Tag: Fungsi hukum Hess

Pengertian Hukum Hess. Hukum Hess menyatakan bahwa kalor (dalam hal ini entalpi) yang menyertai suatu reaksi kimia tidak bergantung pada jalan yang ditempuh tetapi hanya pada keadaan awal dan akhir.

Berdasarkan hukum Hess ini, maka reaksi kimia dapat berlangsung dalam satu tahap (artinya reaksi terjadi secara langsung) atau reaksi terjadi dengan beberapa tahapan, yang artinya reaksi terjadi secara tidak langsung. Namun hasil akhir dari kedua reaksi yang berbeda tahapan tersebut akan mempunyai persamaan termokimia yang sama.

Dengan demikian dapat diketahui bahwa entalpi reaksi kimia tidak bergantung pada jumlah tahapan reaksi. Sehingga perubahan entalpi ∆H dapat dihitung berdasarkan ∆H dari beberapa tahapan reaksi lain yang sudah diketahui.

Fungsi Hukum Hess

Fungsi hukum Hess ini adalah untuk menentukan nilai entalpi reaksi yang sulit diperoleh melalui percobaan dan dihitung melalui tahapan reaksi kimia yang sudah diketahui ∆H-nya.

Cara Menggunakan Hukum Hess

Caranya adalah dengan menyusun reaksi – reaksi yang telah diketahui dengan cara mengalikan koefesien reaksi, atau dengan membalik arah reaksi sehingga hasil penjumlahannya akan sama dengan reaksi yang akan ditentukan perubahannya.

Untuk mempermudah pemahaman ini diberikan beberapa contoh soal perhitungan yang cukup sederhana namun masih relevan untuk pelajari.

1). Contoh Soal Perhitungan Kalor Hukum Hess Perubahan Entalpi Reduksi Besi Oksida

Perhatikan reaksi termokimia proses reduksi besi oksida oleh alumunium seperti berikut:

2Al(s) + Fe₂O₃(s) → 2Fe(s) + Al₂O₃(s)

Hitunglah entalpi perubahan ΔH reaksi reduksi besi oksida tersebut:

Jawab:

Diketahui persamaan termokimia seperti berikut :

2Fe(s) + 3/2O₂(g) → Fe₂O₃(s)   ΔH = -822 kJ

2Al(s) + 3/2O₂(g) → Al₂O₃(s)   ΔH = -1676 kJ

Maka ΔH untuk reaksi dapat dinyatakan dengan menyusun ulang reaksi termokimia tersebut, seperti berikut:

Fe₂O₃(s) → 2Fe(s) + 3/2O₂(g)                ΔH₁ = +822 kJ

2Al(s) + 3/2 O₂(g) → Al₂O₃(s)               ΔH₂ = -1676 kJ  +

2Al(s) + Fe₂O₃(s) → 2Fe(s) + Al₂O₃(s)  ΔH  =  -854 kJ

Persamaan reaksi termokimia besi  menjadi besi oksida dibalik dan tanda negatif pada ΔH-nya diubah menjadi positif, sedangkan reaksi aluminium dibiarkan tetap.

Selanjutnya jumlahkan nilai ΔH₁ + ΔH₂ sehinggga diperoleh entalpi reaksi pembentukan ΔH = -854 kJ.

atau dihitung dengan cara seperti berikut:

ΔH reaksi = ΔH₁ + ΔH₂

ΔH reaksi = (+ 822kJ) + (-1676 klJ)

ΔH reaksi = -854 kJ

Entalpi reaksi bertanda negatif, artinya reaksi bersifat eksoterm. Reaksi melepaskan energi panas sebesar 854 kJ ke lingkungan.

2). Contoh Soal Perhitungan Kalor Hukum Hess Perubahan Entalpi Penguraian CaCO₃

Hitunglah kalor pembakaran kalsium menjadi kalsium oksida seperti reaksi termokimia berikut:

Ca(s) + ¹/₂ O₂(g) → CaO(s)                              

Diketahui beberapa entalpi perubahan reaksi termokimia seperti berikut

CaO(s) + CO₂ (g) → CaCO₃(s)            ΔH = -178,1 kJ

Ca(s) + C(s) + ³/₂ O₂(g) → CaCO₃(s)   ΔH = -1207,1 kJ

C(s) + O₂(g) → CO₂(g)                         ΔH = -394 kJ

Jawab:

Perubahan entalpi ΔH untuk reaksi pembakaran kalsium dapat dinyatakan dengan menyusun ulang reaksi termokimia tersebut, seperti berikut:

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)              ΔH₁ = +178 kJ

Ca(s) + C(s) + ³/₂ O₂(g) → CaCO₃(s)    ΔH₂ = -1207, kJ

CO₂(g) → C(s) + O₂(g)                         ΔH₃ = +394 kJ +

Ca(s) + ¹/₂ O₂(g) → CaO(s)                    ΔH  = -635 kJ

Persamaan reaksi termokimia pertama dan ketiga dibalik dan tanda negatif pada ΔH-nya diubah menjadi positif, sedangkan reaksi ke dua dibiarkan tetap.

