Pada tahun 1799 seorang ahli kimia bernama Joseph Louis Proust telah melakukan sejumlah percobaan dalam penelitiannya terkait dengan perbandingan jumlah zat – zat yang bereaksi. Misalnya pada reaksi pembentukan senyawa natrium klorida NaCl dari unsur – unsurnya.
Perbandingan jumlah natrium dan klorida dalam suatu reaksi selalu tetap yaitu 39 % untuk natrium dan 61% untuk klor. Begitu pula untuk reaksi kimia yang lain.
Hukum Proust
Hukum Proust menyatakan bahwa Massa unsur – unsur yang membentuk suatu senyawa komposisinya selalu tetap. Dengan kata lain, senyawa tersusun atau terbentuk dari unsur – unsur dengan perbandingan tertentu dan tetap.
Hukum proust tidak berlaku untuk senyawa yang nonstoikiometris. Contohnya besi (II) oksida, mempunyai rumus kimia nominal FeO (dengan 22,27% berat oksigen) tergantung pada teknik pembuatannya.
Contoh Reaksi Kimia Hukum Proust Perbandingan Tetap
Perbandingan Hidrogen dan Oksigen pada pembentukan molekul air H2O dapat dilihat pada persamaan reaksi berikut:
Hydrogen + Oksigen → Air
Pada reaksi kimia tersebut perbandingan atom hydrogen dan atom oksigen yang membentuk molekul air selalu tetap yaitu:
Hydrogen : Oksigen = 1 : 8 atau
Hidrogen = 11,11 % ]dan
Oksigen = 88, 89 %.
Contoh Perbandingan Tetap Hukum Proust Besi Sulfida:
Reaksi pembentukan Besi sulfida adalah sebagai berikut:
Besi + Sulfur (belerang) → Besi Sulfida
Pada reaksi kimia tersebut, perbandingan jumlah besi dan sulfur dalam besi sulfide selalu bernilai tetap yaitu
Besi : Sulfur = 7:4 atau
Besi = 63,64% dan
Sulfur = 36,37%.
Contoh Reaksi Hukum Proust Perbandingan Tetap Karbon Dioksida:
Reaksi Pembakaran karbon oleh oksigen membentuk karbon dioksida seperti berikut:
Karbon + Oksigen → Karbon Dioksida.
Pada reaksi kimia ini perbandingan jumlah karbon dan oksigen dalam karbon dioksida adalah selalu 3 : 8
Karbon = 3
Okigen = 8 atau
Karbon = 27,27% dan
Oksigen = 72,73%.
1). Contoh Soal Reaksi Kimia Perbandigan Tetap Hukum Proust.
Berapa gram ammonia dapat dibuat dari 12,0 gram nitrogen dan 12 gram hydrogen? Diketahui ammonia tersusun dari 82% nitrogen dan 18% hydrogen.
Reaksi Pembentukan Amonia dapat dilihat seperti berikut:
Nitrogen + Hydrogen → Ammonia
Disederhanakan menjadi
m (N) + m (H) → m (NH3)
82 % + 18 % → 100%
m (N) = massa nitrogen
m (H) = massa hydrogen
m (NH3) = massa amonia
Sehingga Persentase tersebut dapat diartikan sebagai perbandingan massa unsur – unsur yang terlibat atau bersenyawa. Sehingga dapat dikatakan bahwa 82 g nitrogen tepat bereaksi dengan 18 gram hydrogen membentuk senyawa ammonia.
82g (N) + 18g (H) → 100g (NH3)
Disederhanakan lagi sesuai dengan Hukum Proust Perbandingan Tetap menjadi seperti ini
8,2g (N) + 1,8g (H) → 10,0g (NH3)
Menghitung Perbandingan Massa Hidrogen Nitrogen Hukum Proust
Jika tersedia 12 gram nitrogen dan 12 hydrogen maka reaksi massanya seperti berikut:
12g (N) + 12g (H) → m (NH3)
Perbandingan Tetap dari Hukum Proust untuk soal ini dapat dinyatakan seperti berikut:
Perbandingan Massa Nitrogen
(N) = 12/8,2
(N) = 1,46
Perbandingan Massa Hidrogen
(H) = 12/1,8
(H) = 6,66
Perbandingan nitrogen tidak sama dengan perbandingan hydrogen, artinya tidak memenuhi Hukum Perbandingan Tetap Proust.
