Pengertian Energi Ionisasi Atom

Pengertian Ionisasi. Pada keadaan netral, jumlah muatan positif suatu atom sama dengan jumlah muatan negatifnya. Suatu atom dapat membentuk ion positif  dengan cara melepas elektron atau ion negatif dengan cara menerima elektron pada kulit terluarnya. Peristiwa atom membentuk ion dengan melepas atau menerima elektron dari keadaan netralnya dikenal sebagai ionisasi.

Pengertian Energi Ionisasi

Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan oleh atom netral dalam keadaan gas agar dapat melepaskan satu buah elektron pada kulit terluarnya.  Energi ionisasi umumnya dinyatakan dalam satuan kJ mol–1.

Unsur-unsur yang terdapat dalam satu golongan dalam Tabel Priodik Unsur, energi ionisasinya makin ke bawah semakin kecil. Elektron terluar semakin jauh jaraknya dari inti. Gaya tarik inti semakin lemah. Hal ini mengakibatkan elektron yang terluar makin mudah untuk dilepaskan.

Sedangkan unsur-unsur yang terdapat dalam satu periode, gaya tarik inti makin ke kanan makin kuat, sehingga energi ionisasi pada umumnya makin ke kanan makin besar. Dalam satu periode, semakin ke kana, jari-jari atom semakain kecil. Gaya tarik-menarik antara proton pada inti atom dengan elektron pada kulit terluarnya semakin besar.

Semakin besar gaya tarik antara proton pada inti atom dengan elektron menyebabkan elektron pada kulit terluar menjadi sulit untuk dilepas. Sehingga, energi ionisasinya semakin besar pula.

Beberapa pengecualian yang perlu diperhatikan adalah Golongan IIA, VA, dan VIIIA ternyata mempunyai energi ionisasi yang sangat besar, bahkan lebih besar daripada energi ionisasi untuk unsur di sebelah kanannya, yaitu IIIA dan VIA. Hal ini terjadi karena unsur-unsur dalam golongan IIA, VA, dan VIIIA mempunyai konfigurasi elektron yang relatif lebih stabil, sehingga elektron terluarnya relatif lebih sulit dilepaskan.