Reaksi Eksoterm dan Endoterm,

Pengertian.

Reaksi Eksoterm.

Reakasi eksoterm adalah reaksi yang melepaskan kalor dari sistem ke lingkungan. Pelepasan kalor ke lingkungan akan menurunkan energi di dalam sistem. Entalpi hasil reaksi menjadi berkurang atau menjadi lebih kecil dari entalpi awal. Dengan demikian perubahan entalpi sistem bernilai negatif  (∆H = –)

Contoh Reaksi Eksoterm.

Contoh reaksi eksoterm adalah reaksi antara kalsium oksida atau kapur bakar dengan air seperti ditunjukkan pada reaksi berikut:

CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) ∆H = -64kJ

Kapur bakar merupakan produk dari proses kalsinasi batu kapur yang dilakukan pada temperatur sekitar 1000 Celcius.

Ketika kapur bakar dimasukkan ke dalam air, maka reaksi akan ditandai dengan kenaikan temperaatur campuran. Persamaan reaksinya dapat ditulis ulang menjadi

CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + ∆H atau

CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + 64kJ

Besarnya perubahan entalpi reaksinya adalah -64kJ. Ini artinya ada energy sebesar 64kJ yang dilepaskan oleh system ke lingkungan, atau lingkungan menyerap energy sebesar 64kJ dari system.

Perubahan nyata pada system ketika reaksi sedang berlangsung adalah naiknya temperature dan ini ditandai dengan panasnya tempat atau wadah yang digunakan untuk reaksi.

Temperatur system menjadi lebih tinggi dari temperature lingkungan, sehingga kalor akan keluar dari system menuju ke lingkungan sampai temperature system dan lingkungan menjadi sama.

Reaksi Endoterm.

Reaksi endoterm adalah reaksi yang membutuhkan atau meyerap energy panas dari lingkungannya. Adanya penyerapan kalor akan mengakibatkan energi system naik. Entalpi hasil reaksi  menjadi lebih tinggi daripada entalpi awal, sehingga perubahan entalpi system bernilai positif (∆H = +).

Contoh Reaksi Endoterm.

Contoh reaksi endoterm adalah reaksi antara besi oksida Fe2O3 dengan karbon C pada proses reduksi bijih besi, seperti ditunjukkan  pada reaksi berikut:

 Fe2O3(s) + C(s) → 2Fe(s) + 3CO(g) ∆H = 621kJ

Reaksi ini merupakan sebagian dari reaksi yang terjadi pada proses pengolahan bijih besi atau iron making. Produk reaksi ini adalah besi dan biasa disebut dengan sponge iron.

Persamaan reaksinya dapat ditulis ulang menjadi

Fe2O3(s) + C(s) + ∆H →2Fe(s) + 3CO(g), atau

Fe2O3(s) + C(s) + 621kJ →2Fe(s) + 3CO(g)

Besarnya perubahan entalpi reaksinya adalah 621kJ. Ini artinya ada energy atau kalor sebesar 621kJ yang diserap atau dibutuhkan oleh system yang diperoleh dari lingkungan, atau lingkungan melepaskan energy sebesar 621kJ ke system.

Daftar Pustaka:

Contoh Soal Perhitungan Entalpi Reaksi Kimia.

Perhatikan reaksi pembakaran karbon menjadi gas karbon dioksida seperti ditunjukan dengan persamaan reaksi berikut: Reaksi satu Tahap C + O2   → CO...

Contoh Soal Perhitungan Perubahan Entalpi Reaksi Pembakaran.

Penjelasan Contoh soal berikut merupakan penjelasan tentang perubahan entalpi reaksi yang hanya tergantung pada keadaan awal dan akhir. Entalpi tidak...

Elektron, Proton, Neutron. Partikel Dasar Struktur Atom. Pengertian Penjelasan Contoh.

Atom dibangun oleh partikel- partikel subatom yaitu elektron, proton dan neutron. Proton dan neutron terletak dalam inti atom, sedangkan elektron berada...

Entalpi Reaksi Kimia, Pengertian Penjelasan Contoh Soal Perhitungan.

Pengertian Entalpi. Entalpi adalah kalor yang terlibat dalam suatu reaksi kimia yang dilakukan pada kondisi tekanan tetap. Entalpi dinotasikan dengan...

Gaya van der Waals. Pengertian, Penjelasan Contohnya.

Pengetian . Gaya van der waals adalah  gaya tarik listrik yang terjadi antara partikel – partikel yang memiliki muatan. Partikel – partikel dimaksud dapa...

Hukum Avogadro. Pengertian, Penjelasan Contoh Perhitungan.

Pengertian . Hukum Avogadro menyatakan, bahwa  pada temperatur dan tekanan yang sama, gas- gas dengan volume yang sama, akan mempunyai jumlah molekul ...

Hukum Boyle – Gay Lussac. Pengertian, Penjelasan Contoh Soal Perhitungan

Hukum Boyle – Gay Lussac merupakan gabungan dari tiga hukum yang menjelaskan tentang perilaku variabel gas, yaitu hukum Boyle, Hukum Charles, dan hukum G...

Hukum Faraday Pada Reaksi Sel Elektrokimia, Elektrolisis

Pengertian Definisi Hukum Faraday Michael Faraday adalah seorang pakar Kimia-Fisika Inggris. Faraday menyatakan bahwa sel elektrolisis dapat digunakan...

Hukum Hess, Contoh Perhitungan Entalpi Reaksi Kimia.

Pengertian Hukum Hess. Hukum Hess menyatakan bahwa kalor (dalam hal ini entalpi) yang menyertai suatu reaksi kimia tidak bergantung pada jalan yang ...

Hukum Kekekalan Massa Pada Reaksi Kimia

Pengertian, Definisi Kekekalan Massa Awalnya hukum kekekalan massa diajukan oleh ilmuwann bernama Mikhail Lomonosov (1748) setelah dapat membuktikannya...

Hukum Persamaan Gas Ideal. Pengertian, Penjelasan Contoh Perhitungan

Pengertian. Persamaan gas ideal adalah persamaan yang merepresentasikan hubungan antara tekanan dan volume suatu gas dengan temperatur dan jumlah mol...

Hukum Termodinamika

Hukum Termodinamika Pertama Hukum termodinamika pertama menyatakan konservasi energi bahwa energi tidak dapat diciptakan atau dimusahkan, tetapi dapat...

Hukum Termodinamika Kedua.

Pengertian Hukum kedua termodinamika kimia menyatakan arah suatu proses dan kespontanan suatu reaksi. Hal ini didasarkan pada kenyataan bahwa, walaupun...

Ikatan Hidrogen. Pengertian, Penjelasan Contohnya

Pengertian. Ikatan hidrogen adalah ikatan tambahan berupa daya tarik listrik antara atom hidrogen dengan unsur elektronegtif, sedangkan kedua atom ini...

Jenis Bahan Pewarna Alami Untuk Makanan

Pengertian Definisi Bahan Pewarna Alami Untuk Makanan Berdasarkan pada fungsinya, zat aditif atau bahan yang ditambahkan pada makanan dapat digolongkan...