Perbandingan Massa nitrogen lebih kecil daripada perbandingan massa hydrogen. Nilai perbandingan tidak memenuhi Hukum Proust, artinya ada zat pereaksi yang akan tersisa.
Untuk perhitungan, gunakan nilai perbandingan kecil yaitu nitrogen sebagai basis perhitungan.
Rumus Menghitung Jumlah Massa Hidrogen Yang Bereaksi Sesuai Hukum Proust
Jumlah massa hydrogen yang bereaksi dapat ditentukan dengan perbandingan massa sesuai Hukum Proust seperti beikut:
Perdingan massa hydrogen = Perbandingan massa nitrogen
\mathrm{\frac{m(H)}{1,8g(H)}= \frac{12g(N)}{8,2g(N)}} atau
m (H)/1,8g (H) = 12g (N)/8,2g (N)
m (H) = 1,8g x (12g/8,2g)
m (H) = 2,63 gram
Jadi hydrogen yang dibutuhan untuk bereaksi dengan 12 gram nitroge adalah 2,63 gram.
Rumus Menghitung Sisa Massa Hidrogen Hukum Proust Perbandingan Tetap.
Jumlah massa hidrogen yang bereaksi adalah 2,63 gram sehingga ada sisa hydrogen yang tidak bereaksi.
sisa m (H) = 12 – 2,63 gram
sisa m (H) = 9,37 gram
Jadi sisa massa hydrogen yang tidak bereaksi dengan nitrogen adalah 9,37 gram.
Rumus Menghitung Jumlah Massa Amonia Hukum Proust Perbandingan Tetap.
Perbandingan tatap massa untuk menentukan jumlah produk reaksi ammonia adalah
m (NH3)/100g (NH3) = 12g (N)/82g(N)
m (NH3) = 100g x (12g/82g)
m (NH3) = 14,63
Atau dapat pula dihitung dengan cara berikut:
12g Nitrogen + 2,6 g Hydrogen →14,6 g Amonia
Dengan demikian, banyaknya senyawa ammonia yang dihasilkan dari reaksi 12 gram nitrogen dan12 gram hydrogen adalah 14,6 gram. Hal ini sesuai dengan hukum Proust yang menyatakan bahwa berapapun jumlah hydrogen yang ditambahkan dalam campuran itu, hydrogen yang bereaksi tetap 2,6 gram atau sebanyak 18% nya.
Pernadingan Nitrogen (N)
(N) = 12g (N)/8,2g (N)
(N) = 1,463
Perbandingan Hidrogen
(H) = 2,634g (H)/1,8g (H)
(H) = 1,463
Perbandingan Amonia
(NH3) = 14,63g (NH3)/10g (NH3)
(NH3) = 1,463
Kesimpulan:
Perbandingan Nitrogen = Perbandingan Hidrogen = Perbandingan Amonia
2). Contoh Soal Perhitungan Hukum Proust Reaksi Besi Sulfida
Perbandingan massa Fe : massa S yaitu 7 : 4, untuk membentuk senyawa besi sulfida. Apabila 28 gram Fe dan 8 gram S direaksikan untuk dibentuk menjadi senyawa besi sulfida, maka massa besi sulfida yaitu:
Jawab
Perbandingan massa Besi dan belerang dalam besi belerang (FeS)
m (Fe) : m (S) = 7:4
m (Fe) = massa Besi
m (S) = massa belerang
ambil asumsinya seperti berikut
m (Fe) = 7 gram, maka
m (S) = 4
Dengan demikian massa besi belerang, m (FeS) adalah
7 g (Fe) + 4 (S) = m (FeS)
m (FeS) = 11 gram
Dengan demikian persamaan reaksi massanya adalah
7 g (Fe) + 4 (S) → 11g (FeS)
Rumus Menghitung Perbandingan Massa Besi Sulfida Hukum Proust
Ditanya reaksi 28 g besi dan 8 gr belerang, maka reaksi massa besi belerang adalah:
Jadi tersedia 28 gram besi dan 8 g belerang, maka reaksi massanya seperti berikut:
28g (Fe) + 8g (S) → m (FeS)
Perbandingan Tetap dari Hukum Proust untuk soal ini dapat dinyatakan seperti berikut:
Perbandingan Massa Besi
(Fe) = 28g(Fe)/7g(Fe)
(Fe) = 4
Perbandingan Massa Sulfida
(S) = 8g(S)/4g(S)
(S) = 2
Perbandingan besi tidak sama dengan perbandingan belerang, artinya tidak memenuhi Hukum Perbandingan Tetap Proust.
