Ikatan Kovalen: Pengertian Rumus Struktur Lewis Contoh Soal.

Pengertian Ikatan Kovalen. Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi antara unsur nonlogam dengan unsur nonlogam yang lain dengan cara pemakaian bersama pasangan electron. Ikatan kovalen terbentuk karena pemakaian bersama dari electron valensi, sehingga persyaratan kulit terluar harus delapan electron dapat terpenuhi. Apabila dua atom hidrogen membentuk ikatan maka masing-masing atom menyumbangkan sebuah elektron dan membentuk sepasang elektron yang digunakan bersama.

Contoh Ikatan Kovalen

Pada suhu kamar umumnya berupa gas (misal H2, O2, N2, Cl2, CO2), cair (misalnya: H2O dan HCl), ataupun berupa padatan.

Penulisan ikatan kovalen mempergunakan tanda gais lurus datar atau (-) seperti ditunjukkan pada contoh berikut:

Molekul N2 memiliki triple covalent bond atau ikatan ikatan kovalen triple (rangkap tiga)

N ≡ N

Jumlah garis datar bisa berupa single, double atau triple. Jumlah garis tersebut menunjukkan jumlah electron dari masing-masing atom yang digunakan secara bersama untuk memenuhi konfigurasi electron gas mulia. Gas  mulia memiliki Konfigurasi electron pada kulit terluar berjumlah delapan.

Contoh Ikatan Kovalen Rangkap Dua, Double 

Apabila yang digunakan bersama dua pasang atau tiga pasang maka akan terbentuk ikatan kovalen rangkap dua atau double atau rangkap tiga atau triple. Jumlah elektron valensi yang digunakan untuk berikatan tergantung pada kebutuhan tiap atom untuk mencapai konfigurasi elektron seperti gas mulia (kaidah duplet atau oktet).

Misal gas N2 memiliki lima electron pada kulit terluarnya. Untuk dapat memenuhi konfigurasi electron gas mulia, maka kulit terluar nitrogen memerlukan tiga electron lagi agar mencapai jumlah delapan electron.

Untuk dapat memenuhi konfigurasi gas mulia, maka dua buah atom nitrogen akan bergabung. Tiga electron pada kulit terluar dari masing-masing atom akan dipakai secara bersama. Dengan demikian, secara total kedua atom tersebut memiliki dua electron yang tetap pada orbitmya dan enam electron yang dimiliki bersama. Tiap-tiap atom nitrogen memiliki kulit terluar dengan jumlah electron delapan. Oleh karena itu, atom nitrogen selalu berpasangan.

Gambar di bawah memperlihatkan pemakaian bersaman elektron pada kulit terluar dari atom Flour untuk membentuk ikatan gas Flourine , F2. Dengan terjadinya ikatan ini, maka kedua atom Flour memiliki elektron pada kulit terluarnya berjumlah delapan.

 

ikatan-kovalen-pengertian-penjelasan-contoh-soal-perhitungan
ikatan-kovalen-pengertian-penjelasan-contoh-soal-perhitungan

Ikatan kovalen dapat juga terbentuk pada atom-atom dari dua unsure yang berbeda seperti yang dimiliki oleh senyawa-senyawa ethylene, metahane dan acetheline.

Pada methane, untuk dapat melengkapi jumlah electron pada kulit terluar, maka atom karbon berikatan dengan empat atom hydrogen. Atom karbon memiliki empat electron pada kulit terluarnya. Masing-masing electron dari kulit terluar karbon digunakan secara bersama dengan satu electron atom hydrogen.

Molekul Methane atau CH4 meiliki empat ikatan single kovalen bond. Ada empat elektron dari satu atom karbon dengan empat elektron dari empat atom hidrogen yang saling digunakan dalam membentuk senyawa CH4 dengan ikatan kovalen.

 

Pemakaian Bersama Elektron Dalam Ikatan Kovalen C-H4
Pemakaian Bersama Elektron Dalam Ikatan Kovalen C-H4

Sifat Fisis Senyawa Kovalen

Beberapa sifat fisis senyawa kovalen antara lain:

a). Berupa gas, cairan, atau padatan lunak pada suhu ruang. Dalam senyawa kovalen molekul- molekulnya terikat oleh gaya antar-molekul yang lemah, sehingga molekul-molekul tersebut dapat bergerak relatif bebas.

b). Bersifat lunak dan tidak rapuh

c). Mempunyai titik leleh dan titik didih yang rendah

d). Umumnya tidak larut dalam air, tetapi larut dalam pelarut organik

e). Pada umumnya tidak menghantarkan listrik Hal ini disebabkan senyawa kovalen tidak memiliki ion atau elektron yang dapat bergerak bebas untuk membawa muatan listrik. Beberapa senyawa kovalen polar yang larut dalam air, ada yang dapat menghantarkan arus listrik karena dapat terhidrolisis membentuk ion-ion

1). Contoh Soal Pembentukan Ikatan Kovalen Rumus Titik Elektron Struktur Lewis H2O

Tentukan dan jelaskan jenis ikatan H2O

Jawab:

Ikatan antara atom H dan atom O dalam H2O

Konfigurasi elektron atom H adalah

1H = 1

Untuk mendapatkan kestabilannya, maka atom hydrogen memerlukan 1 elektron tambahan.

