Menghitung Energi, Kalor Bahan Bakar Gas LPG.

Salah satu jenis bahan bakar yang umum digunakan oleh masyarakat untuk keperluan dapur rumah tangga adalah gas LPG, liquified petroleum gas, mudahnya “gas minyak bumi yang dicairkan”. LPG merupakan bahan bakar gas cair yang mengandung campuran gas hidrokarbon mudah terbakar yang komponen utamanya adalah propana (C3H8) dan butana (C4H10), dan sedikit mengandung hidrokarbon ringan lain dalam jumlah kecil, seperti etana (C2H6) dan pentana (C5H12).

Diketahui bahwa gas LPG terdiri dari 40 persen propana dan 60 persen butana.  Sedangkan perhitungan kalornya dapat menggunakan data Perubahan entalpi standar pembentukan yaitu perubahan entalpi standar pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya. Perubahan entalpi standar pembentukan dinyatakan dengan notasi  ∆Hof.  Dalam hal ini ∆Hof digunakan untuk senyawa. Sedangkan Harga ∆Hof  untuk unsur-unsur bebas adalah nol.

Adapun Data Perubahan entalpi standar pembentukan adalah sebagai berikut:

∆Hof CO2  = -395,2 kJmol-1

∆Hof H2O  = -286,9 kJmol-1

∆Hof C3H8  = -103,9 kJmol-1

∆Hof C4H10  = -126,2 kJmol-1

Untuk satu kg gas LPG maka terdapat:

1 kg gas LPG berisi = 40% x 1 kg x (1.000 g/1 kg)

1 kg gas LPG berisi = 400 gram propana (C3H8)

1 kg gas LPG berisi = 400 g x 1 mol/44 g

1 kg gas LPG berisi = 9,1 mol C3H8

Berat gas butana = 60% x 1 kg x 1.000 g/1 kg

Berat gas butana = 600 gram

Berat gas butana = 600 g x1 mol/58 g

Berat gas butana  = 10,34 mol C4H10

Kalor dari Reaksi pembakaran propana:

C3H8 (g) +   5O2 (g) → 3CO2 (g) +   4H2O (l)

∆H (reaksi) = ∆H (hasil) + ∆H(reakan)

∆H (reaksi) = 3 ∆Hof CO2  + 4 ∆Hof H2O  – ∆Hof C3H8

∆H (reaksi) = 3 (-395,2)  + 4 (-286,9)  – (-103,9)

∆H (reaksi) = -2229,3 kJ

Jadi, 1 mol C3H8  menghasilkan kalor sebanyak 2229,3 kJ, maka untuk 9,1 mol C3H8 akan menghasilkan kalor sebanyak: 9,1 mol x 2229,3 kJ/mol = 20286,6 kJ

Kalor dari reaksi pembakaran butana:

C4H10 (g) +   6 ½ O2 (g) → 4CO2 (g) +   5H2O (l)

∆H (reaksi) = 4 ∆Hof CO2  + 5 ∆Hof H2O  –  ∆Hof C4H10

∆H (reaksi) = 4 (-395,2) + 5 (-286,9) – (-126,2)

∆H (reaksi) = -2889,1 kJ

Jadi, 1 mol C4H10  menghasilkan kalor sebanyak 2889,1 kJ, maka untuk 10,34 mol C4H10 akan menghasilkan kalor sebanyak: 10,34 mol x 2889,1  kJ/mol = 29873,29 kJ

Dengan demikian pembakaran 1 kg gas LPG menghasilkan kalor sebanyak:

(20286,6 kJ) + (29873,29 kJ)  = 50159,92 kJ

Contoh Soal Perhitungan Entalpi Reaksi Kimia.

Perhatikan reaksi pembakaran karbon menjadi gas karbon dioksida seperti ditunjukan dengan persamaan reaksi berikut: Reaksi satu Tahap C + O2   → CO...

Contoh Soal Perhitungan Perubahan Entalpi Reaksi Pembakaran.

Penjelasan Contoh soal berikut merupakan penjelasan tentang perubahan entalpi reaksi yang hanya tergantung pada keadaan awal dan akhir. Entalpi tidak...

Elektron, Proton, Neutron. Partikel Dasar Struktur Atom. Pengertian Penjelasan Contoh.

Atom dibangun oleh partikel- partikel subatom yaitu elektron, proton dan neutron. Proton dan neutron terletak dalam inti atom, sedangkan elektron berada...

Entalpi Reaksi Kimia, Pengertian Penjelasan Contoh Soal Perhitungan.

