Hukum Hess, Contoh Perhitungan Entalpi Reaksi Kimia.

Pengertian Hukum Hess. Hukum Hess menyatakan bahwa kalor (dalam hal ini entalpi) yang menyertai suatu reaksi kimia tidak bergantung pada jalan yang ditempuh tetapi hanya pada keadaan awal dan akhir.

Berdasarkan hukum Hess ini, maka reaksi kimia dapat berlangsung dalam satu tahap (artinya reaksi terjadi secara langsung) atau reaksi terjadi dengan beberapa tahapan, yang artinya reaksi terjadi secara tidak langsung. Namun hasil akhir dari kedua reaksi yang berbeda tahapan tersebut akan mempunyai persamaan termokimia yang sama.

Dengan demikian dapat diketahui bahwa entalpi reaksi kimia tidak bergantung pada jumlah tahapan reaksi. Sehingga perubahan entalpi ∆H dapat dihitung berdasarkan ∆H dari beberapa tahapan reaksi lain yang sudah diketahui.

Fungsi hukum Hess ini adalah untuk menentukan nilai entalpi reaksi yang sulit diperoleh melalui percobaan dan dihitung melalui tahapan reaksi kimia yang sudah diketahui ∆H-nya.

Caranya adalah dengan menyusun reaksi – reaksi yang telah diketahui dengan cara mengalikan koefesien reaksi, atau dengan membalik arah reaksi sehingga hasil penjumlahannya akan sama dengan reaksi yang akan ditentukan perubahannya.

Untuk mempermudah pemahaman ini diberikan beberapa contoh soal perhitungan yang cukup sederhana namun masih relevan untuk pelajari.

Contoh Soal Perhitungan Entalpi Reaksi Kimia.

Perhatikan reaksi pembakaran karbon menjadi gas karbon dioksida seperti ditunjukkan dengan persamaan reaksi berikut……..  Baca lebih lanjut

Contoh Soal Perhitungan Entalpi Reaksi Kimia.

Perhatikan reaksi pembakaran karbon menjadi gas karbon dioksida seperti ditunjukan dengan persamaan reaksi berikut: Reaksi satu Tahap C + O2   → CO...

Contoh Soal Perhitungan Perubahan Entalpi Reaksi Pembakaran.

Penjelasan.   Entalpi adalah kalor yang terlibat dalam suatu reaksi kimia yang dilakukan pada kondisi tekanan tetap. Entalpi dinotasikan dengan huruf H...

Elektron, Proton, Neutron. Partikel Dasar Struktur Atom. Pengertian Penjelasan Contoh.

Atom dibangun oleh partikel- partikel subatom yaitu elektron, proton dan neutron. Proton dan neutron terletak dalam inti atom, sedangkan elektron berada...

Entalpi Reaksi Kimia, Pengertian Penjelasan Contoh Soal Perhitungan.

Pengertian Entalpi.  Entalpi adalah kalor yang terlibat dalam suatu reaksi kimia yang dilakukan pada kondisi tekanan tetap. Entalpi dinotasikan dengan ...

Gaya van der Waals. Pengertian, Penjelasan Contohnya.

Pengetian Gaya Van de Waals.   Gaya van der waals adalah  gaya tarik listrik yang terjadi antara partikel – partikel yang memiliki muatan. Partikel – pa...

Hukum Avogadro. Pengertian, Penjelasan Contoh Perhitungan.

Pengertian Hukum Avogadro.  Hukum Avogadro menyatakan, bahwa  pada temperatur dan tekanan yang sama, gas- gas dengan volume yang sama, akan mempunyai j...

Hukum Boyle – Gay Lussac. Pengertian, Penjelasan Contoh Soal Perhitungan

Hukum Boyle – Gay Lussac merupakan gabungan dari tiga hukum yang menjelaskan tentang perilaku variabel gas, yaitu hukum Boyle, Hukum Charles, dan hukum G...

Hukum Faraday Pada Reaksi Sel Elektrokimia, Elektrolisis

Pengertian  Hukum Faraday.  Michael Faraday adalah seorang pakar Kimia-Fisika Inggris. Faraday menyatakan bahwa sel elektrolisis dapat digunakan untuk m...

Hukum Hess, Contoh Perhitungan Entalpi Reaksi Kimia.

Pengertian Hukum Hess.  Hukum Hess menyatakan bahwa kalor (dalam hal ini entalpi) yang menyertai suatu reaksi kimia tidak bergantung pada jalan yang d...

Hukum Kekekalan Massa Pada Reaksi Kimia

Pengertian Kekekalan Massa.  Awalnya hukum kekekalan massa diajukan oleh ilmuwann bernama Mikhail Lomonosov (1748) setelah dapat membuktikannya melalui ...

Pengertian dan Contoh Entalpi dan kalor reaksi kimia pada tekanan tetap tapi Entalpi notasi H Heat of Content. Entalpi tergntung energy internal tekanan dan volume atau Entalpi fungsi keadaan dengan  Persamaan Rumus Fungsi keadaan entalpi. Contoh Soal Perhitungan Entalpi reaksi yang Hukum Hess  entalpi reaksi tidak tergangtung tahapan reaksi.

Contoh Perubahan entalpi reaksi kimia adalah perubahan entalpi keadaan tekanan tetap dan system menyerap kalor reaksinya bersifat endoterm atau system melepaskan kalor reaksinya bersifat eksoterm. Pengertian Hukum Hess dan entalpi tidak bergantung pada jumlah tahapan reaksi atau Fungsi hukum Hess, persamaan termokimia.