Konfigurasi electron atom O adalah:

8O = 2, 6

Agar atom oksigen stabil seperti gas mulia, maka atom oksigen memerlukan 2 elektron tambahan.

Atom O harus memasangkan 2 elektron, sedangkan atom H hanya butuh memasangkan 1 elektron. Untuk dapat memenuhi konfigurasi gas mulia, maka 1 atom O berikatan dengan 2 atom H.

Lambang Titik Elektron Rumus Struktur Lewis Ikatan Kovalen H2O

Lambang Lewis ikatan antara H dengan O dalam H2O ditunjukkan pada gambar berikut:

Lambang Titik Elektron Rumus Struktur Lewis H2O
Lambang Titik Elektron Rumus Struktur Lewis H2O

2). Contoh Soal Ikatan Kovalen Rumus Titik Elektron Struktur Lewis HCl

Tentuan Ikatan yang terjadi pada senyawa HCL, jika diketahui lambang atom hidrogen adalah 1H dan klorida 17Cl

Atom H dapat berikatan kovalen dengan Cl membentuk HCl.

Jawab:

Konfigurasi elektron atom H adalah

1H = 1

Agar elektron valensi atom H mirip dengan atom gas mulia He (2) maka diperlukan satu elektron.

Konfigurasi electron atom Cl adalah

17Cl = 2, 8, 7

agar atom Cl, agar mirip dengan konfigurasi elektron atom gas mulia Ar (2, 8, 8), diperlukan satu elektron.

Kedua atom tersebut masing-masing memerlukan satu elektron maka cara yang paling mungkin adalah setiap atom memberikan satu elektron valensi untuk membentuk sepasang electron ikatan.

Lambang Titik Elektron Rumus Struktur  Lewis Ikatan Kovalen HCl

Lambang Lewis ikatan antara H dengan Cl dalam HCl ditunjukkan pada gambar berikut:

Lambang Titik Elektron Rumus Struktur Lewis Ikatan Kovalen HCl
Lambang Titik Elektron Rumus Struktur Lewis Ikatan Kovalen HCl

3). Contoh Soal Pembentukan Ikatan Kovalen CH4

Tuliskan pembentukan ikatan antara atom C dan H dalam molekul CH4.

Jawab

Konfigurasi elektron atom Hidrogen adalah

1H = 1.

Atom H membutuhkan satu electron agar membentuk konfigurasi mirip dengan gas mulia yaitu atom He (2)

Konfigurasi elektron atom karbon adalah

6C = 2, 4

Atom C akan stabil jika mengikat empat elektron membentuk konfigurasi mirip dengan atom Ne (2 8). Empat elektron ini dapat diperoleh dengan cara menggunakan empat atom H. Jadi, setiap atom H memberikan 1 elektron valensinya.

Lambang Rumus Titik Elektron Rumus Struktur  Lewis Ikatan Kovalen CH4

Lambang Lewis ikatan antara C dengan H  dalam CH4 ditunjukkan pada gambar berikut:   

Lambang Rumus Titik Elektron Rumus Struktur Lewis CH4
Lambang Rumus Titik Elektron Rumus Struktur Lewis CH4

4). Contoh Soal Ikatan Kovalen Rangkap Molekul CO2

Gambarkan pembentukan ikatan kovalen rangkap dua dalam molekul CO2.

Jawab

Konfigurasi elektron atom  Karbon

6C = 2, 4

Untuk membentuk konfigurasi electron seperti gas mulia Ne (2 8), diperlukan 4 elektron tambahan.

Konfigurasi elektron atom oksigen adalah

8O= 2, 6.

Atom O akan stabil jika konfigurasi elektronnya serupa dengan gas mulia 10Ne = 2 8. Agar stabil maka atom O memerlukan 2 elektron tambahan.

Agar atom Karbon C dan atom oksigen O sama sama stabil mirip dengan gas mulia, maka atom karbon dan oksigen akan membentuk ikatan kovalen.

