarya, Yayan, 2013, “Kimia Dasar 2, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Kedua, Yrama Widya, Bandung.
3. Syukri, S., 1999, “Kimia Dasar 2”, Jillid 2, Penerbit ITB, Bandung.

4. Ardra.Biz, 2019, “Afinitas elektron adalah dan Contoh Soal Afinitas Elektron. energi atom saat masuk elekton dalam keadeaan gas dengan konfigurasi elektron stabil. Nilai afinitas elektron dinyatakan.

5. Ardra.Biz, 2019, “Nilai afinitas elektron pada periode yang sama dan Pengaruh Jari Jari Atom Terhadap Nilai Afinitas Elektron. Pengertian Afinitas Elektron dan Pengaruh Jari Jari Pada Afinitas Elektron dan Satuan Afinitas Elektron.

6. Ardra.Biz, 2019, “Konfigurasi Elektron Stabil dengan Nilai Afinitas elektron positif dan Nilai Afinitas elektron negative. Afinitas negative disebut eksotermik dan afinitas bertanda positif disebut endotermik.