Tag: Pengertian Ikatan Kovalen Tunggal

Pengertian Kelarutan: Istilah kelarutan atau solubility digunakan untuk menyatakan jumlah maksimal zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut. Kelarutan (khususnya untuk zat yang sukar larut) dinyatakan dalam satuan mol.L^–1. Jadi, kelarutan (dinotasikan dengan huruf (s) sama dengan molaritas (M).

Hasil Kali Kelarutan

Hasil kali kelarutan ialah hasil kali konsentrasi ion- ion dari larutan jenuh garam yang sukar larut dalam air, setelah masing- masing konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien menurut persamaan ionisasinya.

Senyawa ion yang terlarut dalam air akan terurai menjadi ion positif dan ion negatif. Jika dalam larutan jenuh ditambahkan kristal senyawa ion, maka kristal tersebut tidak akan melarut tetapi mengendap. Berarti kristal tidak mengalami ionisasi.

Jika dalam sistem tersebut ditambahkan air, maka Kristal akan larut dan terionisasi. Jika larutan kristal dipanaskan kembali, maka akan terbentuk endapan kristal. Sehingga dapat dikatakan dalam sistem tersebut terjadi kesetimbangan

Rumus Tetapan Hasil Kali Kelarutan

Nilai hasil kelarutan dinotasikan dengan Ksp. Untuk elektrolit sejenis, Nilai Ksp yang semakin besar menunjukkan semakin mudah larut.

Perhatikan contoh reaksi berikut:

A_x + B_y(s) = xA^m+_(aq) + yB^n-_(aq)

Hasil kali kelarutannya dapat ditulis

Ksp = [A^m+]^x  [B^n-]^y

Memperkirakan Terjadinya Proses Pengendapan Zat Elektrolit

Pengendapan zat elektrolit dalam suatu larutan dapat diperkirakan dengan membandingkan nilai Ksp terhadap nilai Qsp. Nilai Qsp adalah hasil kali konsentrasi molar awal dai ion – ion dalam larutan dengan asumsi zat terionisasi sempurna.

Qsp < Ksp, nilai Qsp lebih kecil daripada Ksp ini artinya tidak terjadi pengendapan

Qsp = Ksp, nilai Qsp sama dengan nilai Ksp, maka larutan sudah jenuh, namun demikian masih belum menunjukkan terjadinya proses pengendapan

Qsp > Ksp, nilai Qsp lebih besar daripada nilai Ksp, ini artinya reaksi sudah terjadi proses pengendapan.

Pengaruh Ion Sejenis Sesama Terhadap Kelarutan.

Kehadiran ion sejenis dalam larutan akan mempengaruhi kelarutan. Ion – ion sejenis akan memperkecil atau mengurangi kelarutan suatu senyawa elektrolit.  Ini artinya, semakin tinggi konsentrasi ion sejenis, maka semakin kecil kelarutan elektrolitnya.

1). Contoh Soal Menghitung Hasil Kali Kelarutan PbCl₂ Dalam Air

Jika kelarutan PbCl₂ dalam air adalah 0,016 M, tentukanlah hasil kali kelarutannya (Ksp PbCl₂)

Diketahui

Kelarutan (s) PbCl₂ = 0,016 M

Menentukan Perasamaan Reaksi Kesetimbangan Kelarutan PbCl₂ Dalam Air

Reaksi kesetimbangan PbCl₂ di dalam air dapat dinyatakan dengan persamaan berikut

PbCl₂ =  Pb²⁺ + 2 Cl^–

s              s          2 s

s = kelarutan PbCl₂

Rumus Menghitung Hasil Kali Kelarutan PbCl₂

Tetapan Hasil Kali Kelarutan Ksp PbCl₂ dapat dinyatakan dengan menggunakan rumus peramaan berikut:

Ksp PbCl₂ = [Pb²⁺] [Cl^–]²

Kelarutan PbCl₂ = s

Konsentrasi Pb²⁺ = s

Konsentrasi Cl^– = 2 s

Maka Hasil Kali Kelarutannya adalah

Ksp PbCl₂ = [s ][2 s]²

Ksp PbCl₂ = 4 s³

Ksp PbCl₂ = 4 x (0,016)³

Ksp PbCl₂ = 1,64 x 10^-5

Jadi, tetapan hasil kali kelarutan Ksp PbCl₂ adalah 1,64 x 10^-5

2). Contoh Soal Perhitungan Menentukan Kelarutan Pb(OH)₂

Tentukan kelarutan Pb(OH)₂ apabila hasil kali kelarutannya pada temperature 25⁰C adalah  2,8 x 10^-16

Diketahui

Ksp Pb(OH)₂ = 2,8 x 10^-16

Menentukan Perasamaan Reaksi Kesetimbangan Kelarutan Pb(OH)₂

Reaksi kesetimbangan Pb(OH)₂ dapat dinyatakan dengan persamaan reaksi seperti berikut

Pb(OH)₂  =  Pb²⁺ + 2 OH^–

s                    s          2 s

s = kelarutan Pb(OH)₂

Rumus Menghitung Kelarutan PbCl₂

Kelarutan Pb(OH)₂dapat dinyatakan dengan menggunakan rumus peramaan berikut:

