Isotop, Isobar, Isoton: Pengertian Contoh Rumus Perhitungan Soal Ujian

Pengertian Atom: Atom tersusun dari partikel pertikel subatom yaitu proton, neutron, electron. Proton dan neutron terletak di dalam inti atom. Sedangkan electron berada di luar di sekeliling inti atom.

Atom-atom suatu unsur dapat mempunyai nomor massa atom yang berbeda, karena  jumlah neutron dalam atom tersebut berbeda. Selain itu, atom-atom yang berbeda dapat mempunyai nomor massa dan jumlah neutron yang sama.

Suatu jenis inti atom tertentu disebut nuklide, yang dapat dituliskan sebagai berikut:

^A_ZX_N

dengan keterangan

X =  nuklide, yang menunjukkan jenis inti atom tertentu

Z = nomor atom menyatakan jumlah proton dalam inti atom

N = nomor neutron, menunjukkan jumlah neutron, umumnya nomor neutron ini tidak dituliskan

A =  nomor massa, yang menunjukkan jumlah total proton dan neutron atau jumlah nukleon

A = Z + N

Pengertian Isotop

Isotop adalah atom-atom yang mempunyai nomor atom yang sama, namun mempunyai massa atom yang berbeda atau unsur-unsur sejenis yang memiliki jumlah proton sama, tetapi jumlah neutron berbeda.

Diketahui bahwa Nomor atom merupakan identitas dari atom, sehingga setiap atom yang mempunyai nomor atom yang sama maka unsurnya pun sama. Nomor atom sifat dasar atom yang menunjukkan jumlah proton dalam inti atom.

Sebagai contoh, atom – atom yang memiliki isotop dapat dilihat pada tabel di bawah:

Contoh – Contoh Isotop Atom Unsur

Isotop terjadi pada unsur sama yang memiliki perbedaan netron, Unsur sama artinya unusr dengan nomor atom yang sama.

Untuk unsur netral, jumlah proton sama dengan jumlah electron sehingga dapat dijabarkan seperti berikut:

Z = p = e

p = proton

e = electron

Jumlah nomor massa A adalah

A = Z + N atau

Z = A – N

Karena Isotop memiliki nilai nomor atom Z sama, maka nomor massa A akan berbeda jika Neutron N berbeda.

Contoh Soal Perhitungan Isotop

Jumlah proton neutron dan proton untuk isotop hydrogen dapat dilihat pada table berikut:

Unsur hidrogen dengan lambang huruf ¹₁H artinya isotop hydrogen memiliki nomor atom Z = 1, nomor massa A = 1 dengan jumlah proton p =1dan elektron  e = 1. Namun demikian Hidrogen ¹₁H tidak memiliki netron.

Atom hidrogen tidak hanya dalam bentuk ¹₁H, namun masih ada bentuk lainnya yaitu detrium yang dinotasikan dengan ²₁H dan tritium yang dituliskan ³₁H. Unsur unsur hidrogen ini memiliki nomor massa A yang berbeda.

Atom hidrogen ²₁H  memiliki 1 (satu) proton, 1 (satu) elektron dan 1 (satu) netron.  Sedangkan atom hidrogen ³₁H memiliki 1 (satu) proton dan 1 (satu) elektron, dengan jumlah netronnya 2 (dua) buah.

Unsur unsur yang sama menjadi isotop akibat adanya penambahan partikel neutron, sedangkan partikel proton dan electron adalah tetap. Akibat penambahan neutron N maka, nomor massa A menjadi bertambah.

Contoh Menghitung Jumlah Neutron Isotop Atom Hidrogen

a). Isotop Hidrogen ¹₁H memiliki:

A = 1

Z = 1

Sehingga jumlah neutron N adalah:

N = A – Z

N = 1 -1

N = 0

b). Isotop ²₁H

A = 2

Z = 1

Sehingga jumlah neutron N adalah

N = 2 – 1

N = 1

c). Isotop atom hydrogen ³₁H

A = 3

Z = 1

Sehingga jumlah neutron N adalah

N = 3 – 1

N = 2

Pengertian Isobar

Isobar adalah atom-atom yang mempunyai nomor atom yang berbeda (nomor atom berbeda) namun memiliki massa atomnya sama. Contoh atom yang termasuk dalam isobar dapat dilihat pada tabel di bawah:

Contoh-Contoh Isobar Atom

Isobar terbentuk pada unsur dengan nomor massa A yang sama namun nomor atom Z berbeda. Sehingga untuk mendapatkan nilai A yang sama dengan Z yang berbeda, maka N harus berbeda.

