Hasil Kali Kelarutan.

Pengertian Kelarutan. Istilah kelarutan atau solubility digunakan untuk menyatakan jumlah maksimal zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut. Kelarutan (khususnya untuk zat yang sukar larut) dinyatakan dalam satuan mol.L–1. Jadi, kelarutan (dinotasikan dengan huruf (s) sama dengan molaritas (M).

Pengertian Hasil Kali Kelarutan. Hasil kali kelarutan ialah hasil kali konsentrasi ion- ion dari larutan jenuh garam yang sukar larut dalam air, setelah masing- masing konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien menurut persamaan ionisasinya.

Senyawa ion yang terlarut dalam air akan terurai menjadi ion positif dan ion negatif. Jika dalam larutan jenuh ditambahkan kristal senyawa ion, maka kristal tersebut tidak akan melarut tetapi mengendap. Berarti kristal tidak mengalami ionisasi.

Jika dalam sistem tersebut ditambahkan air, maka Kristal akan larut dan terionisasi. Jika larutan kristal dipanaskan kembali, maka akan terbentuk endapan kristal.

Sehingga dapat dikatakan dalam sistem tersebut terjadi kesetimbangan. Perhatikan persamaan reaksi kesetimbangan AgCl berikut.

AgCl(s) = Ag+(aq) + Cl(aq)

Tetapan kesetimbangannya dapat dituliskan sebagai berikut.

KC = [Ag+] [Cl]/[AgCl] atau

KC [AgCl]= [Ag+] [Cl]

Apabila pada keadaan kesetimbangan heterogen terdapat larutan dan padatan, maka hanya molaritas ion-ion saja yang diperhitungkan dalam menentukan harga tetapan kesetimbangan.

Hal itu disebabkan molaritas padatan di dalam larutan jenuh selalu sama. Tetapan kesetimbangan yang berlaku disebut tetapan hasil kali kelarutan dan disimbolkan KSP. Dalam hal ini konsentrasi AgCl relative tetap sehingga dapat dinyatakan dengan persamaan berikut.

KC x [AgCl]= KSP

Nilai KSP tetap sekalipun terdapat zat- zat lain dalam larutan. Sehingga persamaan tetapan kesetimbangan di atas dapat dituliskan sebagai berikut

 KSP = [Ag+] [Cl]

Jika pada larutan jenuh senyawa ion AmBn ditambahkan air, maka senyawa ion AmBn akan terionisasi dan terjadi reaksi kesetimbangan. Persamaan reaksi kesetimbangan secara umum dapat dituliskan sebagai berikut.

AmBn(s) = mAn+(aq) + nBm+ (aq)

Harga tetapan hasil kali kelarutannya dapat dirumuskan sebagai berikut.

KSP=[An+]m [Bm+]n

dengan m, n = koefisien reaksi

KSP = tetapan hasil kali kelarutan

[An+]= molaritas ion An+  (M)

[Bm+] = molaritas ion Bm+ (M)

Contoh Soal Hasil Kali Kelarutan Ksp Reaksi Kimia

Tuliskan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk larutan Al(OH)3 jenuh.

Jawab

Tuliskan reaksi kesetimbangannya dan setarakan jumlah atom semua unsur.

Al(OH)3(s) = Al3+  (aq) + 3OH(aq)

KSP =[Al3+] [OH]3

Contoh Soal Ujian Hasil Kali Kelarutan Reaksi Kimia

Berapakah nilai KSP untuk Ag2SO4 jika pada saat membentuk larutan jenuh di dalamnya dilarutkan 5,4 gram Ag2SO4 dalam 1 liter air.

Jawab

Persamaan kesetimbangannya :

Ag2SO4(s) + H2O(l) = 2Ag+(aq) + SO42–(aq)

Nilai  KSP-nya adalah sebagai berikut

KSP = [Ag+]2 [SO4-2]

Konsentrasi zat terlarut

= (5,4 g/l x 1 mol)/(Mr Ag2SO4)

= 5,4/311,8

= 1,72 . 10-2 mol/liter

Konsentrasi [Ag+2] = 2(1,72 . 10-2),

Konsentrasi [SO4-2] = 1,72 . 10-2

Sehingga Nilai KSP nya adalah

KSP = [3,44 x 10-2]2 [1,72 x 10-2 ]

KSP = (11,8 x 10-4 ) ( 1,72 x 10-2)

KSP = 2,04 x 10-5

Selama hasil kali konsentrasi ion- ion yang ada dalam larutan dipangkatkan dengan koefisiennya masing- masing lebih kecil daripada Ksp senyawa tersebut, maka larutan belum jenuh, dan jika nilainya persis sama maka larutan berada dalam keadaan tepat jenuh. Sedangkan jika nilainya lebih besar dari nilai Ksp , maka larutan sudah lewat jenuh dan endapan akan terbentuk.

Contoh Soal Perhitungan Hasil Kali Kelarutan Reaksi Kimia

Konsentrasi ion kalsium dalam plasma darah adalah 0,0025 M. Jika konsentrasi ion oksalat 1,0 x 10-8 M. Apakah kalsium oksalat, CaC2O4  membentuk endapan?

Diketahui

KSP = 2,3 x 10-9.

Reaksi kesetimbangan kalsium oksalat

CaC2O4 = Ca2+(aq) + C2O42– (aq)

Ksp = [Ca+2] [C2O4-2]

Karena [Ca+2] = 0,0025 = 2,5 x 10-3 M

[C2O4-2] = 1,0 x 10-8 M

maka :

K = [Ca+2] [C2O4-2]

K = hasil kali konsentrasi ion

K = (2.5 x 10-3) ( 1 x 10-8)

K = 2,5 x 10-11

karena K = 2.5 x 10-11 lebih kecil dari nilai KSP = 2,3 x 10-9 , maka tidak terjadi pengendapan.

Daftar Pustaka

Hasil Kali Kelarutan reaksi kimia dengan Contoh hasil kali kelarutan reaksi kimia dan Pengertian Kelarutan reaksi kimia.  Contoh Kelarutan solubility reaksi kimia dengan satuan kelarutan senyawa kimia. Pengertian Hasil Kali Kelarutan dengan Contoh Persamaan reaksi hasil kali kelarutan dan Rumus persamaan Hasil kali kelarutan. Tetapan kesetimbangan reaksi kimia dengan Cara menghitung tetapan hasil kali kelarutan senyawa.

Tetapan hasil kali kelarutan reaksi kimia dengan Contoh soal perhitungan Tetapan hasil kali kelarutan kimia dan Rumus Tetapan hasil kali kelarutan senyawa kimia. Tetapan hasil kali kelarutan senyawa jenuh dengan Koefisien Hasil Kali Kelarutan kimia dan Pengaruh Kosentrasi ion terhadap Tetapan hasil kali kelarutan.