Ksp Pb(OH)₂= [Pb²⁺] [OH^–]²

Kelarutan Pb(OH)₂= s

Konsentrasi Pb²⁺ = s

Konsentrasi OH^– = 2 s

Maka Kelarutan Pb(OH)₂adalah

Ksp Pb(OH)₂= [s ][2 s]²

Ksp Pb(OH)₂ = 4 s³

s³ =  (Ksp Pb(OH)₂)/4

s³ =  (2,8 x 10^-16)/4

s³ =  (7 x 10^-17)

s = 4,12 x 10^-6

Jadi, kelarutan kelarutan Pb(OH)₂ adalah 4,12 x 10^-6 M

3). Contoh Soal Menentukan Jumlah Zat Terlarut Jika Ksp Larutan Diketahui

Tentukan berapa gram Mg(OH)₂ yang dapat larut dalam 2000 mL air, jika Ksp Mg(OH)₂ = 7,1 x10^–12 dan massa molekul Mr Mg(OH)₂ = 58

Diketahui:

Ksp Mg(OH)₂ = 7,1 x10^–12

Mr Mg(OH)₂ = 58

V  = 2000 mL = 2 L

Menentukan Reaksi Kesetimbangan Mg(OH)₂ Dalam Air

Kesetimbangan reaksi Mg(OH)₂ dalam air dapat dinyatakan dengan persamaan sebagai berikut.

Mg(OH)₂ (s) = Mg⁺² (aq) + 2 OH^– (aq)

s                       s                   2  S

s = kelarutan Mg(OH)₂

Menentukan Kelarutan Mg(OH)₂ Dalam Air

Kelarutan Mg(OH)₂dapat dinyatakan dengan menggunakan rumus peramaan berikut:

Ksp Mg(OH)₂= [Mg⁺] [OH^–]²

Kelarutan Mg(OH)₂= s

Konsentrasi Mg⁺ = s

Konsentrasi OH^– = 2 s

Maka Kelarutan  Mg(OH)₂ adalah

Ksp Mg(OH)₂= [s ][2 s]²

Ksp Mg(OH)₂ = 4 s³

s³ =  (Ksp Mg(OH)₂)/4

s³ =  (7,1 x10^–12)/4

s³ =  (1,8 x 10^-12)

s = 1,2 x 10^-4 mol/L (M)

Menentukan Massa Mg(OH)₂ Yang Terlarut Dalam Air

Jumlah massa Mg(OH)₂ yang dapat larut dalam air dapat dinyatakan dengan rumus berikut

M = n/V atau

M = m/(Mr xV) atau

m = M x Mr x V

m = (1,2 x 10^-4) x 58 x 2

m = 0,0139 gram

Jadi, massa Mg(OH)₂ adalah 0,0139 gram.

4). Contoh Soal Menghitung Tetapan Hasil Kali Kelarutan Ksp Kalsium Hidroksida Ca(OH)₂

Tentukan tetapan hasil kali kelarutan kalsium hidroksida Ca(OH)₂, jika kelarutan Ca(OH)₂ adalah 11,8 mmol/L.

Dketahui

Kelarutan Ca(OH)₂ = 11,8 mmol/L = 0,0118 M

Menentukan Reaksi Kesetimbangan Ca(OH)₂

Reaksi kesetimbangan Ca(OH)₂  dapat dituliskan dengan persamaan reaksi berikut.

Ca(OH)₂ (s) = Ca⁺² (aq) + 2 OH^– (aq)

s                       s                 2  S

s = kelarutan Ca(OH)₂

Rumus Menentukan Hasil Kali Kelarutan Ca(OH)₂

Hasil Kali Kelarutan Ca(OH)₂ dapat dirumuskan dengan menggunakan rumus berikut:

Ksp Ca(OH)₂= [Ca⁺] [OH^–]²

Kelarutan Ca(OH)₂= s

Konsentrasi Ca⁺ = s

Konsentrasi OH^– = 2 s

Maka Hasil Kali Kelarutan Ca(OH)₂ adalah

Ksp Ca(OH)₂= [s ][2 s]²

Ksp Ca(OH)₂ = 4 s³

Ksp Ca(OH)₂ = 4 (0,0118)³

Ksp Ca(OH)₂ = 6,57 x 10^-6

Jadi, hasil kali kelarutan Ksp Ca(OH)₂ adalah  6,57 x 10^-6

5). Contoh Soal Menentukan Kelarutan Kalium Klorida AgCl dalam Kalsium Klorida CaCl₂

Kelarutan perak klorida AgCl dalam air adalah 1,3 x 10^-5 mol/L. Tentukan kelarutan AgCl dalam kalsium klorida CaCl₂ 0,1 M.

