Teori Atom Model Dalton Thomson Rutherford Bohr

Pengertian-Definisi Atom.

Setiap materi atau benda yang  terdapat di alam semesta ini tersusun dari partikel-partikel yang sangat kecil yang oleh para ahli disebut sebagai atom. Pernyataan ini merupakan definisi atau teori atom yang pertama kali diterima oleh para ilmuwan di dunia.

Sebenarnya, Kata atom berasal dari bahasa Yunani yaitu atomos yang berarti tidak dapat dibagi lagi. Sejak 400 tahun sebelum masehi, filosof Yunani bernama Leucipus dan Democristus telah mengemukakan teorinya tentang bagian terkecil dari suatu materi/benda adalah atom.

Para ilmuwan memberikan argumennya berdasarkan pengamatan eksperimen di laboratorium terhadap gejala yang ditimbulkan oleh suatu materi jika diberi perlakuan tertentu. Dari pengamatan terhadap gejala-gejala yang ditimbulkannya, para ilmuwan kemudian memberikan suatu teori atom dengan mengusulkan bentuk dari atom tersebut yang belakangan dikenal dengan sebutan model atom.

Model atom berkembang mulai dari model atom Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, sampai dengan model atom modern yang kita gunakan sekarang.

Model-model atom yang diusulkan oleh para ilmuwan tersebut mengalami perkembangan seiring dengan kemajuan ilmu dan teknologi dari instrumen laboratorium yang digunakannya.

Sekarang diketahui bahwa atom terdiri atas partikel-partikel yang lebih kecil lagi yaitu proton, elektron, dan neutron. Partikel penyusun atom itu disebut partikel subatom atau partikel dasar atom.

Proton merupakan partikel subatom yang bermuatan positif, ditemukan oleh Eugen Goldstein pada tahun 1886. Elektron merupakan partikel subatom yang bermuatan negatif, ditemukan oleh Joseph John Thomson pada tahun 1897. Sedangkan Neutron merupakan partikel subatom yang tidak bermuatan, ditemukan oleh James Chadwick pada tahun 1932.

Model Atom Dalton

Teori atom pertama kali dikemukakan oleh John Dalton pada tahun 1803, yaitu atom merupakan partikel terkecil yang tidak dapat dibagi lagi. John Dalton, 1766-1844, adalah ahli fisika dan kimia dari Inggris. Beliau mengembangkan Teori atomnya selama periode 1803-1808.

Teori atom Dalton dikemukakan berdasarkan pada dua hukum, yaitu hukum kekekalan massa yang dikemukan oleh Lavoiser, 1789, dan hukum perbandingan tetap yang dikemukan oleh Proust, 1797

Model Atom Thomson

Pada tahun 1897,  J. J. Thomson menemukan elektron. Berdasarkan penemuannya tersebut, kemudian Thomson mengajukan teori atom baru yang dikenal dengan sebutan model atom Thomson. Dengan ditemukannya elekton ini, maka pengertian dari atom Dalton menjadi terbantahkan. Teori atom Thompson dikenal dengan nama teori roti kismis atau plum pudding atomic.

Teori atom Thompson menjelaskan bahwa atom bukan bagian terkecil dari suatu materi, karena atom terdiri dari partikel negatif dan positif. Teori ini mengemukakan bahwa atom berbentuk bulat seperti bola bermuatan positif yang tersebar merata dalam atom dan dinetralkan oleh muatan negatif yaitu elektron.

Model Atom Rutherford

Pada tahun 1911, Ernest Rutherford (1871-1937) melakukan pengamatan terhadap teori dari model atom Thompson dengan menggunakan hamburan sinar alfa yang ditembakan pada lapisan logam emas tipis.

Rutherford menyatakan bahwa muatan positif suatu atom tidak tersebar merata di seluruh atom. Melainkan berkumpul pada pusat atom. Pusat tempat berkumpulnya muatan positif disebut inti atom. Sedangkan elektron yang bermuatan negatif bergerak mengelilingi inti atom yang bermuatan positif.

Model Atom Niels Bohr

Pada tahun 1913, seorang ilmuwan fisika dari Denmark yang bernama Niels Henrik David Bohr (1885-1962) menyempurnakan model atom Rutherford. Model atom yang diajukan Bohr dikenal sebagai model atom Rutherford-Bohr.  Niels Bohr menilai model atom Rutherford masih mempunyai kelemahan sehingga perlu penyempurnaan.

Niels Bohr melakukan percobaan untuk mengamati spektrum atom dengan menggunakan unsur hidrogen. Hasil pengamatannya menunjukkan bahwa spektrum hidrogen merupakan garis-garis yang terpisah mengikuti aturan tertentu. Garis-garis terpisah tersebut merupakan lintasan elektron yang mempunyai tingkat energi tertentu.

Contoh Soal Perhitungan Entalpi Reaksi Kimia.

Perhatikan reaksi pembakaran karbon menjadi gas karbon dioksida seperti ditunjukan dengan persamaan reaksi berikut: Reaksi satu Tahap C + O2   → CO...

Contoh Soal Perhitungan Perubahan Entalpi Reaksi Pembakaran.

