Pengertian Atom: Atom terdiri atas inti atom yang terletak di pusat atom dan sejumlah elektron yang letaknya di luar inti atom. Inti atom terdiri atas proton dan netron,
Inti atom terdiri dari parikel bermuatan positif dan partikel netral yang dikelilingi oleh partikel elektron yang bermuatan negatif. Partikel positif disebut proton, partikel netral disebut neutron dan partikel negative disebut electron.
Jadi, Partikel partikel dasar pembentuk atom adalah proton, elektron, dan neutron yang disebut dengan Nucleon.
Struktur Partikel Penyusun Atom ditunjukkan pada gambar berikut:
Atom-atom suatu unsur mempunyai jumlah proton yang berbeda dengan atom unsur lain. Jumlah proton ini disebut nomor atom. Inti atom mengandung sejumlah netron yang diperhitungkan dalam menentukan massa atom.
Karena hanya proton yang merupakan partikel bermuatan di dalam inti, maka jumlah proton juga menyatakan Muatan inti.
Untuk dapat membedakan isotop yang satu dengan isotop yang lainnya maka digunakan tanda atom lengkap yang menunjukkan jumlah proton dan neutron atau nomor atom dan nomor massa.
Penulisan atom tunggal dilengkapi dengan nomor atom di sebelah kiri bawah dan nomor massa di sebelah kiri atas dari lambang atom tersebut. Notasi semacam ini disebut dengan nuklida.
Tanda atom yang lengkap ditulis sebagai berikut:
A ZXN
Dengan:
X = lambang atau simbol atau tanda atom suatu unsur dan disebut Nuklide
Z = nomor atom
Z = jumlah proton (p) dalam atom
A = nomor massa
A = jumlah proton (p) + jumlah neutron (n)
N = nomor neutron,
N = jumlah neutron, sering kali nomor neutron tidak dituliskan
Pengertian Nomor Atom
Nomor atom menunjukkan jumlah muatan positif dalam inti atom yaitu jumlah proton. Menurut Henry Moseley (1887–1915) jumlah muatan positif setiap unsur bersifat karakteristik, jadi unsur yang berbeda akan mempunyai nomor atom yang berbeda. Untuk jumlah muatan positif (nomor atom) diberi lambang Z.
Jika atom bersifat netral, maka jumlah muatan positif (proton) dalam atom harus sama dengan jumlah muatan negatif atau elektron. Jadi untuk atom netral, jumlah proton sama dengan jumlah electron. Sehingga nomor atom juga menyatakan jumlah elektron.
Jadi, nomor atom Z sama dengan jumlah proton np, dan nomor atom Z sama dengan jumlah elektron ne. Sehingga dapat dijabarkan sebagai berikut:
Z = np = ne
Z = nomor atom
np = jumlah proton
ne = jumlah elektrom
Atom yang melepaskan elektron berubah menjadi ion positif, sebaliknya atom yang menerima elektron berubah menjadi ion negatif.
Pengertian Nomor Massa
Atom terdiri atas proton, neutron, dan elektron. Sehingga massa atom merupakan penjumlahan dari massa proton, massa neutron dan massa electron yang dinyatakan dengan rumus berikut:
Massa atom = (massa proton + massa neutron) + massa elektron
A = p + N + e
A = massa atom
p = massa proton
N = massa neutron
e = massa elektron
Satuan Massa Atom (Unsur)
Massa atom dinyatakan dalam satuan massa atom, sma atau atomic mass unit, smu. Dengan ketentuan seperti berikut:
1 sma = 1/12 massa atom 126C = 1,66 x 10-27 kg yang diperoleh dari rumus perhitungan berikut:
1 sma = 10-3/NA
NA = bilangan Avogadro
NA = 6,022 x 1023
1 sma = 10-3/(6,022 x 1023)
1 sma = 1,66 x 10-27 kg
Menentukan Massa Partikel Proton Dalam Satuan Massa Atom, sma
Massa sebuah proton adalah 1.673 × 10-27 kg
Massa Proton = (1.673 × 10-27 kg)/(1,66 x 10-27 kg)
Massa Proton = 1, 007 sma
Menentukan Massa Partikel Neutron Dalam Satuan Massa Atom, sma
Massa sebuah neutron adalah 1.675 × 10-27 kg
Massa neutron = (1.675 × 10-27 kg)/(1,66 x 10-27 kg)
Massa neutron = 1, 009 sma
Menentukan Massa Partikel Elektron Dalam Satuan Massa Atom, sma
Massa sebuah elektron adalah 9,10 x 10-31kg
Massa electron = (9,10 x 10-31)/(1,66 x 10-27 kg)
Massa elektron = 0,00054 sma
Perbandingan Massa Proton Terhadap Massa Elektron
Diketahui massa sebuah proton adalah 1.673 × 10–27 kg dan massa satu Elektron adalah 9.10 × 10–31 kg. Artinya massa proton lebih besar sekitar 1838 kali massa sebuah elektron. Dihitung seperti berikut:
Massa proton/massa electron
= (1,673 x 10-27)/(9,10 x 10-31)
= 1838
atau
Massa proton/massa electron
= 1,007 sma/0,00054 sma
= 1865
Jadi, Massa elektron jauh lebih kecil dari pada massa proton dan massa neutron, maka massa elektron dapat diabaikan.