Diketahui

Kelarutan (s) AgCl = 1,3 x 10^-5 mol/L

Konsesntrasi CaCl₂ = 0,1 M

Menentukan Reaksi Kesetimbangan Kalium Klorida AgCl

AgCl = Ag⁺   +  Cl^–

s           s             s

s = kelarutan AgCl

Menentukan Hasil Kali Kelarutan AgCl

Hasil kali kelarutan AgCl dapat dihitung dengan menggunakan persamaan rumus berikut

Ksp AgCl = [Ag⁺][Cl^–]

Ksp AgCl = [s][s]

Ksp AgCl = s²

Ksp AgCl = (1,3 x 10^-5)²

Ksp AgCl = 1,7 x 10^-10

Menentukan Konsentrasi [Cl^–] Dalam Larutan CaCl₂

Kesetimbangan Reaksi CaCl₂

CaCl₂ = Ca⁺² + 2 Cl

0,1         0,1      0,2

Total Konsentrasi [Cl^–] dalam larutan CaCl₂ adalah konsentrasi Cl dari AgCl ditambah Cl dari CaCl_2.

Total [Cl^–] = [Cl^–]_a + [Cl^–]_c

Total [Cl^–] = [1,3 x 10^-5] + [0,2]

Total [Cl^–] = 0,2 M

Konsetrasi [Cl^–]_a yang berasal dari AgCl = 1,3 x 10^-5 M sangat kecil dibandingkan [Cl^–]_c yang berasal dari CaCl₂, maka [Cl^–]_a yang berasal dari AgCl dapat diabaikan. Jadi, total konsentrasi [Cl^–] ketika AgCl berada dalam larutan CaCl₂ adalah 0,2 M

Menentukan Kelarutan AgCl Dalam Larutan CaCl₂

Kelarutan AgCl dalam larutan CaCl₂ dapat dinyatakan dengam rumus berikut

Ksp AgCl = [Ag⁺][Cl^–]

[Ag⁺] adalah konsentrasi Ag⁺ yang ada dalam larutan CaCl₂ dan merupakan Ag⁺ yang berasal dari AgCl.

[Ag⁺] = (Ksp AgCl)/ [Cl^–]

[Ag⁺] =(1,7 x 10^-10)/(0,2)

[Ag⁺] = 8,5 x 10^-10 M

Sesuai dengan reaksi kesetimbangan bahwa konsentrasi [Ag⁺] yang ada dalam larutan sama dengan kelarutan AgCl.

Jadi, kelarutan AgCl dalam larutan CaCl₂ 0,1 M adalah sama dengan konsentrasi Ag⁺ dalam larutan CaCl₂ yaitu 8,5 x 10^-10 M

6). Contoh Soal Menentukan pH Larutan Dari Hasil Kali Kelarutan Mangan Hidroksida Ksp Mn(OH)₂

Tentukan pH larutan jenuh mangan hidroksida Mn(OH)₂ yang memiliki hasil kali kelarutan Ksp 1,2 x 10^-11

Diketahui

Ksp Mn(OH)₂ = 1,2 x 10^-11

Menentukan Reaksi Kesetimbangan Mn(OH)₂ Dalam Air

Larutan jenuh Mn(OH)₂ akan terbentuk kesetimbangan reaksi sebagai berikut.

Mn(OH)₂ = Mn⁺² (aq) + 2 OH^– (aq)

s                  s                   2 s

s = kelarutan Mn(OH)₂

Menentukan Kelarutan Mn(OH)₂ Dalam Air

Kelarutan Mn(OH)₂ dapat dirumuskan dengan peramaan berikut:

Ksp Mn(OH)₂= [Mn⁺] [OH^–]²

Kelarutan Mn(OH)₂= s

Konsentrasi Mn ⁺ = s

Konsentrasi OH^– = 2 s

Maka Kelarutan Mn(OH)₂ adalah

Ksp Mn(OH)₂= [s ][2 s]²

Ksp Mn(OH)₂ = 4 s³

s³ = (Ksp Mn(OH)₂)/4

s³ = (1,2 x10^–11)/4

s³ = (1,4 x 10^-4)

s = 1,4 x 10^-4 mol/L (M)

Kelarutan Mn(OH)₂ adalah 1,4 x 10^-4 mol/L (M), maka sesuai dengan reaksi kesetimbangannya, konsentrasi OH adalah

[OH^–] = 2 s

[OH^–] = 2 x (1,4 x 10^-4 mol/L)

[OH^–] = 2,8 x 10^-4 mol/L

Rumus Menghitung pH Larutan Mangan Hidroksida Mn(OH)₂

Keasaman larutan dapat dinyatakan dengan persamaan rumus pH berikut

pOH = – log [OH^–]

pOH = – log (2,8 x 10^-4)

pOH = 3,398.

Menghtiung pH larutan seperti berikut

pH = 14 – pOH

pH = 14 – 3,539

pH = 10,46

Jadi, pH larutan mangan hidroksida adalah 10,46.

7). Contoh Soal Menentukan pH Pengendapan Mg(OH)₂ Dari Larutan MgCl₂ Dan NaOH,

Pada suatu percobaan, larutan MgCl₂ 0,8 M ditetesi oleh larutan NaOH. Tentukan pada pH berapakah mulai terjadi endapan Mg(OH)₂. Ksp Mg(OH)₂ = 7,2 x10^–12

Diketahui:

M MgCl₂ = 0,8 M

Ksp Mg(OH)₂ = 7,2 x10^–12

Menentukan Reaksi Kesetimbangan Mg(OH)₂

Mg(OH)₂ = Mg²⁺ + 2 OH^–

s                  s           2 s

s = kelarutan Mg(OH)₂

Rumus Menentukan pH Pengendap Mg(OH)₂ Dari Larutan MgCl₂ Dan NaOH,

pH pengendapan Mg(OH)₂ yang terbentuk dari larutan MgCl₂ dan NaOH dapat dinyatakan dengan persamaan berikut

pH = 14 – pOH

Agar dapat menghitung pH, maka harus mencari pOH, sehingga perlu mencari konsentrasi OH terlebih dahulu. Konsentrasi OH berasal dari NaOH namun tidak diketahui molaritasnya.

