Contoh Soal Perhitungan Perubahan Entalpi Reaksi Pembakaran.

Penjelasan.  Entalpi adalah kalor yang terlibat dalam suatu reaksi kimia yang dilakukan pada kondisi tekanan tetap. Entalpi dinotasikan dengan huruf H, yang berasal dari huruf awal pada kata Heat of Content.

Entalpi  merupakan fungsi keadaan yang nilainya tergantung pada nilai U yaitu energy internal, P yaitu tekanan, dan V yaitu volume. Fungsi keadaan entalpi dapat dinyatakan oleh persamaan sebagai berikut:

H = U + PV

Hukum Hess menyatakan bahwa kalor (dalam hal ini entalpi) yang menyertai suatu reaksi kimia tidak bergantung pada jalan yang ditempuh tetapi hanya pada keadaan awal dan akhir.

Contoh soal berikut merupakan penjelasan tentang perubahan entalpi reaksi yang hanya tergantung pada keadaan awal dan akhir. Entalpi tidak bergantung pada jalannya reaksi atau jumlah tahapan reaksi.

Perhatikan reaksi pembakaran karbon menjadi gas karbon dioksida yang ditunjukkan pada  persamaan reaksi di bawah:

C + O2  → CO2    ∆H3 = -394 kJ

Pada reaksi tersebut, Gas CO2 terbentuk secara langsung dalam satu tahap ditunjukkan pada lintasan 1 dan perubahan entalpinya adalah  ∆H3 = -394 kJ. Perhatikan gambar di bawah.

Perubahan entalpi-reaksi-kimia-contoh-soal-perhitungan-lintasan
Perubahan entalpi-reaksi-kimia-contoh-soal-perhitungan-lintasan

Namun demikian pembentukan gas CO2 dari pembakaran karbon oleh oksigen dapat pula terjadi melalui dua tahapan yang ditunjukkan dalam lintasan 2.

Pada lintasan dua terjadi dua tahap reaksi yaitu:

Reaksi Tahap pertama adalah

C + O2 → CO + ½ O2  ∆H1 = -110 kJ

Reaksi Tahap kedua adalah

CO + ½ O2 →  CO2  ∆H2 = -284 kJ

Perubahan entalpi pada reaksi tahap pertama adalah ∆H1 = -110 kJ dan reaksi tahap kedua adalah ∆H2 = -284 kJ.  Sehingga Total perubahan entalpi pembakaran karbon (C) oleh oksigen (O2) yang membentuk gas karbon dioksida (CO2) adalah ∆H3 = -394 kJ.

∆H3 = ∆H1  + ∆H2

∆H3 = (-110) kJ + (-284) kJ

∆H3 = -394 kJ

Contoh perhitungan ini  menunjukkan bahwa perubahan entalpi reaksi pembakaran karbon melalui lintasan 1 yang terdiri dari satu tahap, memiliki nilai yang sama dengan entalpi yang reaksinya melalui dua tahap.

hal ini sesuai dengan hukum Hess bahwa entalpi reaksi tidak tergangtung pada jalannya reaksi maupun jumlah tahapannya.

Contoh Soal Perhitungan Entalpi Reaksi Kimia.

Perhatikan reaksi pembakaran karbon menjadi gas karbon dioksida seperti ditunjukan dengan persamaan reaksi berikut: Reaksi satu Tahap C + O2   → CO2   ...

Contoh Soal Perhitungan Perubahan Entalpi Reaksi Pembakaran.

Penjelasan.   Entalpi adalah kalor yang terlibat dalam suatu reaksi kimia yang dilakukan pada kondisi tekanan tetap. Entalpi dinotasikan dengan huruf H...

Elektron, Proton, Neutron. Partikel Dasar Struktur Atom. Pengertian Penjelasan Contoh.

Atom dibangun oleh partikel- partikel subatom yaitu elektron, proton dan neutron. Proton dan neutron terletak dalam inti atom, sedangkan elektron berada...