Dengan demikian massa atom dapat dinyatakan dengan rumus berikut:
Massa atom = massa p + massa N atau
A = p + N atau
A = Z + N
Rumus Menghitung Nomor Massa Atom
Massa atom dinyatakan sebagai nomor massa dan diberi lambang A. Jadi nomor massa dihitung sebagai berikut:
Nomor massa = jumlah proton + jumlah neutron
Dimana Proton dan neutron merupakan partikel penyusun atom dan disebut dengan nukleon.
Massa Dan Muatan Partikel Proton, Neutron, dan Elektron
Rumus Menghitung Jumlah Neutron Atom
Untuk mendapatkan jumlah partikel neutron N dalam atom dapat dihitung dengan cara berikut:
N = A – Z
Menghitung Elektron Pada Atom Bentuk Ion
Atom dapat melepas atau menerima elektronnya dan membentuk ion bermuatan positif atau negative.
a). Atom yang melepaskan elektron akan menjadi ion positif yang disebut kation.
b). Atom yang menerima elektron akan menjadi ion negatif yang disebut anion.
c). Dalam suatu ion, baik ion positif maupun negatif, yang berubah hanyalah jumlah elektronnya, sedangkan jumlah proton dan neutronnya tetap.
Rumus Menghitung Jumlah Elektron Atom Bentuk Ion
Jumlah electron dalam atom ion, X(y) dapat dinyatakan dengan rumus berikut:
e = Z – (y)
e = jumlah electron
Z = nomor atom
y = muatan ion (positif atau negative)
1). Contoh Soal Perhitungan Jumlah Neutron Atom Hidrogen, Fluor dan Lithium.
Tentukanlah Nomor massa, nomor atom, jumlah proton p, neutron N, dan electron e dari atom hydrogen 11H, fluor 199F dan lithium 73Li.
Jawab
Secara lengkap nomor massa atom jumlah proton neutron dan electron dapat dilihat pada table berikut
Jumlah Neutron Hidrogren, Fluorin dan Litium
2). Contoh Soal Penentuan Nomor Massa Atom dan Proton Neutron Electron:
Tentukan nomor massa, nomor atom, jumlah proton, neutron dan elekton dari isotop 3919K..
Jawab
Isotop K memiliki
Nomor massa, A = 39
Nomor atom, Z = 19
Jumlah proton, np = 19
Jumlah elektron ne = 19
Jumlah neutron N = 39 – 19 = 20
3). Contoh Soal Menentukan Nomor Massa dan Nomor Atom
Atom natrium mempunyai Z = 11 proton, dan N = 12 neutron, berapa nomor massa A natrium tuliskan lambangnya
Jawab
Diketahui
Z = 11
N = 12
A = N + Z
A = 11 + 12
A = 23 nukleon.
Maka lambang atom natrium dapat ditulis seperti berikut:
2311Na12 atau 2311Na
Neutron tidak selalu dituliskan dalam lambang unsur.
4). Contoh Soal Ujian Mengitung Isotop Helium
Tuliskan lambang yang sesuai untuk Isotop Helium yang memiliki nomor massa 4
Penyelesaian:
Diketahui
Nomor massa Helium adalah
A = 4
A = Proton + Neutron
Dari daftar berkala dapat diketahui bahwa helium memiliki nomor atom seperti berikut:
Z = 2.
Z = Proton
sehingga N dapat dihitung dengan rumus berikut:
N = A – Z
N = 4 – 2 = 2
Dengan demikian lambangnya isotop Helium dapat ditulis seperti berikut:
42He2
5). Contoh Soal Ujian Mengitung Isotop Timah
Tuliskan lambang yang sesuai untuk Isotop Timah Sn yang memiliki 66 neutron
Jawaban
Dari daftar berkala diketahui bahwa untuk timah (Sn) memiliki data seperti berikut
Z=50.
N = 65,
Sehingga A dapat dinyatakan dengan rumus berikut:
A = Z + N
A = 116.
Jadi Lambang untuk Isotop Timah adalah
11650Sn66
6). Contoh Soal Menentukan Menghitung Isotop Suatu Unsur
Tuliskan lambang yang sesuai untuk isotop dengan nomor massa 235 yang mengandung 143 neutron..