Konsesntrasi OH dapat ditentukan dengan menggunakan hasil kali kelarutan Mg(OH)₂ dengan menggunakan rumus berikut

Ksp Mg(OH)₂ = [Mg²⁺][OH^–]² atau

[OH^–]² = (Ksp Mg(OH)₂)/[Mg²⁺]

[Mg²⁺] = konsentrasi yang diperoleh dari MgCl₂ yaitu 0,8 M sesuai dengan reaksi berikut

MgCl₂ = Mg²⁺ + 2Cl^–

Dari reaksinya dapat diketahui konsentrasi [Mg²⁺] sama dengan konsentrasi MgCl₂

Sehingga konsentrasi molar [OH^–] adalah

[OH^–]² = (7,2 x10^–12)/(0,8)

[OH^–]² = 9 x 10^-12

[OH^–] = 3 x 10^-6

pOH = – log(3 x 10^-6)

pOH = 5,53

pH = 14 – 5,53 = 8,47

Jadi, pH larutan Mg(OH)₂ adalah 8,47

8). Contoh Soal Perhitungan Jumlah Massa Kalsium Karbonat CaCO₃ Dari Hasil Kali Kelarutan Ksp.

Berapa gram kalsium karbonat CaCO₃ yang dapat larut dalam 500 mL air, Jika Ksp CaCO₃ = 9 x 10^–9 dan Mr CaCO₃ = 100 g/mol

Diketahui:

Mr CaCO₃ = 100 g/mol

Ksp CaCO₃ = 9 x 10^–9

V = 500 mL = 0,500 L

Menentukan Reaksi Kesetimbangan Kalsium Karbonat CaCO₃ Dalam Air

CaCO₃ = Ca²⁺ + CO₃^-2

s              s           s

s = kelarutan CaCO₃

Menentukan Kelarutan CaCO₃

Ksp CaCO₃ = [Ca²⁺][CO₃^-2]

Ksp CaCO₃ = (s) x (s)

Ksp CaCO₃ = (s)²

s² = 9 x 10^–9

s = 9,5 x 10^-5 M

Kelarutan CaCO₃ adalah 9,5 x 10^-5 M

Menentukan Jumlah Massa CaCO₃ Terlarut

M = n/V atau

M = m/(Mr xV) atau

m = M x Mr x V

m = massa CaCO₃ yang terlarut

n = mol CaCO₃

V = volume

M = molaritas CaCO₃

m = (9,5 x 10^-5) (100)(0,5)

m = 4,75 mg

Jadi, massa CaCO₃ yang terlarut adalah 4,75 mg.

9). Contoh Soal Menentukan Kelarutan Pb(OH)₂ Dalam pH Larutan,

Diketahui tetapan hasil kali kelarutan Ksp Pb(OH)₂ adalah 4 x 10^-15, tentukan kelarutan Pb(OH)₂ dalam larutan yang memiliki  pH 12

Diketahui

Ksp Pb(OH)₂  = 4 x 10^-15,

pH = 12

Menentukan Reaksi Kesetimbangan Pb(OH)₂ Dalam Larutan pH 12

Pb(OH)₂  = Pb²⁺ + 2 OH^–

s                  s          2 s

s = kelarutan Pb(OH)₂

Rumus Menentukan Konsentrasi OH^– Dalam Larutan

pOH = 14 – pH

pOH = 14 – 12

pOH = 2

pOH = – log[OH]

2 = – log[OH]

[OH] = anti log(-2)

[OH] = 10^-2 M

Konsentrasi [OH] = 10^-2 M adalah konsentrasi OH^– yang berasal dari larutan pH 12 belum termasuk konsentrasi OH^– dari Pb(OH)₂.

Menentukan Kelarutan Pb(OH)₂ Dalam Larutan pH 12

Sesuai dengan reaksi kesetimbangannya, maka kelarutan Pb(OH)₂ dan konsentrasi ion ionnya dalam larutan pH 12 adalah

Kelarutan Pb(OH)₂ = s

Konsentrasi [Pb²⁺] = s

Konsentrasi OH^– dari Pb(OH)₂ adalah 2s, sedangan konsentrasi OH^– dari larutan pH 12 adalah10^-2 M. Sehingga total OH^– dalam larutan adalah

Konsentrasi [OH^–] = 2s + 10^-2

Nilai konsentrasi OH (2s) dari Pb(OH)₂ sangat kecil jika dibandingkan dengan konsentrasi OH dari larutan ber pH 12. Sehingga nilai 2s dapat diabaikan dan konsentrasi OH seteleh Pb(OH) dalam larutan pH 12 menjadi:

