Pengertian Atom: Atom dibangun oleh partikel- partikel subatom yaitu elektron, proton dan neutron. Proton dan neutron terletak dalam inti atom, sedangkan elektron berada dalam ruang kebolehjadian di sekeliling inti atom.
Ketiga partikel pembentuk atom ini tergolong pertikel dasar penyusun atom. Massa proton dan neutron hampir sama, sedangkan massa elektron jauh lebih kecil.
Muatan elektron dan proton sama besar namun berbeda tanda. Sedangkan neutron tidak bermuatan atau partikel netral.
Pengertian Elektron.
Elektron adalah salah jenis partikel dasar pembentuk struktur atom yang terdapat di luar inti yang bermuatan negatif satu satuan yaitu sebesar -1,6 x 10-19 Coulomb.
Elektron memiliki massa 9,1 x 10-28 gram atau kira-kira 1/1836 dari massa proton. Elektron biasa dinotasikan dengan huruf (e) kecil.
Penemuan elektron berdasarkan pada percobaan yang dilakukan oleh Crookes dengan menggunakan alat yang disebut tabung sinar katoda atau Catode Ray Tube (CRT) dan biasa disebut juga tabung Crookes.
Pengamatannya menunjukkan sinar katoda dapat dibelokkan mendekati kutub positif medan listrik.
Ini artinya sinar katoda bermuatan positif. Hasil pengamatan selanjutnya sinar katoda merupakan partikel negatif yang terdapat pada atom dan diberi nama elektron.
Pengertian Proton.
Proton adalah salah satu jenis partikel pembentuk struktur atom yang terdapat dalam semua inti atom positf satu satuan (+1,6726 x 10-19 Coulomb)
Proton memiliki massa satu amu (1,67 x 10-27 kg). Proton biasa dinotasikan dengan huruf (p) kecil.
Penemuan proton berdasarkan pada percobaan yang dilakukan oleh Golstein dengan menggunakan alat yang mirip tabung Crookes.
Katoda dibuat berlubang dan diletakkan agak ke dalam. Tabung diisi gas hidrogen. Percobaannya menunjukkan ada dua sinar. Pertama ada sinar katoda elektron bergerak ke anoda.
Kedua, sinar yang bergerak ke katoda dan sebagian masuk ke lubang saluran dan disebut sinar saluran.
Hasil pengamatannya menunjukkan bahwa Sinar saluran ini bermuatan positif dan disebut sinar positif. Dan yang paling ringan adalah sinar positif dari gas hidrogen.
Sinar positif bermuatan sebesar muatan elektron dengan tanda berlawanan. Partikel ini kemudian dinamai sebagai proton.
Pengertian Neutron.
Neutron adalah salah satu jenis partikel pembentuk struktur atom yang tidak memiliki muatan atau netral dan memiliki massa satu amu (1,6750 x 10-27 kg).
Neutron Sedikit lebih besar dibanding dengan masaa proton. Neutron biasa dinotasikan dengan huruf (N).
Penemuan neutron berdasarkan beberapa percobaan yang dilakukan oleh Geiger, Marsden dan Rutherford yang meradiasikan lembaran emas sangat tipis dengan sinar alpha. Sinar alpha adalah partikel bermuatan positif.
Hasil percobaan menunjukkan bahwa volume terbesar dari atom adalah ruang kosong.
Di dalam atom ada partikel yang memiliki kerapatan sangat tinggi dan bermuatan positif yang tidak dapat ditembus sinar alha. Partikel alpha dipantulkan kembali. Partikel ini dinamai inti atom oleh Ruthetford.
Hasi percobaan lainnya menunjukkan kira – kira setengah dari massa inti atom berasal dari massa proton.
Ini artinya ada partikel lain pembentuk inti atom yang massanya hampir sama dengan proton dan tidak bermuatan.
Penelitian selanjutnya dilakukan oleh Chadwick yang melakukan percobaan kamar kabut.
Chadwick menemukan bahwa logam berilium yang disinari dengan partikel alpha memancarkan suatu cahaya yang mempunyai daya tembus sangat tinggi dan tidak terpengaruh medan magnet dan listrik. Partikel ini diberi nama neutron.
Berdasarkan hasil pengukuran diketahui bahwa neutron memiliki massa sedikit lebih besar dari proton.
Massa proton dan massa neutron ditetapkan sama dengan satu, sedangkan massa elektron 1/1836 kai massa proton. Massa elekton jauh lebih kecil dibanding massa proton.
Dengan demikian massa elektron dapat diabaikan terhadap massa proton. Massa neutron sedikit lebih besar dari massa proton.
Muatan proton ditetapkan sama dengan positif satu, sedangkan muatan elektron sama dengan muatan proton namun berlawanan tanda.
Muatan elektron negatif satu. Neutron merupakan partikel subatom yang tidak bermuatan. Partikel ini netral.