Pengertian Entalpi. Entalpi adalah kalor yang terlibat dalam suatu reaksi kimia yang dilakukan pada kondisi tekanan tetap. Entalpi dinotasikan dengan...

Gaya van der Waals. Pengertian, Penjelasan Contohnya.

Pengetian . Gaya van der waals adalah  gaya tarik listrik yang terjadi antara partikel – partikel yang memiliki muatan. Partikel – partikel dimaksud dapa...

Hukum Avogadro. Pengertian, Penjelasan Contoh Perhitungan.

Pengertian . Hukum Avogadro menyatakan, bahwa  pada temperatur dan tekanan yang sama, gas- gas dengan volume yang sama, akan mempunyai jumlah molekul ...

Hukum Boyle – Gay Lussac. Pengertian, Penjelasan Contoh Soal Perhitungan

Hukum Boyle – Gay Lussac merupakan gabungan dari tiga hukum yang menjelaskan tentang perilaku variabel gas, yaitu hukum Boyle, Hukum Charles, dan hukum G...

Hukum Faraday Pada Reaksi Sel Elektrokimia, Elektrolisis

Pengertian Definisi Hukum Faraday Michael Faraday adalah seorang pakar Kimia-Fisika Inggris. Faraday menyatakan bahwa sel elektrolisis dapat digunakan...

Hukum Hess, Contoh Perhitungan Entalpi Reaksi Kimia.

Pengertian Hukum Hess. Hukum Hess menyatakan bahwa kalor (dalam hal ini entalpi) yang menyertai suatu reaksi kimia tidak bergantung pada jalan yang ...

Hukum Kekekalan Massa Pada Reaksi Kimia

Pengertian, Definisi Kekekalan Massa Awalnya hukum kekekalan massa diajukan oleh ilmuwann bernama Mikhail Lomonosov (1748) setelah dapat membuktikannya...

Hukum Persamaan Gas Ideal. Pengertian, Penjelasan Contoh Perhitungan

Pengertian. Persamaan gas ideal adalah persamaan yang merepresentasikan hubungan antara tekanan dan volume suatu gas dengan temperatur dan jumlah mol...

Hukum Termodinamika

Hukum Termodinamika Pertama Hukum termodinamika pertama menyatakan konservasi energi bahwa energi tidak dapat diciptakan atau dimusahkan, tetapi dapat...

Hukum Termodinamika Kedua.

Pengertian Hukum kedua termodinamika kimia menyatakan arah suatu proses dan kespontanan suatu reaksi. Hal ini didasarkan pada kenyataan bahwa, walaupun...

Ikatan Hidrogen. Pengertian, Penjelasan Contohnya

Pengertian. Ikatan hidrogen adalah ikatan tambahan berupa daya tarik listrik antara atom hidrogen dengan unsur elektronegtif, sedangkan kedua atom ini...

Jenis Bahan Pewarna Alami Untuk Makanan

Pengertian Definisi Bahan Pewarna Alami Untuk Makanan Berdasarkan pada fungsinya, zat aditif atau bahan yang ditambahkan pada makanan dapat digolongkan...

Jenis Sumber Bahan Pengawet Alami Untuk Makanan

Pengertian Definisi Bahan Pengawet Di negara tropis seperti Indonesia, temperatur dan kelembaban udara pada umumnya relatif tinggi. Keadaan ini dapat...

Katalis Reaksi Kimia: Fungsi, Sifat, Jenis.

Pengertian Katalis adalah suatu zat yang memiliki fungsi untuk mempercepat terjadinya suatu reaksi atau mempercepat laju reaksi. Akan tetapi katalis...

Kemolaran, Kemolalan, Kenormalan. Pengertian, Penjelasan Contoh Perhitungan

Pengertian Kemolaran. Kemolaran adalah banyaknya mol zat terlarut dalam tiap liter larutan dan dinotasikan dengan huruf  (M) besar. Harga kemolaran ...

Komposisi, Komponen Minyak Bumi, Bahan Bakar Minyak

Pengertian, Definisi Komponen, Komposisi Minyak Bumi. Minyak bumi adalah campuran yang terdiri dari berragam senyawa hidrokarbon, dan sedikit senyawa...

Menentukan Rumus Empiris Senyawa Kimia Molekul. Pengertian, Penjelasan Contoh Soal Perhitungan.

Metoda yang umum digunakan dalam penentuan rumus kimia molekul adalah analisis pengendapan dan analisis pembakaran. Metoda Analisis Pengendapan Metoda...