Entalpi Reaksi Kimia, Pengertian Penjelasan Contoh Soal Perhitungan.

Pengertian Entalpi.  Entalpi adalah kalor yang terlibat dalam suatu reaksi kimia yang dilakukan pada kondisi tekanan tetap. Entalpi dinotasikan dengan ...

Gaya van der Waals. Pengertian, Penjelasan Contohnya.

Pengetian Gaya Van de Waals.   Gaya van der waals adalah  gaya tarik listrik yang terjadi antara partikel – partikel yang memiliki muatan. Partikel – pa...

Hukum Avogadro. Pengertian, Penjelasan Contoh Perhitungan.

Pengertian Hukum Avogadro.  Hukum Avogadro menyatakan, bahwa  pada temperatur dan tekanan yang sama, gas- gas dengan volume yang sama, akan mempunyai j...

Hukum Boyle – Gay Lussac. Pengertian, Penjelasan Contoh Soal Perhitungan

Hukum Boyle – Gay Lussac merupakan gabungan dari tiga hukum yang menjelaskan tentang perilaku variabel gas, yaitu hukum Boyle, Hukum Charles, dan hukum G...

Hukum Faraday Pada Reaksi Sel Elektrokimia, Elektrolisis

Pengertian  Hukum Faraday.  Michael Faraday adalah seorang pakar Kimia-Fisika Inggris. Faraday menyatakan bahwa sel elektrolisis dapat digunakan untuk m...

Hukum Hess, Contoh Perhitungan Entalpi Reaksi Kimia.

Pengertian Hukum Hess.  Hukum Hess menyatakan bahwa kalor (dalam hal ini entalpi) yang menyertai suatu reaksi kimia tidak bergantung pada jalan yang d...

Hukum Kekekalan Massa Pada Reaksi Kimia

Pengertian Kekekalan Massa.  Awalnya hukum kekekalan massa diajukan oleh ilmuwann bernama Mikhail Lomonosov (1748) setelah dapat membuktikannya melalui ...

Hukum Persamaan Gas Ideal. Pengertian, Penjelasan Contoh Perhitungan

Pengertian Gas Ideal.   Persamaan gas ideal adalah persamaan yang merepresentasikan hubungan antara tekanan dan volume suatu gas dengan temperatur dan j...

Hukum Termodinamika

Hukum Termodinamika Pertama.  Hukum termodinamika pertama menyatakan konservasi energi bahwa energi tidak dapat diciptakan atau dimusahkan, tetapi dapat ...

Hukum Termodinamika Kedua.

Pengertian.  Hukum kedua termodinamika kimia menyatakan arah suatu proses dan kespontanan suatu reaksi. Hal ini didasarkan pada kenyataan bahwa, walaupun ...

Ikatan Hidrogen. Pengertian, Penjelasan Contohnya

Pengertian Ikatan Hidrogen.  Ikatan hidrogen adalah ikatan tambahan berupa daya tarik listrik antara atom hidrogen dengan unsur elektronegtif, sedangkan ...

Jenis Bahan Pewarna Alami Untuk Makanan

Pengertian Bahan Pewarna Alami Makanan.  Berdasarkan pada fungsinya, zat aditif atau bahan yang ditambahkan pada makanan dapat digolongkan menjadi bahan ...

Daftar Pustaka:

  1. Sunarya, Yayan, 2014, “Kimia Dasar 1, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Ketiga, Yrama Widya, Bandung.
  2. Sunarya, Yayan, 2013, “Kimia Dasar 2, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Kedua, Yrama Widya, Bandung.
  3. Syukri, S., 1999, “Kimia Dasar 2”, Jillid 2, Penerbit ITB, Bandung.
  4. Ardra.Biz, 2019, “Pengertian dan Contoh Entalpi  kalor reaksi kimia pada tekanan tetap dengan Entalpi notasi H Heat of Content. Entalpi tergantung energy internal tekanan dan volume dan Entalpi fungsi keadaan.
  5. Ardra.Biz, 2019, “Persamaan Rumus Fungsi keadaan entalpi dengan Contoh Soal Perhitungan Entalpi reaksi. Hukum Hess  entalpi reaksi tidak tergangtung tahapan reaksi dan Contoh Perubahan entalpi reaksi kimia.