Lambang Notasi Atom Suatu Unsur
Lambang atau symbol suatu atom dapat dinyatakan dengan notasi sebagai berikut:
A ZXN
Dengan keterangan:
X = lambang atau simbol atom suatu unsur
Z = nomor atom
Z = jumlah proton (p) dalam atom
A = nomor massa
A = jumlah proton (p) + jumlah neutron (n)
N = nomor neutron,
N = jumlah neutron, sering kali nomor neutron tidak dituliskan
Untuk atom netral, jumlah proton sama dengan jumlah electron. Sehingga nomor atom juga menyatakan jumlah elektron. Pernyataan ini dapat dijabarkan sebagai berikut:
Z = p = e
Z= nomor atom
p = proton
e = elektron
1). Contoh Soal Ujian Menentukan Muatan Listrik Atom
Hitunglah muatan inti atom yang memiliki 8 proton dan 8 neutron
Jawab:
diketahui:
proton, p = 8
muatan proton = +1
neutron, N = 8
muatan neutron = 0
Rumus Menghitung Muatan Listrik Inti Atom
Muatan listrik inti atom dapat dihitung dengan rumus berikut:
Muatan Listrik= 8(+1) + 8(0)
Muatan listrik = + 8
Atau kalau dinyatakan dalam Coulomb
Muatan listrik = +8 x 1,6 x 10-19 C
Muatan listrik = +12,8 x 10-19 C
Tanda positif menunjukkan muatan listrik adalah positif yang merupakan muatan listrik proton.
2). Contoh Soal Ujian Menentukan Massa Atom
Hitunglah massa atom yang memiliki 17 proton dan 18 neutron dalam satuan sma (amu)
Jawab
Diketahui
Proton = 17
Massa proton = 1,00725 sma (amu) dibulatkan menjadi
Massa proton = 1 sma
Neutron = 18
Massa neutron = 1, 009 sma (amu) dibulatkan menjadi
Massa neutron = 1 sma
Rumus Menghitung Massa Atom
Massa atom dapat dinyatakan dengan rumus berikut:
A = massa p + massa N
A = massa atom (nomor Massa)
p = proton
N = neutron
A = 17(1) + 18(1)
A = 35 sma (amu)
3). Contoh Soal Penentuan Nomor Massa Atom dan Proton Neutron Electron:
Tentukan nomor massa, nomor atom, jumlah proton, neutron dan elekton dari isotop 3919K..
Jawab
Diketahui
Nomor massa, A = 39
Nomor atom, Z = 19
Jumlah proton, p = 19
Jumlah elektron e = 19
Rumus Menghitung Jumlah Neutron Atom
Jumlah neutron = N
N = A – Z
N = 39 – 19 = 20 neutron
4). Contoh Soal Ujian Menghitung Jumlah Elektron Proton Neutron Atom Besi
Tentukan jumlah proton, electron dan neutron yang dimiliki atom besi yang dinotasikan sebagai 5626Fe
Jawab
Diketahui:
Nomor massa A = 56
Nomor atom Z = 26
Jumlah proton p
p = Z = 26
Jumlah electron, e
e = Z = 26
Jumlah neutron, N
N = A – Z
N = 56 – 26
N = 30
5). Contoh Soal Menentukan Simbol Ion Atom
Tuliskan simbol yang sesuai untuk atom yang memiliki 26 proton, 30 neutron, dan 24 elektron.
Jawab
Diketahui
Proton, p = 26
Neutron, N = 30
Elektron, e = 24
Nomor massa A
A = p + N
p =jumlah proton
N = jumlah netron
A = 26 + 30 = 56
Karena Jumlah proton pada atom ini tidak sama dengan jumlah elektronnya,
p = 26
e = 24
p ¹ e
maka atom akan memiliki muatan listrik (ion).
Rumus Menghitung Muatan Listrik Atom Ion
Adapun muatan listrik atom ion dapat dihitung dengan rumus berikut:
e = Z – (y)
y = Muatan ion
Z = jumlah proton
Muatan ion unsur, y
y = p – e
Muatan ion, y = 26 – 24 = +2.
Maka simbol atom dalam bentuk ion adalah
5626X+2
Tanda (+) pada muatan menunjukkan bahwa atom dalam bentuk ion positif yaitu kation.
6). Contoh Soal Menentukan Jumlah Elektron Ion Atom Besi
Hitung jumlah electron atom besi Fe ketika teroksidasi menjadi ion Fe+2
Jawab
Diketahui
Dari susunan berkala notasi besi adalah 5626Fe
A = 56
Z = 26
p = 26
Muatan Fe, y = +2
Jumlah electron pada ion besi dapat dihitung dengan rumus berikut:
e = Z – (y)
y = Muatan ion
Z = jumlah proton
e = 26 – (+2)
e = 24 elektron
Jadi jumlah electron pada ion besi yang teroksidasi adalah 24 elektron
7). Contoh Soal Menghitung Muatan Atom Natrium
Hitunglah muatan listrik dari atom Natrium yang dinotasikan dengan 2311Na
Jawab:
Diketahui
Nomor Massa A = 23
Nomor atom, Z = 11
jumlah proton, p = Z = 11
jumlah electron, e = Z = 11
jumlah neutron N =
N = A – Z
N = 23 – 11
N = 12 neutron
Muatan atom dapat dihitung dengan rumus berikut:
y = p(+1) + N(0) + e(-1)
y = 11(+1) + 12(0) + 11(-1)
y = 11 + 0 + (-11)
y = 0
Jadi muatan atom Natrium adalah nol. Ini artinya atom bersifat netral, atau tanpa muatan.
