Contoh Soal Perhitungan Perubahan Entalpi Reaksi Pembakaran.

Penjelasan

Contoh soal berikut merupakan penjelasan tentang perubahan entalpi reaksi yang hanya tergantung pada keadaan awal dan akhir. Entalpi tidak bergantung pada jalannya reaksi atau jumlah tahapan reaksi.

Perhatikan reaksi pembakaran karbon menjadi gas karbon dioksida yang ditunjukkan pada  persamaan reaksi di bawah:

C + O2  → CO2    ∆H3 = -394 kJ

Pada reaksi tersebut, Gas CO2 terbentuk secara langsung dalam satu tahap ditunjukkan pada lintasan 1 dan perubahan entalpinya adalah  ∆H3 = -394 kJ. Perhatikan gambar di bawah.

Perubahan entalpi-reaksi-kimia-contoh-soal-perhitungan-lintasan

Perubahan entalpi-reaksi-kimia-contoh-soal-perhitungan-lintasan

Namun demikian pembentukan gas CO2 dari pembakaran karbon oleh oksigen dapat pula terjadi melalui dua tahapan yang ditunjukkan dalam lintasan 2.

Pada lintasan dua terjadi dua tahap reaksi yaitu:

Reaksi Tahap pertama adalah

C + O2 → CO + ½ O2  ∆H1 = -110 kJ

Reaksi Tahap kedua adalah

CO + ½ O2 →  CO2  ∆H2 = -284 kJ

Perubahan entalpi pada reaksi tahap pertama adalah ∆H1 = -110 kJ dan reaksi tahap kedua adalah ∆H2 = -284 kJ.  Sehingga Total perubahan entalpi pembakaran karbon (C) oleh oksigen (O2) yang membentuk gas karbon dioksida (CO2) adalah ∆H3 = -394 kJ.

∆H3 = ∆H1  + ∆H2

∆H3 = (-110) kJ + (-284) kJ

∆H3 = -394 kJ

Contoh perhitungan ini  menunjukkan bahwa perubahan entalpi reaksi pembakaran karbon melalui lintasan 1 yang terdiri dari satu tahap, memiliki nilai yang sama dengan entalpi yang reaksinya melalui dua tahap.

hal ini sesuai dengan hukum Hess bahwa entalpi reaksi tidak tergangtung pada jalannya reaksi maupun jumlah tahapannya.

Daftar Pustaka:

Contoh Soal Perhitungan Entalpi Reaksi Kimia.

Perhatikan reaksi pembakaran karbon menjadi gas karbon dioksida seperti ditunjukan dengan persamaan reaksi berikut: Reaksi satu Tahap C + O2   → CO...

Contoh Soal Perhitungan Perubahan Entalpi Reaksi Pembakaran.

Penjelasan Contoh soal berikut merupakan penjelasan tentang perubahan entalpi reaksi yang hanya tergantung pada keadaan awal dan akhir. Entalpi tidak...

Elektron, Proton, Neutron. Partikel Dasar Struktur Atom. Pengertian Penjelasan Contoh.

Atom dibangun oleh partikel- partikel subatom yaitu elektron, proton dan neutron. Proton dan neutron terletak dalam inti atom, sedangkan elektron berada...

Entalpi Reaksi Kimia, Pengertian Penjelasan Contoh Soal Perhitungan.

Pengertian Entalpi. Entalpi adalah kalor yang terlibat dalam suatu reaksi kimia yang dilakukan pada kondisi tekanan tetap. Entalpi dinotasikan dengan...

Gaya van der Waals. Pengertian, Penjelasan Contohnya.

Pengetian . Gaya van der waals adalah  gaya tarik listrik yang terjadi antara partikel – partikel yang memiliki muatan. Partikel – partikel dimaksud dapa...

Hukum Avogadro. Pengertian, Penjelasan Contoh Perhitungan.

Pengertian . Hukum Avogadro menyatakan, bahwa  pada temperatur dan tekanan yang sama, gas- gas dengan volume yang sama, akan mempunyai jumlah molekul ...

Hukum Boyle – Gay Lussac. Pengertian, Penjelasan Contoh Soal Perhitungan

Hukum Boyle – Gay Lussac merupakan gabungan dari tiga hukum yang menjelaskan tentang perilaku variabel gas, yaitu hukum Boyle, Hukum Charles, dan hukum G...

Hukum Faraday Pada Reaksi Sel Elektrokimia, Elektrolisis

Pengertian Definisi Hukum Faraday Michael Faraday adalah seorang pakar Kimia-Fisika Inggris. Faraday menyatakan bahwa sel elektrolisis dapat digunakan...

Hukum Hess, Contoh Perhitungan Entalpi Reaksi Kimia.

Pengertian Hukum Hess. Hukum Hess menyatakan bahwa kalor (dalam hal ini entalpi) yang menyertai suatu reaksi kimia tidak bergantung pada jalan yang ...

Hukum Kekekalan Massa Pada Reaksi Kimia

Pengertian, Definisi Kekekalan Massa Awalnya hukum kekekalan massa diajukan oleh ilmuwann bernama Mikhail Lomonosov (1748) setelah dapat membuktikannya...

Hukum Persamaan Gas Ideal. Pengertian, Penjelasan Contoh Perhitungan

Pengertian. Persamaan gas ideal adalah persamaan yang merepresentasikan hubungan antara tekanan dan volume suatu gas dengan temperatur dan jumlah mol...

Hukum Termodinamika

Hukum Termodinamika Pertama Hukum termodinamika pertama menyatakan konservasi energi bahwa energi tidak dapat diciptakan atau dimusahkan, tetapi dapat...

Hukum Termodinamika Kedua.

Pengertian Hukum kedua termodinamika kimia menyatakan arah suatu proses dan kespontanan suatu reaksi. Hal ini didasarkan pada kenyataan bahwa, walaupun...

Ikatan Hidrogen. Pengertian, Penjelasan Contohnya

Pengertian. Ikatan hidrogen adalah ikatan tambahan berupa daya tarik listrik antara atom hidrogen dengan unsur elektronegtif, sedangkan kedua atom ini...

Jenis Bahan Pewarna Alami Untuk Makanan

Pengertian Definisi Bahan Pewarna Alami Untuk Makanan Berdasarkan pada fungsinya, zat aditif atau bahan yang ditambahkan pada makanan dapat digolongkan...