Konsentrasi [OH^–] = 10^-2 M

Rumus Menentukan Kelarutan Pb(OH)₂ Dalam Larutan pH 12

Sesuai reaksi kesetimbangannya, kelarutan Pb(OH) dalam larutan pH 12 sama dengan konsentrasi [Pb²⁺] dalam larutan pH 12. Dengan demikian, kelarutan Pb(OH)  dapat dinyatakan dengan rumus berikut

Ksp Pb(OH)₂ = [Pb²][OH^–]²

[Pb²]= Ksp Pb(OH)₂/[OH^–]²

[Pb²] = (4 x 10^-15)/(10^-2)²

[Pb²] = 4 x 10^-11

Jadi, kelarutan Pb(OH) dalam larutan pH 12 adalah 4 x 10^-11 M

Meramalkan Pengendapan

Harga Ksp suatu elektrolit dapat digunakan untuk memperkirakan apakah elektrolit tersebut dapat larut atau mengendap dalam suatu larutan. Semakin besar harga Ksp suatu senyawa, maka semakin mudah larut senyawa tersebut.

Dengan membandingkan harga Ksp dengan harga hasil kali konsentrasi ion-ion (Qsp) yang ada dalam larutan yang dipangkatkan dengan koefisien reaksi masing masing, maka ada tiga kemungkinan yang akan terjadi jika dua buah larutan elektrolit dicampurkan, yaitu:

Jika Qsp < Ksp, larutan belum jenuh (tidak ada endapan)

Jika Qsp = Ksp, larutan tepat jenuh (belum ada endapan)

Jika Qsp > Ksp, larutan lewat jenuh (ada endapan)

9). Contoh Soal Memperkirakan Pengendapan Zat Kalsium Oksalat Dari Ksp Hasil Kali Kelarutan.

Konsentrasi ion kalsium dalam plasma darah adalah 0,003 M dan konsentrasi ion oksalat 1,2 x 10^-8 M. Apakah terjadi pengendapan kalsium oksalat CaC₂O₄ jika Ksp CaC₂O₄ = 2,3 x 10^-9

Diketahui

Ksp CaC₂O₄ = 2,3 x 10^-9)

[Ca⁺] = 0,003 M

[C₂O₄^-2] = 1,2 x 10^-8 M

Menentukan Kesetimbangan Reaksi Kalsium Oksalat CaC₂O₄ Dalam Darah

Reaksi kesetimbangan kalsium oksalat dalam darah adalah

CaC₂O₄ = Ca²⁺ (aq) + C₂O₄^2– (aq)

Ksp CaC₂O₄ = 2,3 x 10^-9

Menentukan Hasil Kali Konsentrasi Produk Ion Kalsium Oksalat- Qsp CaC₂O₄

Qsp = [Ca⁺²] [C₂O₄^-2]

Qsp = (2 x 10^-3) x (1,2 x 10^-8)

Qsp = 3,6 x 10^-11

Karena Qsp < Ksp, maka tidak terjadi pengendapan kalsium oksalat dalam darah.

10). Contoh Soal Perhitungan Memperkirakan Pengendapan Dua Campuran Larutan,

Sebanyak 200 mL Larutan Pb(NO₃)₂ 0,005 M dicampur dengan 300 larutan Na₂SO₄ 0,03 M dalam sebuah bejana. Jika Ksp PbSO₄ adalah 6,3 x 10^-7 apakah terjadi endapan PbSO₄ pada larutan campuran tersebut.

Diketahui

Konsentrsi Pb(NO₃)₂ = 0,005 M

Konsentrasi Na₂SO₄ = 0,03 M

V₁ Pb(NO₃)₂ = 200 mL = 0,2 L

V₂ Na₂SO₄ = 300 mL = 0,3 L

Ksp PbSO₄ =  6,3 x 10^-7

Menentukan Reaksi Kesetimbangan PbSO₄ Dalam Campuran Dua Larutan

Reaksi Kesetimbangan PbSO₄ dalam campuran larutan dapat dirumuskan dengan persamaan reaksi berikut

PbSO₄ = Pb⁺² + SO₄^-2

Ksp PbSO₄ = 6,3 x 10^-7

Rumus Menentukan Hasil Kali Konsentrasi  Produk Ion Larutan Qsp PbSO₄ Dalam Larutan Campuran,

Hasil Kali Konsentrasi  Produk Ion Larutan Qsp PbSO₄ dirumuskan seperti berikut

Qsp PbSO₄ = [Pb⁺²][SO₄^-2]

Perlu menentukan konsentarsi molar ion [Pb⁺²] dan [SO₄^-2] setelah kedua larutan dicampur menjadi 500 mililiter.

Rumus Menghitung  Konsentrasi [Pb⁺²] dan [SO₄^-2] Dalam Campuran Larutan

Reaksi kesetimbangan masing masing larutan adalah

Pb(NO₃)₂ = Pb²⁺ + 2 NO₃^2-

Na₂SO₄ = 2 Na⁺ +  SO₄^2-

Dari reaksinya dapat diketahui bahwa konsentrasi [Pb⁺²] sama dengan konsetrasi Pb(NO₃)₂ dan konsentrasi [SO₄^-2] sama dengan konsentrasi Na₂SO₄.