“Seandainya materi ini memberikan manfaat, dan anda ingin memberi dukungan Donasi pada ardra.biz, silakan kunjungi SociaBuzz Tribe milik ardra.biz di tautan berikut”… https://sociabuzz.com/ardra.biz/tribe
Alkohol: Pengertian Rumus Menentukan Tatanama IUPAC Struktur Jenis Sifat Isomer Posisi Gugus Fungsi Optik Karbon Asimetrik Kiral Contoh Soal 6
Cara Menghitung Energi Kalor Reaksi Bahan Bakar: LPG, Bensin, Metanol, Etanol, Metana, Arang Kayu, Contoh Soal.
Contoh Soal Perhitungan Entalpi Reaksi Kimia.
Elektron - Proton - Neutron: Partikel Dasar Struktur Atom - Pengertian - Rumus Perhitungan Contoh Soal.
Gaya van der Waals. Pengertian, Penjelasan Contohnya.
Hipotesis Hukum Tetapan Avogadro: Pengertian Rumus Volume Molar Standar STP RTP Non Standar Contoh Soal Perhitungan 14
Hukum 1 Termodinamika: Pengertian Perubahan Energi Internal Usaha Kalor Sistem Lingkungan Contoh Soal Rumus Perhitungan 12
Hukum Faraday: Pengertian, Reaksi Sel Elektrokimia, Elektrolisis, Contoh Soal Rumus Perhitungan.
Hukum Gas Boyle Charles Gay Lussac: Pengertian Tekanan Volume Suhu Contoh Soal Perhitungan 11
Hukum Hess: Rumus Contoh Perhitungan Kalor Perubahan Entalpi Reaksi Kimia.
Hukum Kekekalan Massa Reaksi Kimia: Pengertian Rumus Perhitungan Contoh Soal
Hukum Termodinamika Kedua.
Ikatan Hidrogen. Pengertian, Penjelasan Contohnya
Isotop, Isobar, Isoton: Pengertian Contoh Rumus Perhitungan Soal Ujian
Jenis Bahan Pewarna Alami Untuk Makanan
Jenis Sumber Bahan Pengawet Alami Untuk Makanan
Katalis Raaksi Kimia: Pengetian, Jenis, Fungsi, Contoh, Komponen,
Komposisi, Komponen Minyak Bumi, Bahan Bakar Minyak
Konsep Redoks: Pengertian Menentukan Reaksi Reduksi Melepas Menerima Elektron Oksigen Bilangan Oksidasi Reaksi Autoredoks Disproporsionasi Contoh Soal Perhitungan 6
Massa Atom Molekul Relatif, Konsep Mol, Massa Volume Molar: Pengertian, Contoh Soal Rumus Perhitungan.
Daftar Pustaka:
- Sunarya, Yayan, 2014, “Kimia Dasar 1, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Ketiga, Yrama Widya, Bandung.
- Chang, Raymond, 2004, “Kimia Dasar, Konsep -konsep Inti”, Edisi Ketiga, Jilid Satu, Penerbit, Erlangga, Jakarta.
- Brady, James, E,1999, “Kimia Universitas Asas dan Struktur”, Edisi Kelima, Jilid Satu, Binarupa Aksara, Jakarta,
- Sunarya, Yayan, 2013, “Kimia Dasar 2, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Kedua, Yrama Widya, Bandung.
- Syukri, S., 1999, “Kimia Dasar 2”, Jillid 2, Penerbit ITB, Bandung
- Brady, James, E., 1999, “Kimia Universitas Asas dan Struktur”, Edisi Kelima, Jilid Dua, Binarupa Aksara, Jakarta.
- Ardra.Biz, 2019, “jumlah muatan elektron proton dan neutron, lambang symbol elektron proton neutron, massa elektron proton dan neutron, Pembentuk atom, penemuan electron Crookes Catode Ray Tube CRT,
- Ardra.Biz, 2019, “Pengertian elektron proton dan neutron adalah, posisi inti atom, posisi letak elektron proton dan neutron pada atom, satu satuan inti atom elektron proton neutron, satuan massa elektron proton dan neutron,
- Ardra,Biz, 2019, “menghitung jumlah elektron proton neutron, muatan atom elektron proton neutron, massa elektron proton dan neutron, penemu massa elektron proton dan neutron,
- Ardra.Biz. 2019, “menentukan jumlah massa elektron proton dan neutron, gambar massa elektron proton dan neutron, contoh soal ujian massa elektron proton dan neutron, partikel pembentuk atom
Gambar: