Pengertian Energi Bebas Gibbs. Energi Bebas Gibbs adalah fungsi kuantitas termodinamika yang menyatakan hubungan antara entalpi, entropi dan temperatur sistem dan direpresentasikan dengan persamaan sebagai berikut:
G = H – TS
G = energi bebas Gibbs
H = entalpi
T =temperatur (K)
S = entropi
Besaran H dan S adalah fungsi keadaan, sehingga besaran G juga merupakan fungsi keadaan. Dimana nilai G ditentukan oleh keadaan awal dan keadaan akhir selama proses berlangsung. Karena besaran H dinyatakan pada tekanan tetap, maka besaran G juga pada tekanan dan suhu tetap.
Jika proses kimia dioperasikan tidak pada tekanan tetap, misal volume tetap, persamaannya berubah menjadi U – TS.
Jika hasil perhitungan diperoleh nilai energi bebas Gibbs negatif atau kurang dari nol, maka proses reaksi kimia terjadi spontan. Jika perubahan energi bebas sama dengan nol, maka proses reaksi reversible atau kesetimbangan. Dan, jika energi bebas nilainya positif atau lebih besar dari nol, maka proses tidak spontan, tetapi proses kebalikannya berlangsung spontan.
Penentuan energi bebas reaksi kimia umumnya dinyatakan dalam perubahan energi bebas Gibbs standar yang dinotasikan sebagai ∆Go. Perubahan energi bebas Gibbs dapat diterapkan jika reaksi dilakukan pada keadaan standar (25 Celcius, 1 atm).
Energi bebas stadar suatu reaksi tidak diukur secara lengsung, namun berdasarkan sifat- sifat energi bebas sebagai fungsi keadaan. Hal ini berbeda dengan entalpi, dimana ∆Ho dapat diukur dari kalor yang dipertukarkan dalam wadah kalorimeter. Sedangkan energi bebas Gibbs, ∆Go tidak dapat diukur dengan cara ini.
Karena perubahan energi bebas Gibbs merupakan fungsi keadaan, maka pengukuran energi bebas sistem reaksi dapat dilakukan melalui pengukuran perubahan entalpi dan perubahan entropi pada temperatur dan tekanan standar. Setelah itu, energi bebas dihitung dengan menggunakan persamaan energi bebas Gibbs.
Contoh Soal Perhtiungan Energi Bebas Gibbs, Entalpi dan Entropi.
Hitung energi bebas standar ∆Go, ∆Ho, dan ∆So untuk penguraian batu kapur menjadi kapur tohor dan gas karbon dioksida seperti persamaan reaksi berikut:
CaCO3 (g) → CaO (s) + CO2(g)
Zat | ∆Hof /(kJ/mol) | So /(J/Kmol) |
CaCO3 (g) | -1207 | 93 |
CaO (s) | -635 | 40 |
CO2(g) | -393,5 | 214 |
Nilai ∆Ho dapat dihitung dari perubahan entalpi pembentukan standar menggunakan persamaan berikut:
∆Ho = ∆Hof (CO2) + ∆Hof (CaO) – ∆Hof (CaCO3)
∆Ho = -393,5 kJ/mol – 635 kJ/mol + 1207 kJ/mol
∆Ho = 178,5 kJ/mol
Nilai ∆So dapat dihitung dari data entroi standar menggunakan persamaan berikut:
∆So (reaksi) = ∑So (produk) – ∑ So(pereaksi)
Untuk reaksi ini adalah:
∆So = So (CaO) + So (CO2) – So(CaCO3)
∆So = 40 J/Kmol + 214 J/Kmol – 93 J/K mol
∆So = 161 J/K mol
Langkah selanjutnya, menghitung energi bebas ∆Go dengan menggunakan nilai ∆Ho dan ∆So dan persamaan sebagai berikut:
∆Go = ∆Ho – T∆So
∆Go = 178.500 Jmol – (298 K x 161 J/Kmol)
∆Go = 13,552 kJ/mol
Dari hasil perhitungan dapat diketahui bahwa perubahan energi bebas penguraian batu kapur pada keadaan standar adalah 13,552kJ/mol. Nilai energi bebasnya adalah positif, maka reaksi ini tidak terjadi. Namun demikian reaksi pembentukan batu kapur dari unsur- unsurnya berlangsung secara spontan pada keadaan standar.
Alkohol: Pengertian Rumus Menentukan Tatanama IUPAC Struktur Jenis Sifat Isomer Posisi Gugus Fungsi Optik Karbon Asimetrik Kiral Contoh Soal 6
Cara Menghitung Energi Kalor Reaksi Bahan Bakar: LPG, Bensin, Metanol, Etanol, Metana, Arang Kayu, Contoh Soal.
Contoh Soal Perhitungan Entalpi Reaksi Kimia.
Elektron - Proton - Neutron: Partikel Dasar Struktur Atom - Pengertian - Rumus Perhitungan Contoh Soal.
Gaya van der Waals. Pengertian, Penjelasan Contohnya.
Hipotesis Hukum Tetapan Avogadro: Pengertian Rumus Volume Molar Standar STP RTP Non Standar Contoh Soal Perhitungan 14
Hukum 1 Termodinamika: Pengertian Perubahan Energi Internal Usaha Kalor Sistem Lingkungan Contoh Soal Rumus Perhitungan 12
Hukum Faraday: Pengertian, Reaksi Sel Elektrokimia, Elektrolisis, Contoh Soal Rumus Perhitungan.
Hukum Gas Boyle Charles Gay Lussac: Pengertian Tekanan Volume Suhu Contoh Soal Perhitungan 11
Hukum Hess: Rumus Contoh Perhitungan Kalor Perubahan Entalpi Reaksi Kimia.
Hukum Kekekalan Massa Reaksi Kimia: Pengertian Rumus Perhitungan Contoh Soal
Hukum Termodinamika Kedua.
Ikatan Hidrogen. Pengertian, Penjelasan Contohnya
Isotop, Isobar, Isoton: Pengertian Contoh Rumus Perhitungan Soal Ujian
Jenis Bahan Pewarna Alami Untuk Makanan
Daftar Pustaka:
- Sunarya, Yayan, 2014, “Kimia Dasar 1, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Ketiga, Yrama Widya, Bandung.
- Sunarya, Yayan, 2013, “Kimia Dasar 2, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Kedua, Yrama Widya, Bandung.
- Syukri, S., 1999, “Kimia Dasar 2”, Jillid 2, Penerbit ITB, Bandung.
- Ardra.Biz, 2019, “Cara Menghitung Energi Bebas Gibbs Reaksi Kimia dan Contoh Soal Perhitungan entalpi dan entropi. Entalpi pembentukan standar dan fungsi keadaan entalpi H dan entropi S. Fungsi kuantitas termodinamika.
- Ardra.Biz, 2019, “Hubungan entalpi entropi dan temperatur system. Nilai energi bebas reaksi reversible atau kesetimbangan dan Pengertian Energi Bebas Gibbs. Pengertian Energi Bebas Gibbs negative atau positif.
- Ardra.Biz, 2019, “dengan Pengertian Energi Bebas Gibbs Nol dengan Pengertian energy bebas standar. Pengertian entalpi entropi dan soal perhitungan Energi Bebas Gibbs.