Menentukan Mol Pb⁺² Dalam campuran

n Pb⁺² = V x M =

n Pb⁺² = 0,2 x 0,005

n Pb⁺² = 0,001 mol

Konsentrasi Molar M [Pb⁺²] Dalam campuran

Konsentrasi M [Pb⁺²] = (n Pb⁺²)/(V₁ + V₂)

V₁ + V₂ = 0,2 + 0,3 = 0,5 Liter

M [Pb⁺²] = (0,001)/0,5

M [Pb⁺²] = 0,002 M

Menentukan Mol SO₄^-2 Dalam campuran

n SO₄^-2 = V x M =

n SO₄^-2 = 0,3 x 0,03

n SO₄^-2 = 0,009 M

Menentukan Konsentrasi Molar M[SO₄^-2] Dalam campuran

Konsentrasi M [SO₄^-2] = (n SO₄^-2)/(V₁ + V₂)

M[SO₄^-2] = (0,009)/0,5

M[SO₄^-2] = 0,018 M

Menentukan Hasil Kali Konsentrasi Porduk Ion Qsp PbSO₄ Dalam Dua Larutan

Hasil kali produk ion Qsp PbSO₄ dapat dinyatakan dengn rumus berikut

Qsp PbSO₄ = [Pb⁺²][SO₄^-2]

Qsp PbSO₄ = (0,002) x (0,018)

Qsp PbSO₄ = 3,6 x 10^-5

Nilai Qsp PbSO₄ lebih besar dari nilai Ksp PbSO₄

Qsp PbSO₄ > Ksp PbSO₄

Jadi, pada campuran kedua larutan terjadi pengendapan PbSO₄.

11). Contoh Soal Menghitung Hasil Kali Kelarutan Ksp Mg(OH)₂ Dari pH Larutannya,

Pada temperature tertentu, larutan jenuh Mg(OH)₂ memiliki keasaman pH 10, tentukan hasil kali kelarutan Ksp Mg(OH)₂ tersebut.

Diketahui:

pH Mg(OH)₂ = 10

Menentukan Reaksi Kesetimbangan Larutan Magnesium Hidroksida Mg(OH)₂

Reaksi kesetimbangan larutan jenuh Mg(OH)₂ dapat dinyatakan dengan persamaan reaksi berikut

Mg(OH)₂ = Mg⁺² + 2 OH^–

s                  s            2 s

Menentukan Konsentrasi Molar Ion OH^– Dalam Larutan pH 10

Konsentrasi molar ion OH^– Dalam Larutan ber pH 10 dapat dihitung dengan menggunakan rumus pH berikut

pH = 14 – pOH

pOH = 14 – pH

pOH = 14 – 10

pOH = 4

pOH = – log[OH]

4 = – log[OH]

[OH] = anti log(-4)

[OH] = 10^-4 M

Dengan demikian konsentrasi molar [Mg²⁺] dapat dicari seperti berikut

Dari reaksi kesetimbangan, diketahui konsentrasi molar [OH^–] = 2 s

2 s = 10^-4 M

s = 5 x 10^-5 M

Dan konsentarsi [Mg²⁺] = s

[Mg²⁺] = 5 x 10^-5 M

Rumus Menentukan Hasil Kali Kelarutan Magnesium Hidroksida Ksp Mg(OH)₂ Pada pH 10,

Ksp Mg(OH)₂ = [Mg⁺²][OH^–]²

Ksp Mg(OH)₂ = (5 x 10^-5)(10^-4)²

Ksp Mg(OH)₂ = 5 x 10^-13

Jadi, hasil kali kelarutan Ksp Mg(OH)₂ pada pH 10 adalah 5 x 10^-13_.

12). Contoh Soal Menentukan Pengendapan Ag₂CO₃ Dari Larutan Na₂CO₃ Dan AgNO₃

Sebanyak 100 mL larutan Na₂CO₃ 0,001 M ditambahkan ke dalam 100 mL larutan AgNO₃ 0,001 M. Apakah menyebabkan terjadinya endapan jika Ksp Ag₂CO₃ = 6,3 x10^–12

Diketahui

V Na₂CO₃ = 100 mL

M Na₂CO₃ = 0,001 M

V AgNO₃ = 100 mL

M AgNO₃ = 0,001 M

Ksp Ag₂CO₃ = 6,3 x 10^–12

Menentukan Reaksi Kesetimbangan Ag₂CO₃ Dalam Campuran Dua Larutan

Zat yang akan mengendap adalah Reaksi Ag₂CO₃, sehingga reaksi kesetimbangannya adalah reaksi Ag₂CO₃ dalam campuran larutan dan dapat dirumuskan dengan persamaan reaksi berikut

Ag₂CO₃= 2 Ag⁺ + CO₃^-2

Ksp Ag₂CO₃= 6,3 x 10^-12

Rumus Menentukan Hasil Kali Konsentrasi  Produk Ion Larutan Qsp Ag₂CO₃ Dalam Larutan Campuran,

Hasil Kali Konsentrasi  Produk Ion Larutan Qsp Ag₂CO₃ dirumuskan seperti berikut

Qsp Ag₂CO₃ = [Ag⁺]² [CO₃^-2]

Perlu menentukan konsentarsi molar ion [Ag⁺] dan [CO₃^-2] setelah kedua larutan dicampur menjadi 200 mililiter.