Entalpi Reaksi Kimia, Pengertian Penjelasan Contoh Soal Perhitungan.

Pengertian Entalpi. Entalpi adalah kalor yang terlibat dalam suatu reaksi kimia yang dilakukan pada kondisi tekanan tetap. Entalpi dinotasikan dengan huruf H, yang berasal dari huruf awal pada kata Heat of Content.

Entalpi  merupakan fungsi keadaan yang nilainya tergantung pada nilai U yaitu energy internal, P yaitu tekanan, dan V yaitu volume. Fungsi keadaan entalpi dapat dinyatakan oleh persamaan sebagai berikut:

H = U + PV

Besarnya entalpi H tidak dapat diukur, namun perubahan entalpinya dapat diukur dan nilainya  adalah ∆H. Perubahan entalpi ini dapat dinyatakan dengan persamaan berikut:

∆H =   ∆U + ∆(PV)

Jika reaksi kimia dilakukan pada kondisi dengan tekanan tetap, maka persamaan perubahan entalpinya menjadi seperti berikut:

∆H =  (q – P∆V) + P∆V, atau menjadi

∆H =   qp

Dengan qp adalah kalor yang diserap atau dilepaskan oleh system.

Ini artinya, jika system dilakukan pada keadaan tekanan tetap, maka kalor yang diserap atau dilepaskan oleh system akan sama dengan perubahan entalpinya.

Nilai qp akan menjadi positif ketika system menyerap kalor dan reaksinya akan bersifat endoterm, sebaliknya nilai qp akan negative ketika system melepaskan kalor dan reaksinya akan bersifat eksoterm.

Pada reaksi yang melibatkan cairan atau padatan, perubahan volume yang terjadi sangat kecil, hal ini disebabkan kerapatan zat yang terkondensasi sangat tinggi.

Ketika reaksi dilakukan pada kondisi tekanan rendah seperti pada tekanan satu atmosfir, maka ∆(PV) sangatlah kecil dan dapat diabaikan, sehingg perubahan entalpi dapat dinyatakan sebagai berikut:

∆H ≅ ∆U

Jika gas dikonsumsi atau dihasilkan selama reaksi berlangsung, ∆H dan ∆U dapat memiliki nilai yang sangat berbeda.

Kondisi untuk gas ideal yang berlangsung pada temperatur tetap, dapat dinyatakan seperti berikut:

∆(PV) = ∆nRT

Dengan ∆n adalah perubahan mol gas selama reaksi berlangsung. Sehingga persamaan untuk system gas yang berlangsung pada temperature tetap dapat dinyatakan seperti berikut:

∆H =   ∆U + ∆nRT

Contoh Soal Cara Perhitungan Entalpi Reaksi Kimia. 

Satu mol es meleleh pada temperature 0 Celcius dan tekanan satu atm. Pada proses pelelehan es tersebut kalor yang diserap oleh system adalah 1440 kalori. Sedangkan volume molar es adalah 0,0196 L dan volume molar air adalah 0,0180 L.

Hitung ∆H dan ∆U pada proses tersebut

Proses terjadi pada tekanan tetap yaitu pada satu atm, maka

∆H =  qp

q = 1440 kal = 6025 J

Jadi  ∆H = 6025 J

∆U dihitung dengan menggunakan persamaan

∆H =   ∆U + ∆(PV) atau

∆H ≡ ∆U

Dengan memperhatikan nilai ∆(PV) terlebih dahulu.