A =  Z + N

Jika A harus sama, sedangkan Z berubah, maka N harus berubah juga. Jadi Isobar terjadi pada unsur yang berbeda namun memiliki massa yang sama akibat jumlah neutron berbeda.

Contoh Saol Perhitungan Isobar Atom Natrium Magnesium

Contoh jumlah neutron dan proton untuk unsur isobar Natrium dan magnesium dapat dilihat pada gambar berikut:

Dapat dikatakan bahwa isobar natrium dan magnesium memiliki nomor massa A = 24, artinya Natrium dan magnesium memiliki jumlah proton p dan neutron N adalah 24.

Menghitung Nomor Massa Isobar  Natrilum dan Magnesium

a). Nomor massa Z Natrium terbentuk dari 11 proton dan 13 neutron. Atau

Z = p + N

Z = 11 + 13

Z = 24

b). Sedangkan nomor massa Z magnesium tersusun dari 12 proton dan 12 neutron, atau

Z = p + N

Z = 12 + 12

Z = 24

Karena nomor atom Z untuk Natrium dan Magnesium berbeda, namum nomor massa A sama, maka neutron Natrium dan magnesium yang jadi berbeda.

Pengertian Isoton

Isoton adalah atom-atom unsur berbeda (nomor atom berbeda) yang mempunyai jumlah neutron yang sama. Contoh atom yang termasuk dalam isoton dapat dilihat pada tabel di bawah:

Contoh-Contoh Isoton

Contoh Soal Perhitungan Isoton

Contoh jumlah neutron dan proton untuk unsur isoton karbon dan nitrogen dapat dilihat pada gambar berikut:

Isoton karbon dan nitrogen memiliki jumlah neutron N yang sama, namun Isoton memiliki nomor atom beda.  Dengan demikian kabon dan nitrogen akan memiliki nomor massa berbeda. Ini dapat dijabarkan sepeti berikut:

Jumlah neutron ke dua unsur dapat dinyatakan sebagai berikut:

A = Z + N

N = A – Z

N = sama untuk ke dua unsur

Jika Z berbeda untuk ke dua unsur, maka nomor massa A untuk ke dua unsur juga akan berbeda.

Menghitung Neutron Atom Isoton Karbon dan Nitrogen

a). Isoton karbon ¹³₆C  

Z = 6

A = 13

Sehinngga neutron karbon adalah

N = A – Z

N = 13 – 6

N = 7 neutron

b). Isotron nitrogen ¹⁴₇N

Z = 7

A = 14

Sehingga neutron nitrogen adalah

N = 14 – 7

N = 7 neutron

Contoh Soal Ujian Menentukan Isotop Isobar Neutron

Berikut disajikan beberapa lambang atom unsur

 ¹⁴₇N;  ¹⁶₈O; ¹⁹₉F;  ²⁰₁₀Ne; ¹⁵₇N; ¹⁵₈O

Tentukan mana termasuk isotop, isoton dan isobar

Jawab

a). Isotop adalah nomor atom sama dan unsur sama

Z = sama, unsur sama yaitu

Isotop Nitrogen yaitu ¹⁴₇N; ¹⁵₇N;

Isotop oksigen yaitu ¹⁵₈O ¹⁶₈O;

b). Isoton adalah jumlah neutron sama,

N = sama, yaitu

Isoton ¹⁹₉F; dan ²⁰₁₀Ne, jumlan N = 10

Isoton ¹⁶₈O;  ¹⁵₇N, jumlah N = 8

Isoton ¹⁵₈O dan ¹⁴₇N;  jumlah N = 7

c). Isobar adalah nomor massa sama

A = sama, yaitu

Isobar ¹⁵₇N dan ¹⁵₈O

Contoh Soal Ujian Mengitung Isotop Helium

Tuliskan lambang yang sesuai untuk Isotop Helium yang memiliki nomor massa 4

Penyelesaian:

Diketahui

Nomor massa Helium adalah

A = 4

A = Proton + Neutron

Dari daftar berkala dapat diketahui bahwa helium memiliki nomor atom seperti berikut:

Z = 2.

