Contoh Soal Perhitungan Entalpi Reaksi Kimia.

1). Contoh Soal Perhitungan Kalor Pembakaran Karbon

Perhatikan reaksi pembakaran karbon menjadi gas karbon dioksida seperti ditunjukan dengan persamaan reaksi berikut:

Reaksi satu Tahap

C + O₂  → CO₂    ∆H = -394 kJ

Reaksi dua Tahap

C + ½ O₂    →  CO ∆H = -110 kJ

CO + ½ O₂ → CO₂ ∆H = -284 kJ       +

C  +  O₂     → CO₂  ∆H = -394 kJ

Dari contoh reaksi pembakaran karbon tersebut dapat dilihat bahwa ∆H hasil reaksi dua tahap dengan hasil reaksi satu tahap adalah sama yaity ∆H = -394 kJ

Tahapan reaksi pembakaran tersebut dapat pula direpresentasikan dalam bentuk diagram siklus atau diagram tingkat energi sebagai berikut: …….Baca Lebih lanjut

2). Cotoh Soal Perhitungan Perubahan Entalpi Reaksi Pembentukan Metanol

Tentukan harga perubahan entalpi dari reaksi pembentukan methanol berikut:

C(s) + 2 H₂(g) + ½ O₂(g) → CH₃OH(g)

Diketahui:

a). C(s) + 2 H₂(g) → CH₄(g)                        ΔH_a = – 74,7 kJ

b). 3H₂(g) + CO(g) → CH₄(g) + H₂O(g)     ΔH_b = – 206 kJ

c). H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(g)                     ΔH_c = – 241,8 kJ

d). CO(s) + 2H₂(g) → CH₃OH(l)                 ΔH_d = – 128,2 kJ

Jawab:

a). C(s) + 2 H₂(g) → CH₄(g)                           ΔH_a = – 74,7 kJ

b). CH₄(g) + H₂O(g) → 3H₂(g) + CO(g)        ΔH_b = + 206 kJ

c). H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(g)                       ΔH_c = – 241,8 kJ

d). CO(s) + 2H₂(g)  → CH₃OH(l)                  ΔH_d = – 128,2 kJ+

C(s) + 2 H₂(g) + 1/2O₂(g) → CH₃OH(g)  ΔH = – 238,7 kJ

Persamaan reaksi (b) arahnya dibalik, sehingga tanda negative pada ΔH diubah menjadi positif. Arah Reaksi (a), (c), (d) tetap dan ΔH juga tetap.

Selanjutnya jumlahkan nilai ΔH reaksi (a), (b), (c), dan (d), sehinggga diperoleh entalpi reaksi pembentukan ΔH = – 238,7 kJ.

atau dihitung dengan cara seperti berikut:

ΔH reaksi = ΔH_a + ΔH_b + ΔH_c + ΔH_d

ΔH reaksi = (-74,7 kJ) + (+206 klJ) + (-241,8 kJ) + (-128,2 kJ)

ΔH reaksi = -238,7kJ

Entalpi reaksi bertanda negatif, artinya reaksi bersifat eksoterm. Reaksi melepaskan energi panas sebesar 238,7 kJ ke lingkungan.

Daftar Pustaka:

1. Sunarya, Yayan, 2014, “Kimia Dasar 1, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Ketiga, Yrama Widya, Bandung.
2. Sunarya, Yayan, 2013, “Kimia Dasar 2, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Kedua, Yrama Widya, Bandung.
3. Syukri, S., 1999, “Kimia Dasar 2”, Jillid 2, Penerbit ITB, Bandung.
4. Ardra.Biz, 2019, “Pengertian dan Contoh Entalpi dan kalor reaksi kimia pada tekanan tetap tapi Entalpi notasi H Heat of Content. Entalpi tergntung energy internal tekanan dan volume atau Entalpi fungsi keadaan dengan  Persamaan Rumus Fungsi keadaan entalpi.
5. Ardra.Biz, 2019, “system melepaskan kalor reaksinya bersifat eksoterm. Pengertian Hukum Hess dan entalpi tidak bergantung pada jumlah tahapan reaksi atau Fungsi hukum Hess, persamaan termokimia.
6. Ardra.Biz, 2019, “Contoh Soal Perhitungan Entalpi reaksi yang Hukum Hess  entalpi reaksi tidak tergangtung tahapan reaksi. Contoh Perubahan entalpi reaksi kimia adalah perubahan entalpi keadaan tekanan tetap dan system menyerap kalor reaksinya bersifat endoterm .