∆(PV) = P∆V

∆(PV) = P(V2 – V1)

∆(PV) = 1(0,0180 – 0,0196) L atm

∆(PV) = 1,6 x 10-3 L atm

∆(PV)  = 1,6 x 10-3 L atm x 101,4 J (L atm)-1

∆(PV)  = -0,16 J

Perbedaan ∆H dan ∆U adalah 0,16 J, nilai ini relative kecil dan dapat diabaikan, dengan demikian  ∆H = ∆U = 6025 J

Contoh Soal Perhitungan Entalpi Reaksi Kimia Menggunakan Hukum Hess.

Perhatikan reaksi pembakaran karbon menjadi gas karbon dioksida seperti ditunjukkan dengan persamaan reaksi berikut……..  Baca lebih lanjut

Contoh Soal Perhitungan Entalpi Reaksi Kimia.

Perhatikan reaksi pembakaran karbon menjadi gas karbon dioksida seperti ditunjukan dengan persamaan reaksi berikut: Reaksi satu Tahap C + O2   → CO2   ...

Contoh Soal Perhitungan Perubahan Entalpi Reaksi Pembakaran.

Penjelasan.   Entalpi adalah kalor yang terlibat dalam suatu reaksi kimia yang dilakukan pada kondisi tekanan tetap. Entalpi dinotasikan dengan huruf H...

Elektron, Proton, Neutron. Partikel Dasar Struktur Atom. Pengertian Penjelasan Contoh.

Atom dibangun oleh partikel- partikel subatom yaitu elektron, proton dan neutron. Proton dan neutron terletak dalam inti atom, sedangkan elektron berada...

Entalpi Reaksi Kimia, Pengertian Penjelasan Contoh Soal Perhitungan.

Pengertian Entalpi.  Entalpi adalah kalor yang terlibat dalam suatu reaksi kimia yang dilakukan pada kondisi tekanan tetap. Entalpi dinotasikan dengan ...

Gaya van der Waals. Pengertian, Penjelasan Contohnya.

Pengetian Gaya Van de Waals.   Gaya van der waals adalah  gaya tarik listrik yang terjadi antara partikel – partikel yang memiliki muatan. Partikel – pa...

Hukum Avogadro. Pengertian, Penjelasan Contoh Perhitungan.

Pengertian Hukum Avogadro.  Hukum Avogadro menyatakan, bahwa  pada temperatur dan tekanan yang sama, gas- gas dengan volume yang sama, akan mempunyai j...

Hukum Boyle – Gay Lussac. Pengertian, Penjelasan Contoh Soal Perhitungan

Hukum Boyle – Gay Lussac merupakan gabungan dari tiga hukum yang menjelaskan tentang perilaku variabel gas, yaitu hukum Boyle, Hukum Charles, dan hukum G...

Hukum Faraday Pada Reaksi Sel Elektrokimia, Elektrolisis

Pengertian  Hukum Faraday.  Michael Faraday adalah seorang pakar Kimia-Fisika Inggris. Faraday menyatakan bahwa sel elektrolisis dapat digunakan untuk m...

Hukum Hess, Contoh Perhitungan Entalpi Reaksi Kimia.

Pengertian Hukum Hess.  Hukum Hess menyatakan bahwa kalor (dalam hal ini entalpi) yang menyertai suatu reaksi kimia tidak bergantung pada jalan yang d...

Hukum Kekekalan Massa Pada Reaksi Kimia

Pengertian Kekekalan Massa.  Awalnya hukum kekekalan massa diajukan oleh ilmuwann bernama Mikhail Lomonosov (1748) setelah dapat membuktikannya melalui ...

Hukum Persamaan Gas Ideal. Pengertian, Penjelasan Contoh Perhitungan

Pengertian Gas Ideal.   Persamaan gas ideal adalah persamaan yang merepresentasikan hubungan antara tekanan dan volume suatu gas dengan temperatur dan j...

Hukum Termodinamika

Hukum Termodinamika Pertama.  Hukum termodinamika pertama menyatakan konservasi energi bahwa energi tidak dapat diciptakan atau dimusahkan, tetapi dapat ...

Hukum Termodinamika Kedua.

