Kemolaran, Kemolalan, Kenormalan. Pengertian, Penjelasan Contoh Perhitungan

Pengertian Kemolaran.

Kemolaran adalah banyaknya mol zat terlarut dalam tiap liter larutan dan dinotasikan dengan huruf  (M) besar. Harga kemolaran dapat ditentukan dengan menghitung mol zat terlarut dan volume larutan.

Volume larutan adalah volume zzt terlarut dan pelarut setelah bercampur. Satuan ini banyak digunakan dalam stoikiometri untuk menghitung zat terlarut.

Contoh Soal Perhitungan 1.

Hitung kemolaran glukosa, jika 17,1 gram sukrosa (C12H22O11) dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 ml.

Jawab

17,1 gram sukrosa = 17,1/342 mol = 0,05 mol

Kemolaran, M = 0,05 mol/0,51 = 0,1M

Contoh Soal Perhitungan 2.

Berapa jumlah mol soda kue (NaHCO3) yang diperlukan untuk membuat 150 ml larutan NaHCO30,35 M?

Jawab

Dalam NaHCO30,35M berarti:

1 liter larutan =-/+ 0,35 moll NaHCO3

150 ml larutan = 150/1000 x 0,35 mol = 0,0525 mol

Pengertian Kemolalan.

Kemolalan adalah jumlah mol zat terlarut dalam tiap 1000 gram pelarut murni. Nilai kemolalan dapat dihitung bila mol zat dan massa pelarut diketahui.

Contoh Soal Perhitungan 1.

Hitung kemolalan NaCl, jika Garam NaCl sebanyak 5,85 gram dilarutkan dalam 500 gram air.

Jawab.

Hitung mol NaCl.

5,85 gram NaCl = 5,85/58,5 mol = 0,1mol. Ini adalah nilai mol NaCl dalam 500 gram air.

Kemolalan NaCl = 1000/500 x 0,1 = 0,2 m.

Kemolalan memuat informasi tentang jumlah zat terlarut dan pelarut sehingga mudah dipakai untuk menghitung fraksi mol, jika kerapatan larutan diketahui. Nilai kemolalan dapat pula digunakan untuk menghitung nilai kemolaran.

Pengertia Kenormalan.

Kenormalan adalah jumlah ekuivalen zat terlarut dalam tiap liter larutan. Ekuivalen zat dalam larutan bergantung pada jenis reaksi yang dialami zat tersebut, karena satuan ini dipakai untuk menyetarakan zat dalam reaksi.

Ekuivalen suatu zat terkait dengan molarnya, dan hubungannya tergantung pada jenis reaksi, apakah reaksi asam basa atau redoks. Dalam reaksi asam basa, ekuivalen asam basa tergantung pada jumlah H+ dan OH  yang dilepas.

Contoh Soal Perhitungan.

HCl   = H+ + Cl          1M HCl = 1N

H2SO4 = 2H+ + SO4  1 M H2SO4 = 2N

NaOH = Na+ + OH    1M NaOH = 1N

Ba(OH)2 = Ba+ + 2OH 1M Ba(OH) = 2N

Pada reaksi redoks, nilai ekuivalen tergantung pada jumlah elektron yang terlibat yaitu dilepaskan atau diterima oleh senyawa.

Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2

Fe + 2H+  = Fe2+ + 8H+

Fe melepas dua elektron, maka 1M Fe = 2N

Hidrogen menerima satu elektron, maka 1M HCl = 1N

MnO4 + 5 Fe2+ 8H+ = Mn2+  + 5Fe3+ + 4H2O

Bilangan oksidasi Mn turun dari +7 menjadi +2, atau menerima 5 elektron dan bilangan oksidasi Fe naik dari +2 menjadi +3, atau melepaskan satu elektron. Maka kenormalannya adalah:

1M KMnO4 = 1N

1 M FeCl2 = 1N

Contoh Soal Perhitungan Entalpi Reaksi Kimia.

Perhatikan reaksi pembakaran karbon menjadi gas karbon dioksida seperti ditunjukan dengan persamaan reaksi berikut: Reaksi satu Tahap C + O2   → CO...

Contoh Soal Perhitungan Perubahan Entalpi Reaksi Pembakaran.

Penjelasan Contoh soal berikut merupakan penjelasan tentang perubahan entalpi reaksi yang hanya tergantung pada keadaan awal dan akhir. Entalpi tidak...

Elektron, Proton, Neutron. Partikel Dasar Struktur Atom. Pengertian Penjelasan Contoh.

Atom dibangun oleh partikel- partikel subatom yaitu elektron, proton dan neutron. Proton dan neutron terletak dalam inti atom, sedangkan elektron berada...

