Hukum Termodinamika

Hukum Termodinamika Pertama.  Hukum termodinamika pertama menyatakan konservasi energi bahwa energi tidak dapat diciptakan atau dimusahkan, tetapi dapat diubah dari satu bentuk ke bentuk yang lain. Atau Energi alam semesta adalah konstan. Karena itu hukum ini disebut juga hukum kekekalan energi.

Hukum termodinamika menyatakan hubugan energi sistem dengan lingkungan jika terjadi suatu peristiwa. Jika sistem menerima energi, berarti lingkungan kehilangan energi, dan sebaliknya, jika lingkungan menerima energi, maka sistem kehilangan energi dengan jumlah yang sama.

Walaupun energi total sistem dan lingkungan tetap, tetapi berbagai bentuk energi dapat dipertukarkan di antara sistem dan lingkungan baik secara fisika maupun kimia.

Kondisi ini dapat ditulis dalam suatu persamaan matematika yang merupakan rumusan dari hukum pertama termodinamika sebagai berkut.:

∆U = q + w + ….+ bentuk energi lain.

Hukum pertama termodinamika tidak mempermasalahkan arah dari proses pertukaran itu. Kondisi sebenarnya menunjukkan bahwa semua perubahan alamiah mempunyai arah tertentu. Sebagai contoh, jika batang logam dipanaskan pada satu ujungnya, maka panas (kalor) akan mengalir ke ujung satunya sampai panas homogen di seluruh batang logam tersebut.

Namun, sebalinya tidak akan bisa terjadi. Batang logam yang temperaturnya homogen berubah menjadi tidak homogen secara spontan. Dimana salah satu ujungnya lebih panas dari ujung lainnya. Kejadian ini tidak alamiah.

Contoh Soal Ujian Perhitungan.

Suatu sistem menyerap kalor sebanyak 300 kal melakukan kerja 10 l atm, tentukan nilai w, q dan ∆U baik sistem maupun lingkungan dalam satuan Joule, J

  • Perubahan pada Sistem.

w = -10 l atm = -10 x 101,325 J = -1013,25 J

q = 300 kal = 300 x 4,184 J = 1255,2 J

∆U = q + w = 1255,2 J + (-1013,25 J) = 241,95 J

  • Perubahan Lingkungan

w = 10 l atm = 10 x 101,325 J = 1013,25 J

q = -300 kal = -300 x 4,184 J = -1255,2 J

∆U = q + w = -1255,2 J + (1013,25 J) = -241,95 J

Hukum Termodinamikan Kedua.

Hukum kedua termodinamika kimia menyatakan arah suatu proses dan kespontanan suatu reaksi. Hal ini didasarkan pada kenyataan bahwa, walaupun energi semesta tetap, tetapi selalu terjadi pertukaran energi di antara sistem dan lingkung…………

Contoh Soal Perhitungan Entalpi Reaksi Kimia.

Perhatikan reaksi pembakaran karbon menjadi gas karbon dioksida seperti ditunjukan dengan persamaan reaksi berikut: Reaksi satu Tahap C + O2   → CO...

Contoh Soal Perhitungan Perubahan Entalpi Reaksi Pembakaran.

Penjelasan.   Entalpi adalah kalor yang terlibat dalam suatu reaksi kimia yang dilakukan pada kondisi tekanan tetap. Entalpi dinotasikan dengan huruf H...

Elektron, Proton, Neutron. Partikel Dasar Struktur Atom. Pengertian Penjelasan Contoh.

Atom dibangun oleh partikel- partikel subatom yaitu elektron, proton dan neutron. Proton dan neutron terletak dalam inti atom, sedangkan elektron berada...

Entalpi Reaksi Kimia, Pengertian Penjelasan Contoh Soal Perhitungan.

Pengertian Entalpi.  Entalpi adalah kalor yang terlibat dalam suatu reaksi kimia yang dilakukan pada kondisi tekanan tetap. Entalpi dinotasikan dengan ...

Gaya van der Waals. Pengertian, Penjelasan Contohnya.

Pengetian Gaya Van de Waals.   Gaya van der waals adalah  gaya tarik listrik yang terjadi antara partikel – partikel yang memiliki muatan. Partikel – pa...

Hukum Avogadro. Pengertian, Penjelasan Contoh Perhitungan.

Pengertian Hukum Avogadro.  Hukum Avogadro menyatakan, bahwa  pada temperatur dan tekanan yang sama, gas- gas dengan volume yang sama, akan mempunyai j...

Hukum Boyle – Gay Lussac. Pengertian, Penjelasan Contoh Soal Perhitungan

Hukum Boyle – Gay Lussac merupakan gabungan dari tiga hukum yang menjelaskan tentang perilaku variabel gas, yaitu hukum Boyle, Hukum Charles, dan hukum G...

Hukum Faraday Pada Reaksi Sel Elektrokimia, Elektrolisis

Pengertian  Hukum Faraday.  Michael Faraday adalah seorang pakar Kimia-Fisika Inggris. Faraday menyatakan bahwa sel elektrolisis dapat digunakan untuk m...

Hukum Hess, Contoh Perhitungan Entalpi Reaksi Kimia.

Pengertian Hukum Hess.  Hukum Hess menyatakan bahwa kalor (dalam hal ini entalpi) yang menyertai suatu reaksi kimia tidak bergantung pada jalan yang d...

Hukum Kekekalan Massa Pada Reaksi Kimia

Pengertian Kekekalan Massa.  Awalnya hukum kekekalan massa diajukan oleh ilmuwann bernama Mikhail Lomonosov (1748) setelah dapat membuktikannya melalui ...

Hukum Persamaan Gas Ideal. Pengertian, Penjelasan Contoh Perhitungan

Pengertian Gas Ideal.   Persamaan gas ideal adalah persamaan yang merepresentasikan hubungan antara tekanan dan volume suatu gas dengan temperatur dan j...

Hukum Termodinamika

Hukum Termodinamika Pertama.  Hukum termodinamika pertama menyatakan konservasi energi bahwa energi tidak dapat diciptakan atau dimusahkan, tetapi dapat ...

Hukum Termodinamika Kedua.

Pengertian.  Hukum kedua termodinamika kimia menyatakan arah suatu proses dan kespontanan suatu reaksi. Hal ini didasarkan pada kenyataan bahwa, walaupun ...

Ikatan Hidrogen. Pengertian, Penjelasan Contohnya

Pengertian Ikatan Hidrogen.  Ikatan hidrogen adalah ikatan tambahan berupa daya tarik listrik antara atom hidrogen dengan unsur elektronegtif, sedangkan ...

Jenis Bahan Pewarna Alami Untuk Makanan

Pengertian Bahan Pewarna Alami Makanan.  Berdasarkan pada fungsinya, zat aditif atau bahan yang ditambahkan pada makanan dapat digolongkan menjadi bahan ...

Jenis Sumber Bahan Pengawet Alami Untuk Makanan

Pengertian Bahan Pengawet.  Di negara tropis seperti Indonesia, temperatur dan kelembaban udara pada umumnya relatif tinggi. Keadaan ini dapat menyebabkan ...

Katalis Reaksi Kimia: Fungsi, Sifat, Jenis.

Pengertian Katalis Reaksi Kimia.  Katalis adalah suatu zat yang memiliki fungsi untuk mempercepat terjadinya suatu reaksi atau mempercepat laju reaksi. ...

Kemolaran, Kemolalan, Kenormalan. Pengertian, Penjelasan Contoh Perhitungan

Pengertian Kemolaran.  Kemolaran adalah banyaknya mol zat terlarut dalam tiap liter larutan dan dinotasikan dengan huruf  (M) besar. Harga kemolaran d...

Komposisi, Komponen Minyak Bumi, Bahan Bakar Minyak

Pengertian  Komponen dan Komposisi Minyak Bumi.  Minyak bumi adalah campuran yang terdiri dari berragam senyawa hidrokarbon, dan sedikit senyawa nitrogen.  Se...

Menentukan Rumus Empiris Senyawa Kimia Molekul. Pengertian, Penjelasan Contoh Soal Perhitungan.

Menentukan Rumus Senyawa Molekul Kimia. Metoda yang umum digunakan dalam penentuan rumus kimia molekul adalah analisis pengendapan dan analisis pembakaran....

Daftar Pustaka:

Kata dalam artikel. Hukum Termodinamika Pertama dengan Bunyi Hukum termodinamika pertama. Energi alam semesta adalah konstan dan Konservasi energi Pada Termodinamika. Hubungan energi sistem dengan lingkungan dan Kekekalan energi Hukum Termodinamika.

Energi tidak dapat diciptakan Hukum Termodinamika dengan Rumus persamaan hukum termodinamika dan Contoh Soal Ujian Pembahasan Hukum Termodinamika. Arah dari proses pertukaran energi Hukum Termodinamika.