Pengertian.  Hukum kedua termodinamika kimia menyatakan arah suatu proses dan kespontanan suatu reaksi. Hal ini didasarkan pada kenyataan bahwa, walaupun ...

Ikatan Hidrogen. Pengertian, Penjelasan Contohnya

Pengertian Ikatan Hidrogen.  Ikatan hidrogen adalah ikatan tambahan berupa daya tarik listrik antara atom hidrogen dengan unsur elektronegtif, sedangkan ...

Jenis Bahan Pewarna Alami Untuk Makanan

Pengertian Bahan Pewarna Alami Makanan.  Berdasarkan pada fungsinya, zat aditif atau bahan yang ditambahkan pada makanan dapat digolongkan menjadi bahan ...

Daftar Pustaka:

  1. Sunarya, Yayan, 2014, “Kimia Dasar 1, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Ketiga, Yrama Widya, Bandung.
  2. Sunarya, Yayan, 2013, “Kimia Dasar 2, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Kedua, Yrama Widya, Bandung.
  3. Syukri, S., 1999, “Kimia Dasar 2”, Jillid 2, Penerbit ITB, Bandung.
  4. Ardra.Biz, 2019, “Pengertian dan Contoh Entalpi  kalor reaksi kimia pada tekanan tetap dan Entalpi notasi H Heat of Content. Entalpi tergantung energy internal tekanan dan volume dan Entalpi fungsi keadaan.
  5. Ardra.Biz, 2019, “Persamaan Rumus Fungsi keadaan entalpi dan Contoh Soal Perhitungan Entalpi reaksi yang Hukum Hess  entalpi reaksi tidak tergangtung tahapan reaksi.
  6. Ardra.Biz, 2019, “Contoh Perubahan entalpi reaksi kimia dan perubahan entalpi keadaan tekanan tetap yang system menyerap kalor reaksinya bersifat endoterm. System melepaskan kalor reaksinya bersifat eksoterm dan Rumus gas ideal berlangsung pada temperatur tetap.

Contoh Soal Perhitungan Entalpi Reaksi Kimia.

Perhatikan reaksi pembakaran karbon menjadi gas karbon dioksida seperti ditunjukan dengan persamaan reaksi berikut:

Reaksi satu Tahap

C + O2  → CO2    ∆H = -394 kJ

Reaksi dua Tahap

C + ½ O2    →  CO ∆H = -110 kJ

CO + ½ O2 → CO2 ∆H = -284 kJ       +

C  +  O2     → CO2  ∆H = -394 kJ

Dari contoh reaksi pembakaran karbon tersebut dapat dilihat bahwa ∆H hasil reaksi dua tahap dengan hasil reaksi satu tahap adalah sama yaity ∆H = -394 kJ

Tahapan reaksi pembakaran tersebut dapat pula direpresentasikan dalam bentuk diagram siklus atau diagram tingkat energi sebagai berikut: …….Baca Lebih lanjut

Contoh Soal Perhitungan Entalpi Reaksi Kimia.

Perhatikan reaksi pembakaran karbon menjadi gas karbon dioksida seperti ditunjukan dengan persamaan reaksi berikut: Reaksi satu Tahap C + O2   → CO2   ...

Contoh Soal Perhitungan Perubahan Entalpi Reaksi Pembakaran.

Penjelasan.   Entalpi adalah kalor yang terlibat dalam suatu reaksi kimia yang dilakukan pada kondisi tekanan tetap. Entalpi dinotasikan dengan huruf H...

Elektron, Proton, Neutron. Partikel Dasar Struktur Atom. Pengertian Penjelasan Contoh.

Atom dibangun oleh partikel- partikel subatom yaitu elektron, proton dan neutron. Proton dan neutron terletak dalam inti atom, sedangkan elektron berada...

Entalpi Reaksi Kimia, Pengertian Penjelasan Contoh Soal Perhitungan.