Perbandingan Massa belerang lebih kecil daripada perbandingan massa besi. Nilai perbandingan tidak memenuhi Hukum Proust, artinya ada zat pereaksi yang akan tersisa.
Untuk perhitungan, gunakan nilai perbandingan kecil yaitu belerang sebagai basis perhitungan.
Rumus Menghitung Jumlah Massa Besi Yang Bereaksi Sesuai Hukum Proust
Jumlah massa besi yang berreaksi dapat ditentukan dengan perbandingan massa sesuai Hukum Proust seperti beikut:
Perdingan massa besi = Perbandingan massa belerang
m (Fe)/7g (Fe) = 8g (S)/4g (S)
m (Fe) = 7g x (8g/4g)
m (Fe) = 14gram
Jadi massa besi yang dibutuhkan untuk bereaksi dengan 8 gram belerang adalah 14 gram.
Menghitung Sisa Massa Besi Hukum Proust Perbandingan Tetap.
Jumlah massa besi yang bereaksi adalah 14 gram sehingga ada sisa besi yang tidak bereaksi.
sisa m (Fe) = 28 – 14 gram
sisa m (Fe) = 14 gram
Jadi sisa massa besi yang tidak bereaksi dengan belerang adalah 14 gram.
Rumus Menghitung Jumlah Massa Besi Sulfida Hukum Proust Perbandingan Tetap.
Perbandingan tetap massa untuk menentukan jumlah produk reaksi besi sulfida sesuai dengan Hukum Proust
Perbandingan Besi Sulfida = Perbandingan Belerang
m (FeS)/11g (FeS) = 8g (S)/4g(S)
m (FeS) = 11g x 8g/4g
m (FeS) = 22 gram
Atau dapat pula dihitung dengan cara berikut:
14g Besi + 8 g Belerang = 22 Besi Sulfida
Perbandingan Tetap Massa Besi – Belerang – Besi Sulfida Hukum Proust
Pernadingan Besi (Fe)
(Fe) = 14g (Fe)/7g (Fe)
(Fe) = 2
Perbandingan Belerang
(S) = 8g (S)/4g (S)
(S) = 2
Perbandingan Besi Sulfida
(FeS) = 22 (FeS)/11g (FeS)
(FeS ) = 2
Kesimpulan:
Perbandingan Besi = Perbandingan Belarang = Perbandingan Besi Sulfida
3). Contoh Saol Perhtiungan Hukum Proust Perbandingan Tetap Reaksi Kimia
Perbandingan unsur nitrogen dan unsur hidrogen pada pembentukan amonia adalah 14 : 3. Jika 28 gram gas nitrogen dan 9 gram gas hidrogen direaksikan, maka tentukanlah massa amonia yang terbentuk dan jumlah zat yang tersisa
Jawab:
Perbandingan massa nitrogen dan hydrogen pada pembentukan ammonia NH3 adalah 14 : 3
m (N) : m (H) = 14:3
kalau ditulis dalam persamaan reaksi massanya seperti berikut:
m (N) + m (H) → m (NH3)
m (N) = massa nitrogen
m (H) = massa hidrogen
m (NH3) = massa ammonia
Jadi persamaan reaksi sesuai dengan hukum kekekalan massanya yaitu
14g (N) + 3g (H) → 17g (NH3)
Ditanya jumlah massa amonia yang terbentuk jika 28 g nitrogen dan 9 gram hydrogen. atau jika ditulis dalam persamaan reaksi massanya adalah:
28g (N) + 9g (H) → m (NH3)
Sehingga Reaksi perbandingan massanya menjadi seperti berikut:
28g (N)/14g (N) + 9g(H)/3g (H) → m (NH3)/17(NH3) atau
\mathrm{\frac{28g(N)}{14g (N)} + \frac{9g(H)}{3g(H)}\rightarrow \frac{m(NH_{3})}{17g(NH_{3})}}
Perbandingan massa nitrogen adalah
(N) = 28/14 =2
Perbandingan massa hydrogen adalah
(H) = 9/3 = 3
Dari perhitungan di atas, diketahui bahwa perbanding massa nitrogen lebih kecil daripada dari perbandingan massa hidrogen, sehingga nitrogen yang akan habis selama reaksi menjadi ammonia.