Entalpi Reaksi Kimia, Pengertian Penjelasan Contoh Soal Perhitungan.

Pengertian Entalpi. Entalpi adalah kalor yang terlibat dalam suatu reaksi kimia yang dilakukan pada kondisi tekanan tetap. Entalpi dinotasikan dengan...

Gaya van der Waals. Pengertian, Penjelasan Contohnya.

Pengetian . Gaya van der waals adalah  gaya tarik listrik yang terjadi antara partikel – partikel yang memiliki muatan. Partikel – partikel dimaksud dapa...

Hukum Avogadro. Pengertian, Penjelasan Contoh Perhitungan.

Pengertian . Hukum Avogadro menyatakan, bahwa  pada temperatur dan tekanan yang sama, gas- gas dengan volume yang sama, akan mempunyai jumlah molekul ...

Hukum Boyle – Gay Lussac. Pengertian, Penjelasan Contoh Soal Perhitungan

Hukum Boyle – Gay Lussac merupakan gabungan dari tiga hukum yang menjelaskan tentang perilaku variabel gas, yaitu hukum Boyle, Hukum Charles, dan hukum G...

Hukum Faraday Pada Reaksi Sel Elektrokimia, Elektrolisis

Pengertian Definisi Hukum Faraday Michael Faraday adalah seorang pakar Kimia-Fisika Inggris. Faraday menyatakan bahwa sel elektrolisis dapat digunakan...

Hukum Hess, Contoh Perhitungan Entalpi Reaksi Kimia.

Pengertian Hukum Hess. Hukum Hess menyatakan bahwa kalor (dalam hal ini entalpi) yang menyertai suatu reaksi kimia tidak bergantung pada jalan yang ...

Hukum Kekekalan Massa Pada Reaksi Kimia

Pengertian, Definisi Kekekalan Massa Awalnya hukum kekekalan massa diajukan oleh ilmuwann bernama Mikhail Lomonosov (1748) setelah dapat membuktikannya...

Hukum Persamaan Gas Ideal. Pengertian, Penjelasan Contoh Perhitungan

Pengertian. Persamaan gas ideal adalah persamaan yang merepresentasikan hubungan antara tekanan dan volume suatu gas dengan temperatur dan jumlah mol...

Hukum Termodinamika

Hukum Termodinamika Pertama Hukum termodinamika pertama menyatakan konservasi energi bahwa energi tidak dapat diciptakan atau dimusahkan, tetapi dapat...

Hukum Termodinamika Kedua.

Pengertian Hukum kedua termodinamika kimia menyatakan arah suatu proses dan kespontanan suatu reaksi. Hal ini didasarkan pada kenyataan bahwa, walaupun...

Ikatan Hidrogen. Pengertian, Penjelasan Contohnya

Pengertian. Ikatan hidrogen adalah ikatan tambahan berupa daya tarik listrik antara atom hidrogen dengan unsur elektronegtif, sedangkan kedua atom ini...

Jenis Bahan Pewarna Alami Untuk Makanan

Pengertian Definisi Bahan Pewarna Alami Untuk Makanan Berdasarkan pada fungsinya, zat aditif atau bahan yang ditambahkan pada makanan dapat digolongkan...

Jenis Sumber Bahan Pengawet Alami Untuk Makanan

Pengertian Definisi Bahan Pengawet Di negara tropis seperti Indonesia, temperatur dan kelembaban udara pada umumnya relatif tinggi. Keadaan ini dapat...

Katalis Reaksi Kimia: Fungsi, Sifat, Jenis.

Pengertian Katalis adalah suatu zat yang memiliki fungsi untuk mempercepat terjadinya suatu reaksi atau mempercepat laju reaksi. Akan tetapi katalis...

Kemolaran, Kemolalan, Kenormalan. Pengertian, Penjelasan Contoh Perhitungan

Pengertian Kemolaran. Kemolaran adalah banyaknya mol zat terlarut dalam tiap liter larutan dan dinotasikan dengan huruf  (M) besar. Harga kemolaran ...

Komposisi, Komponen Minyak Bumi, Bahan Bakar Minyak

Pengertian, Definisi Komponen, Komposisi Minyak Bumi. Minyak bumi adalah campuran yang terdiri dari berragam senyawa hidrokarbon, dan sedikit senyawa...

Menentukan Rumus Empiris Senyawa Kimia Molekul. Pengertian, Penjelasan Contoh Soal Perhitungan.

Metoda yang umum digunakan dalam penentuan rumus kimia molekul adalah analisis pengendapan dan analisis pembakaran. Metoda Analisis Pengendapan Metoda...