Pengertian Entalpi.  Entalpi adalah kalor yang terlibat dalam suatu reaksi kimia yang dilakukan pada kondisi tekanan tetap. Entalpi dinotasikan dengan ...

Gaya van der Waals. Pengertian, Penjelasan Contohnya.

Pengetian Gaya Van de Waals.   Gaya van der waals adalah  gaya tarik listrik yang terjadi antara partikel – partikel yang memiliki muatan. Partikel – pa...

Hukum Avogadro. Pengertian, Penjelasan Contoh Perhitungan.

Pengertian Hukum Avogadro.  Hukum Avogadro menyatakan, bahwa  pada temperatur dan tekanan yang sama, gas- gas dengan volume yang sama, akan mempunyai j...

Hukum Boyle – Gay Lussac. Pengertian, Penjelasan Contoh Soal Perhitungan

Hukum Boyle – Gay Lussac merupakan gabungan dari tiga hukum yang menjelaskan tentang perilaku variabel gas, yaitu hukum Boyle, Hukum Charles, dan hukum G...

Hukum Faraday Pada Reaksi Sel Elektrokimia, Elektrolisis

Pengertian  Hukum Faraday.  Michael Faraday adalah seorang pakar Kimia-Fisika Inggris. Faraday menyatakan bahwa sel elektrolisis dapat digunakan untuk m...

Hukum Hess, Contoh Perhitungan Entalpi Reaksi Kimia.

Pengertian Hukum Hess.  Hukum Hess menyatakan bahwa kalor (dalam hal ini entalpi) yang menyertai suatu reaksi kimia tidak bergantung pada jalan yang d...

Hukum Kekekalan Massa Pada Reaksi Kimia

Pengertian Kekekalan Massa.  Awalnya hukum kekekalan massa diajukan oleh ilmuwann bernama Mikhail Lomonosov (1748) setelah dapat membuktikannya melalui ...

Hukum Persamaan Gas Ideal. Pengertian, Penjelasan Contoh Perhitungan

Pengertian Gas Ideal.   Persamaan gas ideal adalah persamaan yang merepresentasikan hubungan antara tekanan dan volume suatu gas dengan temperatur dan j...

Hukum Termodinamika

Hukum Termodinamika Pertama.  Hukum termodinamika pertama menyatakan konservasi energi bahwa energi tidak dapat diciptakan atau dimusahkan, tetapi dapat ...

Hukum Termodinamika Kedua.

Pengertian.  Hukum kedua termodinamika kimia menyatakan arah suatu proses dan kespontanan suatu reaksi. Hal ini didasarkan pada kenyataan bahwa, walaupun ...

Ikatan Hidrogen. Pengertian, Penjelasan Contohnya

Pengertian Ikatan Hidrogen.  Ikatan hidrogen adalah ikatan tambahan berupa daya tarik listrik antara atom hidrogen dengan unsur elektronegtif, sedangkan ...

Jenis Bahan Pewarna Alami Untuk Makanan

Pengertian Bahan Pewarna Alami Makanan.  Berdasarkan pada fungsinya, zat aditif atau bahan yang ditambahkan pada makanan dapat digolongkan menjadi bahan ...

Daftar Pustaka:

  1. Sunarya, Yayan, 2014, “Kimia Dasar 1, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Ketiga, Yrama Widya, Bandung.
  2. Sunarya, Yayan, 2013, “Kimia Dasar 2, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Kedua, Yrama Widya, Bandung.
  3. Syukri, S., 1999, “Kimia Dasar 2”, Jillid 2, Penerbit ITB, Bandung.
  4. Ardra.Biz, 2019, “Pengertian dan Contoh Entalpi dan kalor reaksi kimia pada tekanan tetap tapi Entalpi notasi H Heat of Content. Entalpi tergntung energy internal tekanan dan volume atau Entalpi fungsi keadaan dengan  Persamaan Rumus Fungsi keadaan entalpi.
  5. Ardra.Biz, 2019, “system melepaskan kalor reaksinya bersifat eksoterm. Pengertian Hukum Hess dan entalpi tidak bergantung pada jumlah tahapan reaksi atau Fungsi hukum Hess, persamaan termokimia.
  6. Ardra.Biz, 2019, “Contoh Soal Perhitungan Entalpi reaksi yang Hukum Hess  entalpi reaksi tidak tergangtung tahapan reaksi. Contoh Perubahan entalpi reaksi kimia adalah perubahan entalpi keadaan tekanan tetap dan system menyerap kalor reaksinya bersifat endoterm .