Penjelasan Contoh soal berikut merupakan penjelasan tentang perubahan entalpi reaksi yang hanya tergantung pada keadaan awal dan akhir. Entalpi tidak...

Elektron, Proton, Neutron. Partikel Dasar Struktur Atom. Pengertian Penjelasan Contoh.

Atom dibangun oleh partikel- partikel subatom yaitu elektron, proton dan neutron. Proton dan neutron terletak dalam inti atom, sedangkan elektron berada...

Entalpi Reaksi Kimia, Pengertian Penjelasan Contoh Soal Perhitungan.

Pengertian Entalpi. Entalpi adalah kalor yang terlibat dalam suatu reaksi kimia yang dilakukan pada kondisi tekanan tetap. Entalpi dinotasikan dengan...

Gaya van der Waals. Pengertian, Penjelasan Contohnya.

Pengetian . Gaya van der waals adalah  gaya tarik listrik yang terjadi antara partikel – partikel yang memiliki muatan. Partikel – partikel dimaksud dapa...

Hukum Avogadro. Pengertian, Penjelasan Contoh Perhitungan.

Pengertian . Hukum Avogadro menyatakan, bahwa  pada temperatur dan tekanan yang sama, gas- gas dengan volume yang sama, akan mempunyai jumlah molekul ...

Hukum Boyle – Gay Lussac. Pengertian, Penjelasan Contoh Soal Perhitungan

Hukum Boyle – Gay Lussac merupakan gabungan dari tiga hukum yang menjelaskan tentang perilaku variabel gas, yaitu hukum Boyle, Hukum Charles, dan hukum G...

Hukum Faraday Pada Reaksi Sel Elektrokimia, Elektrolisis

Pengertian Definisi Hukum Faraday Michael Faraday adalah seorang pakar Kimia-Fisika Inggris. Faraday menyatakan bahwa sel elektrolisis dapat digunakan...

Hukum Hess, Contoh Perhitungan Entalpi Reaksi Kimia.

Pengertian Hukum Hess. Hukum Hess menyatakan bahwa kalor (dalam hal ini entalpi) yang menyertai suatu reaksi kimia tidak bergantung pada jalan yang ...

Hukum Kekekalan Massa Pada Reaksi Kimia

Pengertian, Definisi Kekekalan Massa Awalnya hukum kekekalan massa diajukan oleh ilmuwann bernama Mikhail Lomonosov (1748) setelah dapat membuktikannya...

Hukum Persamaan Gas Ideal. Pengertian, Penjelasan Contoh Perhitungan

Pengertian. Persamaan gas ideal adalah persamaan yang merepresentasikan hubungan antara tekanan dan volume suatu gas dengan temperatur dan jumlah mol...

Hukum Termodinamika

Hukum Termodinamika Pertama Hukum termodinamika pertama menyatakan konservasi energi bahwa energi tidak dapat diciptakan atau dimusahkan, tetapi dapat...

Hukum Termodinamika Kedua.

Pengertian Hukum kedua termodinamika kimia menyatakan arah suatu proses dan kespontanan suatu reaksi. Hal ini didasarkan pada kenyataan bahwa, walaupun...

Ikatan Hidrogen. Pengertian, Penjelasan Contohnya

Pengertian. Ikatan hidrogen adalah ikatan tambahan berupa daya tarik listrik antara atom hidrogen dengan unsur elektronegtif, sedangkan kedua atom ini...

Jenis Bahan Pewarna Alami Untuk Makanan

Pengertian Definisi Bahan Pewarna Alami Untuk Makanan Berdasarkan pada fungsinya, zat aditif atau bahan yang ditambahkan pada makanan dapat digolongkan...

Jenis Sumber Bahan Pengawet Alami Untuk Makanan

Pengertian Definisi Bahan Pengawet Di negara tropis seperti Indonesia, temperatur dan kelembaban udara pada umumnya relatif tinggi. Keadaan ini dapat...

Katalis Reaksi Kimia: Fungsi, Sifat, Jenis.

Pengertian Katalis adalah suatu zat yang memiliki fungsi untuk mempercepat terjadinya suatu reaksi atau mempercepat laju reaksi. Akan tetapi katalis...

Kemolaran, Kemolalan, Kenormalan. Pengertian, Penjelasan Contoh Perhitungan

Pengertian Kemolaran. Kemolaran adalah banyaknya mol zat terlarut dalam tiap liter larutan dan dinotasikan dengan huruf  (M) besar. Harga kemolaran ...

Komposisi, Komponen Minyak Bumi, Bahan Bakar Minyak

Pengertian, Definisi Komponen, Komposisi Minyak Bumi. Minyak bumi adalah campuran yang terdiri dari berragam senyawa hidrokarbon, dan sedikit senyawa...

Menentukan Rumus Empiris Senyawa Kimia Molekul. Pengertian, Penjelasan Contoh Soal Perhitungan.

Metoda yang umum digunakan dalam penentuan rumus kimia molekul adalah analisis pengendapan dan analisis pembakaran. Metoda Analisis Pengendapan Metoda...