Rumus Menghitung  Konsentrasi [Ag⁺] dan [CO₃^-2] Dalam Campuran Larutan

Reaksi kesetimbangan masing masing larutan adalah

AgNO₃ = Ag⁺ + NO₃^–

Na₂CO₃ = 2 Na⁺ + CO₃^2-

Dari reaksinya diketahui bahwa konsentrasi [Ag⁺] sama dengan konsetrasi AgNO₃ dan konsentrasi [CO₃^-2] sama dengan konsentrasi Na₂CO₃.

Menentukan Mol Ag⁺ Dalam campuran

n Ag⁺ = V x M

n Ag⁺ = 0,1 x 0,001

n Ag⁺= 0,0001 mol

Menentukan Konsentrasi Molar M [Ag⁺] Dalam campuran

Konsentrasi M [Ag⁺] = (n Ag⁺)/(V₁ + V₂)

V₁ + V₂ = 0,1+ 0,1 = 0,2 Liter

M [Ag⁺] = (0,0001)/0,2

M [Ag⁺] = 0,0005 M

Menentukan Mol CO₃^-2 Dalam campuran

n CO₃^-2 = V x M =

n CO₃^-2 = 0,1 x 0,001

n CO₃^-2 = 0,0001 M

Menentukan Konsentrasi Molar M [CO₃^-2] Dalam campuran

Konsentrasi M [CO₃^-2] = (n CO₃^-2)/(V₁ + V₂)

M[CO₃^-2] = (0,001)/0,2

M[CO₃^-2] = 0,0005 M

Menentukan Hasil Kali Konsentrasi Porduk Ion Qsp Ag₂CO₃ Dalam Dua Larutan

Hasil kali produk ion Qsp Ag₂CO₃ dapat dinyatakan dengn rumus berikut

Qsp Ag₂CO₃ = [Ag⁺]² [CO₃^-2]

Qsp Ag₂CO₃ = (0,0005)² x (0,0005)

Qsp Ag₂CO₃ = 1,25 x 10^-10

Nilai Qsp Ag₂CO₃ lebih besr dari nilai Ksp Ag₂CO₃

Jadi, dalam campuran larutan Na₂CO₃ dan larutan AgNO₃ terjadi pengendapan Ag₂CO₃,

13). Contoh Soal Perhitungan Pengendapan Timbal II Klorida PbCl₂ Dari Campuran Timbal(II) Nitrat Pb(NO₃)₂ Dan Asam Klorida HCl,

Pada larutan Pb(NO₃)₂ 0,02 M ditambahkan larutan HCl 0,02 M. Apakah pada larutan campuran tersebut terjadi endapan PbCl₂ jika Ksp PbCl₂ = 1,6 × 10^–5

Diketahui

Konsentrasi Pb(NO₃)₂ = 0,02 M

Konsentrasi HCl = 0,02 M.

Ksp PbCl₂ = 1,6 × 10^–5

Menentukan Konsentrasi Ion [Pb²⁺] Dan [Cl^–]

Konsentrasi ion [Pb²⁺] Dan [Cl^–] adalah

[Pb²⁺] = 0,02 M

[Cl^–] = 0,02 M

Rumus Menentukan Hasil Kali Konsentrasi Produk Ion Qsp PbCl₂

Qsp PbCl₂ = [Pb^2+] [Cl^–]²

Qsp PbCl₂ = 0,02 × (0,02)²

Qsp PbCl₂ = 8 × 10^–6

Oleh karena Qsp PbCl₂ lebih kecil dari  Ksp PbCl₂, maka PbCl₂ dalam larutan itu tidak akan mengendap.

Contoh Soal Ujian Perhitungan dan Pembahasan.

Hitung berapa kelarutan Mg(OH)₂ jika berada dalam NaOH 0,1 M dengan Ksp Mg(OH)₂ = 1,8 x 10^-11 mol³ L^-3

Jawab.

Persamaan reaksinya adalah

Mg(OH)₂ → Mg²⁺ + 2OH^-1

Dengan demikian, Hasil Kali kelaruran Ksp nya dapat ditulis seperti berikut:

Ksp = [Mg²⁺] [OH^-1]²

1,8 x 10^-11 = [Mg²⁺] (1. 10^-1)²

[Mg²⁺]  =  (1,8 x 10^-11)/ (10^-2)

[Mg²⁺]  = 1,8 x 10^-9

Contoh Soal Perhitungan dan Pembahasan

Jika Dalam 100 cm³ air dapat larut 1,16 mg Mg(OH)₂ dengan Mr = 58. Hitung Berapa Harga Ksp untuk Mg(OH)₂ tersebut?

Jawab:

Hitung dulu konsentrasi, M untuk 1,16 mg Mg(OH)₂ yang berada dalam air.