Kedua elektron yang diperlukan oleh atom oksigen diperoleh dengan cara patungan 2 elektron valensi dari masing masing atom O membentuk ikatan kovalen rangkap dua dengan atom karbon.

Ke-4 elektron yang diperlukan oleh atom karbon akan diperoleh dari atom O. Setiap atom O menyumbang 2 elektron valensi sehingga membentuk dua buah ikatan kovalen rangkap dua.

Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis Ikatan Kovalen CO2

Lambang Lewis ikatan antara C dengan O  dalam CO2 Ditunjukkan pada gambar berikut:

Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis CO2
Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis CO2

5). Contoh Soal Pembentukan Ikatan Kovalen Rumus Struktur Lewis H2

Jelaskan dan gambarkan proses pembentukan ikatan kovalen tunggal pada senyawa H2

Jawab:

Konfigurasi elektron atom Hidrogen adalah

1H = 1

Atom H membutuhkan satu electron agar membentuk konfigurasi mirip dengan gas mulia yaitu atom He (2)

Atom H memiliki konfigurasi elektron 1 sehingga elektron valensinya 1. Untuk mencapai kestabilannya, atom H cenderung menerima 1 elektron.

Jika 2 atom H saling berikatan, setiap atom H akan menyumbangkan 1 elektron untuk digunakan secara bersama. Sehingga jumlah elektron yang digunakan bersama adalah 2.

Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis H2

Lambang Lewis ikatan antara dua atom H  dalam H2 adalah sebagai berikut

Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis H2
Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis H2

6). Contoh Soal Pembentukan Ikatan Kovalen Titik Elektron Rumus Struktur Lewis Molekul O2

Gambarkan pembentukan ikatan kovalen rangkap molekul O2

Konfigurasi elektron atom oksigen adalah

8O= 2, 6.

Atom O akan stabil jika konfigurasi elektronnya serupa dengan 10Ne=2 8. Agar stabil maka atom O memerlukan 2 elektron tambahan. Kedua elektron ini diperoleh dengan cara patungan 2 elektron valensi dari masingmasing atom O membentuk ikatan kovalen rangkap dua.

Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis O2

Lambang Struktur Lewis ikatan antara dua atom O  dalam O2 adalah sebagai berikut

Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis O2
Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis O2

7). Contoh Soal Pembentukan Ikatan Kovalen Struktur Lewis N2

Jelaskan dan gambarkan struktur lewis  pembentukan ikatan kovalen antara 2 atom Nitrogen  saling berikatan membentuk N2.

Jawab:

konfikgurasi Atom Nitrogen adalah

N = 2, 5

Atom nitrogen akan mencapai kestabilannya dengan menerima 3 elektron.

Jika 2 atom N saling berikatan, setiap atom N harus menyumbangkan 3 elektron untuk digunakan secara bersama. Sehingga electron yang digunakan bersama berjumlah 6 elektron.

Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis N2

Lambang Struktur Lewis ikatan antara dua atom N  dalam N2 adalah sebagai berikut

Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis N2
Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis N2

8). Contoh Soal Ikatan Kovalen Rumus Lewis Lambang Titik Elektron NH3

Apakah ikatan yang terjadi antara antara satu atom  1H dengan tiga atom 7N membentuk NH3.

Jawab:

Konfigurasi elektron atom Hidrogen adalah

1H = 1.

Atom H membutuhkan satu electron agar membentuk konfigurasi mirip dengan gas mulia yaitu atom He (2)

Konfigurasi elektron atom Nitrogen adalah

7N = 2,5

Atom nitrogen memerlukan tiga elektron untuk mendapatkan susunan elektron gas mulia. Oleh karena itu, setiap atom nitrogen memerlukan tiga electron yang diperoleh dari tiga atom hidrogen.

Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis NH3

Lambang Struktur Lewis ikatan antara dua atom N  dalam NH3 adalah sebagai berikut

Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis NH3
Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis NH3

Ikatan Ion Elektrovalen: Pengertian Rumus Contoh Soal Perhitungan.

Pengertian Ikatan Ion.  Ikatan ion adalah suatu ikatan yang terjadi pada atom yang mempunyai muatan yang besarnya sama namun memiliki muatan yang berlawanan ...

Ikatan Kovalen: Pengertian Rumus Struktur Lewis Contoh Soal.

Pengertian Ikatan Kovalen.  Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi antara unsur nonlogam dengan unsur nonlogam yang lain dengan cara pemakaian bersama ...

Pengertian Ikatan Logam

Pengertian Ikatan Logam.  Ikatan logam adalah ikatan yang terjadi antara atom-atom logam, baik atom-atom logam sejenis maupun yang berlainan. Electron ...