Jawaban:
Diketahui
A = 235
N = 143
Menghitung dan Menentukan nilai Z Unsur
Nilai Z unsur dapat dinyatakan dengan rumus berikut
Z = A – N
Z = 92.
Dari daftar berkala dapat diketahui bahwa unsure ini adalah Uranium, Sehingga lambang yang sesuai untuk isotop ini adalah
Isotop Uranium = 23592U143
7). Contoh Soal Ujian Menghitung Nomor Massa Atom Bentuk Ion
Perhatikan lambang atom berikut:
3316X
Jika atom X membentuk ion yang bermuatan -2. Hitung jumlah proton, electron, neutron atom X
Jawab
Atom X sebelum membentuk ion memiliki sifat netral jumlah proton = jumlah elektron
Z = 16
Z = jumlah proton = jumlah elekron
Jadi jumlah proton, p
p = Z = 16
jumlah electron, e
e = Z = 16
Jumlah neutron, N adalah
A = 32
N = A – Z
N = 32 – 16
N = 16
Setelah atom X membentuk ion bermuatan -2 dinotasikan menjadi X-2. ini artinya atom X menerima dua electron yang dilepas oleh atom lain.
Nomor atom, Z = 16
Z = jumlah proton, p
p = Z = 16
Jumlah electron, e
e = Z – (y)
y = muatan ion = -2
e = Z – (-2) = 16 + 2
e = 18
Jumlah neutron, N
N = A – Z
N = 32 – 16
N = 16
Jadi, setelah membentuk ion, atom X bertambah dua electron menjadi 18 elektron. Sedangkan nomor massa dan proton tetap tidak berubah.
8). Contoh Soal Ujian Menghitung Jumlah Elektron Proton Neutron Nomor Massa Atom
Tentukan nomor massa dan atom unsur besi 5626Fe dan hitung jumlah electron dan neutron yang dimiliki atom besi
Jawab
Nomor massa A = 56
Nomor atom Z = 26
Jumlah electron, e
e = Z = 26
Jumlah neutron, N
N = A – Z
N = 56 – 26
N = 30
9). Contoh Soal Menentukan Simbol Ion Atom
Tuliskan simbol yang sesuai untuk atom yang memiliki 17 proton, 25 neutron, dan 19 elektron.
Jawab
Diketahui
Proton, p = 17
Neutron, N = 25
Elektron, e = 19
Nomor massa A
A = p + N
p =jumlah proton
N = jumlah netron
A = 17 + 25 = 42.
Karena Jumlah proton pada atom ini tidak sama dengan jumlah elektronnya,
np ¹ ne
maka atom akan memiliki muatan listrik (ion). Adapun muatan listrik atom ion dapat dihitung dengan rumus berikut:
e = Z – (y)
y = Muatan ion
Z = jumlah proton
Muatan ion, y
y = p – e
Muatan ion, y = 17 – 19 = –2.
Maka simbol atom dalam bentuk ion adalah
4217X-2
Alkohol: Pengertian Rumus Menentukan Tatanama IUPAC Struktur Jenis Sifat Isomer Posisi Gugus Fungsi Optik Karbon Asimetrik Kiral Contoh Soal 6
Cara Menghitung Energi Kalor Reaksi Bahan Bakar: LPG, Bensin, Metanol, Etanol, Metana, Arang Kayu, Contoh Soal.
Contoh Soal Perhitungan Entalpi Reaksi Kimia.
Elektron - Proton - Neutron: Partikel Dasar Struktur Atom - Pengertian - Rumus Perhitungan Contoh Soal.
Gaya van der Waals. Pengertian, Penjelasan Contohnya.
Hipotesis Hukum Tetapan Avogadro: Pengertian Rumus Volume Molar Standar STP RTP Non Standar Contoh Soal Perhitungan 14
Hukum 1 Termodinamika: Pengertian Perubahan Energi Internal Usaha Kalor Sistem Lingkungan Contoh Soal Rumus Perhitungan 12
Hukum Faraday: Pengertian, Reaksi Sel Elektrokimia, Elektrolisis, Contoh Soal Rumus Perhitungan.
Hukum Gas Boyle Charles Gay Lussac: Pengertian Tekanan Volume Suhu Contoh Soal Perhitungan 11
Hukum Hess: Rumus Contoh Perhitungan Kalor Perubahan Entalpi Reaksi Kimia.
Daftar Pustaka:
- Sunarya, Yayan, 2014, “Kimia Dasar 1, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Ketiga, Yrama Widya, Bandung.
- Hiskia Achmad, 1996, “K imia Larutan”, Citra Aditya Bakti, Bandung.
- Sunarya, Yayan, 2013, “Kimia Dasar 2, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Kedua, Yrama Widya, Bandung.