Hukum Hess, Contoh Perhitungan Entalpi Reaksi Kimia.

Pengertian Hukum Hess. Hukum Hess menyatakan bahwa kalor (dalam hal ini entalpi) yang menyertai suatu reaksi kimia tidak bergantung pada jalan yang ditempuh tetapi hanya pada keadaan awal dan akhir.

Berdasarkan hukum Hess ini, maka reaksi kimia dapat berlangsung dalam satu tahap (artinya reaksi terjadi secara langsung) atau reaksi terjadi dengan beberapa tahapan, yang artinya reaksi terjadi secara tidak langsung. Namun hasil akhir dari kedua reaksi yang berbeda tahapan tersebut akan mempunyai persamaan termokimia yang sama.

Dengan demikian dapat diketahui bahwa entalpi reaksi kimia tidak bergantung pada jumlah tahapan reaksi. Sehingga perubahan entalpi ∆H dapat dihitung berdasarkan ∆H dari beberapa tahapan reaksi lain yang sudah diketahui.

Fungsi hukum Hess ini adalah untuk menentukan nilai entalpi reaksi yang sulit diperoleh melalui percobaan dan dihitung melalui tahapan reaksi kimia yang sudah diketahui ∆H-nya.

Caranya adalah dengan menyusun reaksi – reaksi yang telah diketahui dengan cara mengalikan koefesien reaksi, atau dengan membalik arah reaksi sehingga hasil penjumlahannya akan sama dengan reaksi yang akan ditentukan perubahannya.

Untuk mempermudah pemahaman ini diberikan beberapa contoh soal perhitungan yang cukup sederhana namun masih relevan untuk pelajari.

Contoh Soal Perhitungan Entalpi Reaksi Kimia.

Perhatikan reaksi pembakaran karbon menjadi gas karbon dioksida seperti ditunjukkan dengan persamaan reaksi berikut……..  Baca lebih lanjut

Contoh Soal Perhitungan Entalpi Reaksi Kimia.

Perhatikan reaksi pembakaran karbon menjadi gas karbon dioksida seperti ditunjukan dengan persamaan reaksi berikut: Reaksi satu Tahap C + O2   → CO2   ...

Contoh Soal Perhitungan Perubahan Entalpi Reaksi Pembakaran.

Penjelasan.   Entalpi adalah kalor yang terlibat dalam suatu reaksi kimia yang dilakukan pada kondisi tekanan tetap. Entalpi dinotasikan dengan huruf H...

Elektron, Proton, Neutron. Partikel Dasar Struktur Atom. Pengertian Penjelasan Contoh.

Atom dibangun oleh partikel- partikel subatom yaitu elektron, proton dan neutron. Proton dan neutron terletak dalam inti atom, sedangkan elektron berada...

Entalpi Reaksi Kimia, Pengertian Penjelasan Contoh Soal Perhitungan.

Pengertian Entalpi.  Entalpi adalah kalor yang terlibat dalam suatu reaksi kimia yang dilakukan pada kondisi tekanan tetap. Entalpi dinotasikan dengan ...

Gaya van der Waals. Pengertian, Penjelasan Contohnya.

Pengetian Gaya Van de Waals.   Gaya van der waals adalah  gaya tarik listrik yang terjadi antara partikel – partikel yang memiliki muatan. Partikel – pa...

Hukum Avogadro. Pengertian, Penjelasan Contoh Perhitungan.