M = [massa/Mr] x [1000/V(ml)]

M = [1,16 . 10^-3 gram / 58 ] x [1000/100]

M  = 2 x 10^-4 M

Reaksinya dapat dituliskan seperti berikut

Mg(OH)₂ →Mg²⁺     + 2OH^-1

2 x 10^-4   → 2 x 10^-4 + 2 x (2 x 10^-4)

Dengan demikian hasil kali kelarutan Ksp nya adalah

Ksp = [Mg²⁺] [OH^-1]²

Ksp = [2 x 10^-4] [4 x 10^-4]²

Ksp = [2 x 10^-4] [16 x 10^-8]

Ksp = 32 x 10^-12

Ksp = 3,2 x 10^-11

• Larutan Elektrolit Non Elektrolit: Pengertian Contoh Jenis Reaksi Ionisasi Elektrolit Prinsip Mekanisme Alat Uji Daya Hantar Listrik Basa Kuat Asam Lemah
• Larutan Penyangga Buffer: Pengertian Prinsip Kerja Sifat Manfaat Jenis Cara Buat Contoh Soal Rumus Perhitungan pH 7,
• Sifat Kologatif Larutan: Pengertian Penurunan Tekanan Uap Kenaikkan Titik Didih Penurunan Titik Beku Tekanan Osmotis Elektrolit Nonelektrolit Contoh Soal Rumus Perhitungan 15
• 10+ Contoh Soal Ujian Pembahasan: Perubahan Sifat Intensif Ekstensif Fisika Kimia Zat Sehari Hari,
• Teori Sifat Larutan Asam Basa
• Ikatan Kovalen Polar Non Polar: Pengertian Sifat Contoh Soal Rumus Keelektronegatifan Momen Dipol.
• Persamaan Reaksi Kimia: Pengertian Aturan Membuat Setara Koefisien Wujud Zat Rumus Reaksi Contoh Soal 10
• Teori Laju Reaksi Kimia: Pengertian Rumus Menentukan Konstanta Persamaan Kecepatan Orde Satu Dua Contoh Soal Percobaan Perhitungan 10
• Sifat Periodik Unusr Kimia.
• Tetapan Hasil Kali Kelarutan Ksp: Pengertian pH Pengendapan Pengaruh Ion Sesama Contoh Soal Perhitungan 12

• <<
• 1
• 2
• 3
• 4
• 5
• 6
• >>

Daftar Pustaka:

1. Syukri, S., 1999, “Kimia Dasar 2”, Jillid 2, Penerbit ITB, Bandung
2. Chang, Raymond, 2004, “Kimia Dasar, Konsep -konsep Inti”, Edisi Ketiga, Jilid Satu, Penerbit, Erlangga, Jakarta.
3. Sunarya, Yayan, 2014, “Kimia Dasar 1, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Ketiga, Yrama Widya, Bandung.
4. Sunarya, Yayan, 2013, “Kimia Dasar 2, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Kedua, Yrama Widya, Bandung.
5. Brady, James, E,1999, “Kimia Universitas Asas dan Struktur”, Edisi Kelima, Jilid Satu, Binarupa Aksara, Jakarta,
6. Brady, James, E., 1999, “Kimia Universitas Asas dan Struktur”, Edisi Kelima, Jilid Dua, Binarupa Aksara, Jakarta.
7. Ringkasan Rangkuman: Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam jumlah tertentu larutan atau pelarut.
8. Kelarutan digunakan untuk menyatakan jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam larutan jenuh.
9. Kelarutan dipengaruhi oleh jenis pelarut, suhu, dan pengadukan.
10. Nilai kelarutan dapat ditentukan dari harga Ksp, begitu juga sebaliknya.
11. Hasil kali kelarutan merupakan tetapan kesetimbangan dalam larutan jenuh antara ion-ion hasil disosiasi dengan kemolaran pereaksi.
12. Hasil kali konsentrasi ion-ion dalam keadaan jenuh yang dipangkatkan dengan koefisien tiap-tiap ion disebut tetapan hasil kali kelarutan (Ksp).
13. Hasil kali kelarutan dapat dipakai sebagai prediksi apakah senyawa itu akan mengendap atau tidak mengendap.
14. Penambahan ion senama akan memperkecil kelarutan, tetapi ion senama tidak memengaruhi harga tetapan hasil kali kelarutan, jika suhu tidak berubah.
15. Tingkat keasamaan larutan juga akan memengaruhi kelarutan suatu senyawa.
16. Suatu senyawa akan mengendap jika hasil konsentrasi ion-ion dalam keadaan jenuh lebih besar daripada harga Ksp.
17. Tetapan Hasil Kali Kelarutan Ksp: Pengertian Contoh Soal Perhitungan pH Pengendapan Pengaruh Ion Sesama, Contoh Soal Menghitung Kelarutan Molar Dari Ksp Hasil Kali Kelarutan,
18. Menentukan Meramalkan Prediksi Endapan Larutan Dari Hasil Kali Konsentrasi Produk Ion Qsp Dan Ksp, Rumus Perhitungan Hasil Kali Kelarutan Ksp, Menentukan pH Pengendapan Dari Qsp dan Ksp Larutan, Pengertian Ksp, Pengertian Qsp, Pengertian Contoh Perhitungan Ksp Dan Qsp,