Catatan: Zat yang habis bereaksi yang digunakan untuk basis perhitungan selanjutnya yaitu massa nitrogen.
Rumus Menghitung Jumlah Massa Produk Reaksi Ammonia Hukum Proust Perbandingan Tetap.
Jumlah massa ammonia dapat dinyatakan dengan rumus berikut:
m (NH3)/17(NH3) = 28g(N)/14g(N) atau
\mathrm{\frac{m(NH_{3})}{17g(NH_{3})}= \frac{28g(N)}{14g(N)}}
m (NH3) = 17 x (28/14)
m (NH3) = 34 gram
Jadi Jumlah massa ammonia yang terbentuk dari 28 gram nitrogen adalah 34 gram
Rumus Menghitung Jumlah Massa Hidrogen Hukum Proust Perbandingan Tetap.
Jumlah massa hydrogen dapat dinyatakan dengan rumus berikut:
m (H)/3g(H) = 28g(N)/14g(N)
m (H) = 6 gram
Jadi jumlah massa hidrogen yang bereaksi adalah 6 gram sehingga ada sisa hydrogen yang tidak bereaksi.
Rumus Menghitung Sisa Zat Reaksi Hukum Proust Perbandingan Tetap
Jumlah massa hydrogen yang tidak berreaksi adalah
sisa m (H) = 9 – 6
sisa m (H) = 3 gram
Jadi Perbandingan massa nitrogen, hydrogen dan ammonia adalah seperti berikut:
28g (N)/14g (N) + 6g(H)/3g (H) → 34 (NH3)/17(NH3) atau
Perbandingan Massa Nitrogen
(N) = 28g (N)/14g (N)
(N) = 2
Perbandingan Massa Hidrogen
(H) = 6g(H)/3g (H)
(H) = 2
Perbandingan Massa Amonia
(NH3) = 34 (NH3)/17(NH3)
(NH3) = 2
Kesimpulan:
Perbandingan Nitrogen = Perbandingan Hidrogen = Perbandingan Amonia
4). Contoh Soal Hukum Perbandingan Proust Reaksi Kalsium Oksida
Perbandingan massa kalsium dan massa oksigen membentuk kalsium oksida adalah 5 : 2. Jika 10 gram kalsium direaksikan dengan 5 gram oksigen, kalsium oksida yang terbentuk adalah
Jawab
Perbandingan kalsium dan Oksigen adalah
m (Ca) : m (O) = 5:2
Asumsikan
m (Ca) = 5 gram maka
m (O) = 2 gram
Sehingga persamaan reaksi massanya adalah
5g (Ca) + 2g (O) → 7g (CaO)
Ditanya 10g kalsium dan 5g oksigen direaksikan, maka persamaan reaksi massanya
10g (Ca) + 5g (O) → m (CaO)
Perbandingan massa kalsium
(Ca) = 10g (Ca)/5g (Ca)
(Ca) = 2
Permandingan massa oksigen
(O) = 5g (O)/2g (O)
(O) = 2,5
Perbandingan massa kalsium dan perbandingan massa oksigen tidak sama, Artinya tidak memenuhi Hukum Proust. Sehingg akan ada sisa zat yang tidak bereaksi.
Untuk perhitungan, diambil zat yang nilai perbandingannya kecil yaitu kalsium (Ca).