Pengertian Hukum Avogadro.  Hukum Avogadro menyatakan, bahwa  pada temperatur dan tekanan yang sama, gas- gas dengan volume yang sama, akan mempunyai j...

Hukum Boyle – Gay Lussac. Pengertian, Penjelasan Contoh Soal Perhitungan

Hukum Boyle – Gay Lussac merupakan gabungan dari tiga hukum yang menjelaskan tentang perilaku variabel gas, yaitu hukum Boyle, Hukum Charles, dan hukum G...

Hukum Faraday Pada Reaksi Sel Elektrokimia, Elektrolisis

Pengertian  Hukum Faraday.  Michael Faraday adalah seorang pakar Kimia-Fisika Inggris. Faraday menyatakan bahwa sel elektrolisis dapat digunakan untuk m...

Hukum Hess, Contoh Perhitungan Entalpi Reaksi Kimia.

Pengertian Hukum Hess.  Hukum Hess menyatakan bahwa kalor (dalam hal ini entalpi) yang menyertai suatu reaksi kimia tidak bergantung pada jalan yang d...

Hukum Kekekalan Massa Pada Reaksi Kimia

Pengertian Kekekalan Massa.  Awalnya hukum kekekalan massa diajukan oleh ilmuwann bernama Mikhail Lomonosov (1748) setelah dapat membuktikannya melalui ...

Hukum Persamaan Gas Ideal. Pengertian, Penjelasan Contoh Perhitungan

Pengertian Gas Ideal.   Persamaan gas ideal adalah persamaan yang merepresentasikan hubungan antara tekanan dan volume suatu gas dengan temperatur dan j...

Hukum Termodinamika

Hukum Termodinamika Pertama.  Hukum termodinamika pertama menyatakan konservasi energi bahwa energi tidak dapat diciptakan atau dimusahkan, tetapi dapat ...

Hukum Termodinamika Kedua.

Pengertian.  Hukum kedua termodinamika kimia menyatakan arah suatu proses dan kespontanan suatu reaksi. Hal ini didasarkan pada kenyataan bahwa, walaupun ...

Ikatan Hidrogen. Pengertian, Penjelasan Contohnya

Pengertian Ikatan Hidrogen.  Ikatan hidrogen adalah ikatan tambahan berupa daya tarik listrik antara atom hidrogen dengan unsur elektronegtif, sedangkan ...

Jenis Bahan Pewarna Alami Untuk Makanan

Pengertian Bahan Pewarna Alami Makanan.  Berdasarkan pada fungsinya, zat aditif atau bahan yang ditambahkan pada makanan dapat digolongkan menjadi bahan ...

Daftar Pustaka:

  1. Sunarya, Yayan, 2014, “Kimia Dasar 1, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Ketiga, Yrama Widya, Bandung.
  2. Sunarya, Yayan, 2013, “Kimia Dasar 2, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Kedua, Yrama Widya, Bandung.
  3. Syukri, S., 1999, “Kimia Dasar 2”, Jillid 2, Penerbit ITB, Bandung.
  4. Ardra.Biz, 2019, “Pengertian dan Contoh Entalpi dan kalor reaksi kimia pada tekanan tetap tapi Entalpi notasi H Heat of Content. Entalpi tergntung energy internal tekanan dan volume atau Entalpi fungsi keadaan.
  5. Ardra.Biz, 2019, “Persamaan Rumus Fungsi keadaan entalpi. Contoh Soal Perhitungan Entalpi reaksi yang Hukum Hess  entalpi reaksi tidak tergangtung tahapan reaksi. Contoh Perubahan entalpi reaksi kimia adalah perubahan entalpi keadaan tekanan tetap,
  6. Ardra.Biz, 2019, “system menyerap kalor reaksinya bersifat endoterm atau system melepaskan kalor reaksinya bersifat eksoterm. Pengertian Hukum Hess dan entalpi tidak bergantung pada jumlah tahapan reaksi atau Fungsi hukum Hess, persamaan termokimia.