Z = Proton

sehingga N dapat dihitung dengan rumus berikut:

N = A – Z

N = 4 – 2 = 2

Dengan demikian lambangnya isotop Helium dapat ditulis seperti berikut:

⁴₂He₂

Contoh Soal Menentukan Nomor Massa dan Nomor Atom

Atom natrium mempunyai Z = 11 proton,  dan N = 12 neutron, berapa nomor massa A natrium  tuliskan lambangnya

Jawab

Diketahui

Z = 11

N = 12

A = N + Z

A = 11 + 12

A = 23 nukleon.

Maka lambang atom natrium dapat ditulis seperti berikut:

²³₁₁Na₁₂ atau ²³₁₁Na

Neutron tidak selalu dituliskan dalam lambang unsur.

“Seandainya materi ini memberikan manfaat, dan anda ingin memberi dukungan motivasi pada ardra.biz, silakan kunjungi SociaBuzz Tribe milik ardra.biz di tautan berikut”… https://sociabuzz.com/ardra.biz/tribe

Daftar Pustaka:

1. Sunarya, Yayan, 2014, “Kimia Dasar 1, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Ketiga, Yrama Widya, Bandung.
2. Hiskia Achmad,  1996, “K imia Larutan”, Citra Aditya Bakti,  Bandung.
3. Sunarya, Yayan, 2013, “Kimia Dasar 2, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Kedua, Yrama Widya, Bandung.
4. Syukri, S., 1999, “Kimia Dasar 2”, Jillid 2, Penerbit ITB, Bandung
5. Chang, Raymond, 2004, “Kimia Dasar, Konsep -konsep Inti”, Edisi Ketiga, Jilid Satu, Penerbit, Erlangga, Jakarta.
6. Brady, James, E,1999, “Kimia Universitas Asas dan Struktur”, Edisi Kelima, Jilid Satu, Binarupa Aksara, Jakarta,
7. Pengertian Isotop, Isobar, Dan Isoton. Atom-atom suatu unsur dapat mempunyai nomor massa atom yang berbeda, karena  jumlah neutron dalam atom tersebut berbeda. 
8. Pengertian Isotop: Isotop adalah atom-atom yang mempunyai nomor atom yang sama, namun mempunyai massa atom yang berbeda atau unsur-unsur sejenis yang memiliki jumlah proton sama, tetapi jumlah neutron berbeda. 
9. Pengertian Isobar: Isobar adalah atom-atom yang mempunyai nomor atom yang berbeda (nomor atom berbeda) namun memiliki massa atomnya sama. 
10. Pengertian Isoton: Isoton adalah atom-atom unsur berbeda (nomor atom berbeda) yang mempunyai jumlah neutron yang sama.
11. Isotop Isobar Isoton: Pengertian Contoh Soal Rumus Perhitungan, Contoh Soal Perhitungan Isotop, Contoh Soal Perhitungan Isobar, Contoh Soal Perhitungan Isoton, Pengertian Contoh Isotop Isobar Isoton,
12. Isotop Isobar Isoton, Isotop Isobar Isoton: Pengertian Contoh Soal Rumus Perhitungan, Pengertian Atom, Pengertian Isotop, Isotop, Contoh Unsur Atom Isotop, Contoh Soal Perhitungan Isotop, Contoh Menghitung Jumlah Neutron Isotop Atom Hidrogen, Pengertian Isobar, Isobar, Contoh Atom Unsur Isobar, Contoh Saol Perhitungan Isobar,
13. Menghitung Nomor Massa Isotop Natrilum dan Magnesium, Pengertian Isoton, Isoton, Contoh Atom Unsur Isoton, Contoh Soal Perhitungan Isoton, Menghitung Neutron Atom Isoton Karbon dan Nitrogen, Contoh Soal Ujian Menentukan Isotop Isobar Neutron,
14. Contoh Soal Ujian Mengitung Isotop Helium, Contoh Soal Menentukan Nomor Massa dan Nomor Atom, Contoh atom dengan jumlah neutron sama, Contoh atom dengan massa sama, Contoh atom dengan nomor atom sama, Pengertian Contoh Atom Isobar, Pengertian Contoh Atom Isoton, Pengertian Contoh Atom Isotop,