Selanjutnya jumlahkan nilai ΔH₁ + ΔH₂ + ΔH₂   sehinggga diperoleh entalpi reaksi pembentukan ΔH = -635 kJ.

atau dihitung dengan cara seperti berikut:

ΔH reaksi = ΔH₁ + ΔH₂ + ΔH₃  

ΔH reaksi = (+ 178kJ) + (-1207 kJ) + (+394kJ

ΔH reaksi = -635 kJ

Entalpi reaksi bertanda negatif, artinya reaksi bersifat eksoterm. Reaksi melepaskan energi panas sebesar 635 kJ ke lingkungan.

3). Contoh Soal Perhitungan Kalor Hukum Hess Entalpi Perubahan Reaksi Fermentasi Glukosa

Hitunglah besarnya kalor dari proses fermentasi glukosa seperti ditunjukkan reaski berikut:

C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂

Diketahui beberapa entalpi perubahan reaksi adalah:

C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O   ∆H = -2820 kJ

C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O   ∆H = -1380 kJ

Jawab:

Perubahan entalpi ΔH untuk reaksi pembakaran kalsium dapat dinyatakan dengan menyusun ulang reaksi termokimia tersebut, seperti berikut:

C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O      ∆H₁ = -2820 kJ

4CO₂ + 6H₂O → 2C₂H₅OH + 6O₂   ∆H₂ = +2760 kJ +

C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂         ∆H  = -60 kJ

Persamaan reaksi termokimia kedua dibalik arahnya dan tanda negatif pada ΔH-nya diubah menjadi positif, sedangkan reaksi pertama dibiarkan tetap.

Agar penjumlahan kedua reaksi sesuai dengan reaksi yang ditanyakan. Maka reaksi kedua harus dikali dengan dua dan nilai ∆H -nya juga dikalikan dengan dua.

Selanjutnya jumlahkan nilai ΔH kedua reaksi tersebut, sehinggga diperoleh entalpi reaksi pembentukan ΔH = -60 kJ.

ΔH reaksi = ΔH₁ + ΔH₂

ΔH reaksi = (- 2820 kJ) + (+2760 kJ)

ΔH reaksi = -60 kJ

Entalpi reaksi bertanda negatif, artinya reaksi bersifat eksoterm. Reaksi melepaskan energi panas sebesar 60 kJ ke lingkungan.

Contoh Contoh Soal Lainnya Tentang Perhitungan Kalor Hukum Hess Entalpi Reaksi Kimia.

Perhatikan reaksi pembakaran karbon menjadi gas karbon dioksida seperti ditunjukkan dengan persamaan reaksi berikut……..  Baca lebih lanjut

Daftar Pustaka:

1. Sunarya, Yayan, 2014, “Kimia Dasar 1, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Ketiga, Yrama Widya, Bandung.
2. Sunarya, Yayan, 2013, “Kimia Dasar 2, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Kedua, Yrama Widya, Bandung.
3. Syukri, S., 1999, “Kimia Dasar 2”, Jillid 2, Penerbit ITB, Bandung.
4. Ardra.Biz, 2019, “Pengertian dan Contoh Entalpi dan kalor reaksi kimia pada tekanan tetap tapi Entalpi notasi H Heat of Content. Entalpi tergntung energy internal tekanan dan volume atau Entalpi fungsi keadaan.
5. Ardra.Biz, 2019, “Persamaan Rumus Fungsi keadaan entalpi. Contoh Soal Perhitungan Entalpi reaksi yang Hukum Hess  entalpi reaksi tidak tergangtung tahapan reaksi. Contoh Perubahan entalpi reaksi kimia adalah perubahan entalpi keadaan tekanan tetap,
6. Ardra.Biz, 2019, “system menyerap kalor reaksinya bersifat endoterm atau system melepaskan kalor reaksinya bersifat eksoterm. Pengertian Hukum Hess dan entalpi tidak bergantung pada jumlah tahapan reaksi atau Fungsi hukum Hess, persamaan termokimia.