Rumus Menghitung Perbandingan Massa Oksigen Hukum Proust
Perbandingan oksigen = perbanding kalsium
m (O)/2g (O) = 10g (Ca)/5g (Ca)
m (O) = 2g (O) x 10g (Ca)/5g (Ca)
m (O) = 2 x 10/5
m (O) = 4 gram
Jadi massa oksigen yang bereaksi adalah 4 gram. Sehingga sisa oksigen adalah
sisa m (O) = 5 – 4
sisa m (O) = 1 gram
Rumus Menghitung Perbandingan Massa Kalsium Oksida Hukum Proust
Perbandingan kalsium oksigen = perbanding kalsium
m (CaO)/7g (CaO)) = 10g (Ca)/5g (Ca)
m (CaO) = 7g (CaO) x 10g (Ca)/5g (Ca)
m (CaO) = 7 x 10/5
m (CaO) = 14 gram
Jadi Massa Kalsium oksida yang terbentuk adalah 14 gram
Persamaan reaksi massanya adalah
5g (Ca) + 2g (O) → 7g (CaO)
10g (Ca) + 4g (O) → 14g (CaO)
Perbandingan Kalsium
(Ca) = 10/5
(Ca) = 2
Perbandingan Oksigen
(O) = 4/2
(O) = 2
Perbandingan Kalsium Oksida
(CaO) = 14/7
(CaO) = 2
Kesimpulan
Perbandingan Kalsium = Perbandingan Oksigen = Perbandingan Kalsium Oksida
Buku Forex Trading
Ekonomi
Data Harian Ekonomi-Live Chart Kurs Valas Dan Komoditi
Analisis Harian Harga Emas, Indikator Teknikal
Analisis Harian Harga Minyak Mentah Dunia, Indikator Teknikal
Analisis Harian Kurs Dollar Amerika Terhadap Euro. Indikator Teknikal
Analisis Harian Kurs Rupiah Dollar Amerika, Teknikal Indikator
Analisis Harian Pergerakan Harga Komoditi Emas, Minyak Mentah,Tembaga, Indikator Teknikal
Grafik, Kurva Pergerakan Kurs Valuta Asing Dunia Hari Ini
Harga Baja Dunia Hari Ini
Harga Bijih Besi Dan Pellet Hari Ini
Harga Komoditi Hari Ini. Emas, Minyak Mentah, Perak, Tembaga
Harga Minyak Bensin Dunia Hari Ini
Harga Minyak Mentah Dunia Hari Ini
Kalender Berita Ekonomi, Forex Calendar Hari Ini
Daftar Pustaka:
- Sunarya, Yayan, 2014, “Kimia Dasar 1, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Ketiga, Yrama Widya, Bandung.
- Hiskia Achmad, 1996, “K imia Larutan”, Citra Aditya Bakti, Bandung.
- Sunarya, Yayan, 2013, “Kimia Dasar 2, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Kedua, Yrama Widya, Bandung.
- Syukri, S., 1999, “Kimia Dasar 2”, Jillid 2, Penerbit ITB, Bandung
- Chang, Raymond, 2004, “Kimia Dasar, Konsep -konsep Inti”, Edisi Ketiga, Jilid Satu, Penerbit, Erlangga, Jakarta.
- Brady, James, E,1999, “Kimia Universitas Asas dan Struktur”, Edisi Kelima, Jilid Satu, Binarupa Aksara, Jakarta,
- Brady, James, E., 1999, “Kimia Universitas Asas dan Struktur”, Edisi Kelima, Jilid Dua, Binarupa Aksara, Jakarta.
- Versi Lama: Contoh Reaksi Kimia Hukum Proust
- Pada reaksi kimia tersebut perbandingan atom hydrogen dan atom oksigen yang membentuk molekul air selalu tetap yaitu: Hydrogen : Oksigen = 1 : 8 atau 11,11 % hydrogen dan 88, 89 % oksigen. Contoh lainnya adalah:
- Besi + Sulfur (belerang) → Besi Sulfida
- Pada reaksi kimia tersebut, perbandingan jumlah besi dan sulfur dalam besi sulfide selalu bernilai tetap yaitu 7:4 atau 63,64% besi dan 36,37% sulfur. Dan contoh reaksi lainnya yang dapat menjelaskan hukum Proust adalah:
- Karbon + Oksigen → Karbon Dioksida.
- Pada reaksi kimia ini perbandingan jumlah karbon dan oksigen dalam karbon dioksida adalah selalu 3 : 8 atau 27,27% karbon dan 72,73% oksigen.
- Contoh Soal Reaksi Kimia Hukum Proust.
- Berapa gram ammonia dapat dibuat dari 12,0 gram nitrogen dan 12 gram hydrogen? Diketahui ammonia tersusun dari 82% nitrogen dan 18% hydrogen.
- Jawab/ Penyelesaian dan Pembehasan.
- Persentase tersebut dapat diartikan sebagai perbandingan massa unsur – unsur yang terlibat atau bersenyawa. Sehingga dapat dikatakan bahwa 82 g nitrogen tepat bereaksi dengan 18 gram hydrogen membentuk senyawa ammonia.
- Dengan demikian, banyaknya senyawa ammonia yang dihasilkan dari reaksi 12 gram nitrogen dan12 gram hydrogen adalah 14,6gram. Hal ini sesuai dengan hukum Proust yang menyatakan bahwa berapapun jumlah hydrogen yang ditambahkan dalam campuran itu, hydrogen yang bereaksi tetap 2,6 gram atau sebanyak 18%.