Pengertian Ikatan Van der Waals

Pengertian Ikatan Van der Waals. Ikatan Van der Waals  merupakaan ikatan yang dimiliki oleh gas-gas mulia yang mengalami proses kondensasi, sehingga ...

Daftar Pustaka:

  1. Sunarya, Yayan, 2014, “Kimia Dasar 1, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Ketiga, Yrama Widya, Bandung.
  2. Hiskia Achmad,  1996, “K imia Larutan”, Citra Aditya Bakti,  Bandung.
  3. Sunarya, Yayan, 2013, “Kimia Dasar 2, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Kedua, Yrama Widya, Bandung.
  4. Syukri, S., 1999, “Kimia Dasar 2”, Jillid 2, Penerbit ITB, Bandung
  5. Chang, Raymond, 2004, “Kimia Dasar, Konsep -konsep Inti”, Edisi Ketiga, Jilid Satu, Penerbit, Erlangga, Jakarta.
  6. Brady, James, E,1999, “Kimia Universitas Asas dan Struktur”, Edisi Kelima, Jilid Satu, Binarupa Aksara, Jakarta,
  7. Brady, James, E., 1999, “Kimia Universitas Asas dan Struktur”, Edisi Kelima, Jilid Dua, Binarupa Aksara, Jakarta.
  8. Ringkasan Rangkuman: Ikatan kimia terjadi karena adanya kecenderungan atom-atom untuk memiliki susunan elektron stabil seperti gas mulia.
  9. Ikatan kimia dapat berupa ikatan antara atom dengan atom dan dapat pula antara molekul dengan molekul.
  10. Ikatan yang terjadi antaratom dapat berupa ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan logam.
  11. Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat serah terima elektron.
  12. Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karena penggunaan bersama elektron valensi.
  13. Ikatan logam merupakan ikatan yang terjadi karena adanya elektronelektron bebas dalam logam.
  14. Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen yang terjadi karena pasangan elektron yang digunakan bersama berasal dari salah satu atom unsur yang berikatan.
  15. Ikatan Kovalen: Pengertian Rumus Struktur Lewis Contoh Soal, Rumus Lambang Titik Elektron Ikatan Kovalen, Contoh Soal Ikatan Kovalen, Menentukan Ikatan Kovalen Senyawa Molekul, Contoh Gambar Rumus Struktur Lewis Ikatan Kovalen,
  16. Contoh Soal Pembentukan Ikatan Kovalen Rumus Titik Elektron Struktur Lewis H2O, Rumus Ikatan Kimia Atom, Lambang Titik Elektron Rumus Struktur Lewis H2O,
  17. Contoh Soal Ikatan Kovalen Rumus Titik Elektron Struktur Lewis HCl, Konfigurasi electron atom Cl adalah, Lambang Titik Elektron Rumus Struktur Lewis HCl, Rumus Struktur Lewis Ikatan Kovalen HCl,
  18. Contoh Soal Pembentukan Ikatan Kovalen CH4, Lambang Rumus Titik Elektron Rumus Struktur Lewis CH4, Contoh Soal Ikatan Kovalen Rangkap Molekul CO2, Konfigurasi elektron atom Karbon, Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis CO2, Struktur Lewis CO2,
  19. Contoh Soal Pembentukan Ikatan Kovalen Rumus Struktur Lewis H2, Rumus Struktur Lewis H2, Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis H2,
  20. Contoh Soal Pembentukan Ikatan Kovalen Titik Elektron Rumus Struktur Lewis Molekul O2, Konfigurasi elektron atom oksigen, Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis O2, Struktur Lewis O2,
  21. Contoh Soal Pembentukan Ikatan Kovalen Struktur Lewis N2, Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis N2, Contoh Soal Ikatan Kovalen Rumus Lewis Lambang Titik Elektron NH3, Titik Elektron NH3, Konfigurasi elektron atom Hidrogen, Konfigurasi elektron atom Nitrogen, Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis NH3,
  22. Rumus Lewis Ikatan Kovalen Lambang Titik Elektron NH3, Ikatan Kovalen NH3, Contoh Ikatan Kovalen, Contoh Ikatan Kovalen Rangkap Dua, contoh ikatan kovalen rangkap dua atau double atau rangkap tiga atau triple, Double, ikatan kovalen senyawa CH4,
  23. Ikatan kovalen senyawa ethylene metahane dan acetheline, ikatan unsur nonlogam dengan nonlogam, ikatan-kovalen-pengertian-penjelasan-contoh-soal-perhitungan, Jumlah elektron valensi, konfigurasi elektron gas mulia (kaidah duplet atau oktet), Pemakaian Bersama Elektron Dalam Ikatan Kovalen, Pengertian Ikatan Kovalen. Ikatan kovalen adalah,