- Syukri, S., 1999, “Kimia Dasar 2”, Jillid 2, Penerbit ITB, Bandung
- Chang, Raymond, 2004, “Kimia Dasar, Konsep -konsep Inti”, Edisi Ketiga, Jilid Satu, Penerbit, Erlangga, Jakarta.
- Brady, James, E,1999, “Kimia Universitas Asas dan Struktur”, Edisi Kelima, Jilid Satu, Binarupa Aksara, Jakarta,
- Ringkasan Rangkuman: Atom tersusun atas beberapa partikel yaitu proton, electron dan netron. Proton merupakan partikel bermuatan positif 1.6 × 10–19 Coulomb dengan massa 1.673 × 10–27 kg.
- Elektron bermuatan negatif sebesar -6 × 10–19 Coulomb dan memiliki massa sebesar 9.10 × 10–31 kg.
- Sedangkan netron tidak bermuatan namun memiliki massa yang besarnya 1.675 × 10–27
- Tanda atom dituliskan sebagai AZX dimana X adalah nama unsur, A adalah nomor massa merupakan jumlah proton dan netron, sedangkan Z adalah nomor atom merupakan jumlah proton atau jumlah elektron.
- Pembeda antara satu atom dengan atom lainnya adalah jumlah elektronnya, karena setiap atom memiliki jumlah proton dan netron yang bervariasi,
- Inti atom terdiri atas proton dan neutron. Kedua partikel penyusun inti ini disebut nukleon.
- Jumlah proton ini disebut nomor atom. Karena hanya proton yang merupakan partikel bermuatan di dalam inti, maka jumlah proton juga menyatakan muatan inti.
- Pengertian Nomor Atom: Nomor atom menunjukkan jumlah muatan positif dalam inti atom (jumlah proton).
- Pengertian Nomor Massa: Berdasarkan hasil dari percobaan tetes minyak Millikan diketahui bahwa massa elektron = 9,109 x 10–28 gram.
- Nomor Massa Atom: Pengertian Rumus Contoh Soal Perhitungan, Pengertian Contoh Rumus Nomor Massa Atom, Satuan Massa Atom, Contoh Soal Ujian Nomor Massa Atom,
- Menentukan Muatan Inti Atom, Pengertian Nomor Atom Dan Nomor Massa, Struktur Partikel Penyusun Atom, Nucleon, Pengertian Contoh Nucleon Atom, Muatan Inti Atom, Pengertian Muatan Inti Atom, Nuklide, Pengertian Contoh Nuklide Atom, Pengertian Nomor Atom,
- Rumus Nomor Massa Atom , Contoh Perhitungan Nomor Massa Atom, Pengertian Nomor Massa, Satuan Massa Atom (Unsur), Menentukan Massa Partikel Proton Dalam Satuan Massa Atom,
- Menentukan Massa Partikel Neutron Dalam Satuan Massa Atom, Rumus Perhitungan Satuan Atom sma, Menentukan Massa Partikel Elektron Dalam Satuan Massa Atom, satuan atom sma,
- Perbandingan Massa Proton Terhadap Massa Elektron, Rumus Menghitung Nomor Massa Atom, Massa Dan Muatan Partikel Proton, Neutron, dan Elektron, Rumus Menghitung Jumlah Neutron Atom,
- Menghitung Elektron Pada Atom Bentuk Ion, Rumus Menghitung Jumlah Elektron Atom Bentuk Ion, Contoh Soal Perhitungan Jumlah Neutron Atom Hidrogen, Fluor dan Lithium, Jumlah Neutron Hidrogren,
- Fluorin dan Litium, Contoh Soal Penentuan Nomor Massa Atom dan Proton Neutron Electron, Contoh Soal Menentukan Nomor Massa dan Nomor Atom, Contoh Soal Ujian Mengitung Isotop Helium , Contoh Soal Ujian Mengitung Isotop Timah, Contoh Soal Menentukan Menghitung Isotop Suatu Unsur,
- Contoh Soal Ujian Menghitung Nomor Massa Atom Bentuk Ion, Contoh Soal Ujian Menghitung Jumlah Elektron Proton Neutron Nomor Massa Atom, Contoh Soal Menentukan Simbol Ion Atom,
- besar massa proton neutron dan electron, cara menentukan nomor massa atom, Inti atom terdiri, jumlah neutron Fluorin, Jumlah neutron hydrogen, Jumlah proton disebut nomor atom, lambang symbol massa atom, muatan proton neutron dan electron,
- Pengertian Massa Atom adalah, Pengertian Nomor Atom, Pengertian Nomor Massa, Pengertian nucleon adalah, symbol lambang nomor atom, yang menunjukkan jumlah muatan positif dalam inti atom, Yang menyatakan muatan inti,