Ikatan Kovalen: Pengertian Tunggal Rangkap Dua Dan Tiga Contoh Soal.

Pengertian Ikatan Kimia Atom. Bagian terkecil dari suatu materi baik gas, cairan maupun zat padat adalah atom. Atom-atom tersebut umumnya saling berinteraksi satu dengan yang lainnya menggunakan gaya tarik menarik dan gaya tolak menolak antar sesamanya.

Ikatan yang paling kuat dimiliki oleh zat padat sehingga letak atom-atomnya selalu tetap. Sedangkan ikatan yang paling lemah dimiliki oleh gas. Akibat lemahnya ikatan pada gas, maka atom-atom gas dapat bergerak dengan energinya sendiri secara bebas.

Salah satu jenis ikatan atom adalah ikatan kovalen yang terdiri dari ikatan  kovalen tunggal dan rangkap.

Ikatan Kovalen Tunggal Dan Rangkap

Ikatan kovalen terjadi akibat kecenderungan atom – atom bukan logam untuk mencapai konfigurasi electron gas mulia. Senyawa yang terbentuk dinamakan sebagai senyawa kovalen.

Ikatan Kovalen Tunggal

Ikatan kovalen tunggal adalah suatu ikatan yang terbentuk dari penggunaan bersama sepasang electron. Masing – masing atom memberikan kontribusi satu electron untuk digunakan secara bersama.

contoh-senyawa-molekul-ikatan-kovalen-tunggal
contoh-senyawa-molekul-ikatan-kovalen-tunggal

Contoh Ikatan Kovalen Tunggal.

Contoh ikatan kovalen tunggal adalah ikatan antara ataom H dan atom Cl membentuk senyawa HCL.

Perhatikan konfigurasi electron atom H dan atom Cl berikut:

1H = 1s2 dan 17Cl = [Ne] 3s2 3p5

Agar electron valensi atom H (1) sama dengan atom He (2), maka diperlukan satu electron. Sedangkan atom Cl, agar electron valensinya sesuai dengan konfigurasi electron Ar: [Ne] 3s2 3p6, maka diperlukan satu electron.

Oleh karena  kedua atom tersebut masing – masing membetuhkan satu electron, maka cara yang paling sesuai adalah kesua atom saling memberikan kontribusi satu electron valensi untuk membentuk sepasang ikatan.

Pada atom klorin, selain pasangan electron yang digunakan untuk membentuk pasangan electron, terdapat juga tiga pasang electron bebas atau lone pair electron. Ketiga pasangan electron tersebut tidak digunakan untuk berikatan.

Ikatan Kovalen Rangkap, Dua.

Ikatan kovalen rangkap dua terjadi pada dua atom yang berikatan kovalen dengan menggunakan bersama dua electron valensi dalam satu paket ikatan.

Contoh Ikatan Kovalen Rangkap Dua.

Contoh Ikatan Kovalen Rangkap Dua adalah ikatan pada molekul gas oksigen O2 dan gas karbon dioksida CO2. Dalam molekul O2 kedua atom oksigen berikatan dengan cara masing – masing atom memberikan sumbangan dua electron valensi membentuk dua pasang electron ikatan.  Sehingga terbentuk ikatan rangkap dua.

contoh-senyawa-molekul-ikatan-kovalen-rangkap-dua-tiga
contoh-senyawa-molekul-ikatan-kovalen-rangkap-dua-tiga

Ikatan Kovalen Rangkap Tiga.

Ikatan kovalen rangkap tiga terjadi pada dua atom yang berikatan kovalen dengan menggunakan bersama tiga electron valensi dalam satu paket ikatan.

Contoh Ikatan Kovalen Rangkap Tiga.

Contoh Ikatan Kovalen Rangkap Tiga adalah ikatan pada molekul N2. Ikatan kovalen rangkap tiga dalam molekul N2 dapat dijelaskan sebagai berikut. Konfigurasi electron atom 7N: 1s2 2s2 2p3. Untuk mencapai konfigurasi oktet diperlukan tiga electron tambahan.

Ketiga electron yang dibutuhkan ini dapat diperoleh dengan cara menggabungkan tiga electron valensi dari masing – masing atom nitrogen N membentuk tiga pasang electron (tiga rangkap electron). Dengan demikian terbentuk ikatan kovalen rangkap tiga.

1). Contoh Soal Pembentukan Ikatan Kovalen Rangkap Dua Molekul O2

Gambarkan dan jelaskan bagaimana pembentukan ikatan kovalen rangkap dua molekul O2 dapat terjadi,

Jawab:

Konfigurasi elektron atom oksigen adalah

8O= 2, 6.

Atom O akan stabil jika konfigurasi elektronnya serupa dengan gas mulia yaitu 10Ne=2 8. Agar atom O bisa stabil, maka membutuhkan 2 elektron tambahan. Kedua elektron ini dapat diperoleh dengan cara penggunaan berasama 2 elektron valensi dari masing masing atom O untuk membentuk ikatan kovalen rangkap dua.

Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis Ikatan Kovalen Rangkap Dua O2

Lambang Struktur Lewis ikatan antara dua atom O  dalam O2 adalah sebagai berikut

Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis Ikatan Kovalen Rangkap Tiga O2
Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis Ikatan Kovalen Rangkap Dua O2

2). Contoh Soal Ikatan Kovalen Rangkap Dua Molekul CO2

Gambarkan dan jelaskan pembentukan ikatan kovalen rangkap dua dalam molekul CO2.

Jawab

Konfigurasi elektron atom  Karbon adalah

6C = 2, 4

Agar atom karbon bisa stabil, maka atom harus  membentuk konfigurasi electron seperti gas mulia Ne (2 8). Untuk itu, atom karbon membutuhkan  empat elektron tambahan.

Konfigurasi elektron atom oksigen adalah

8O= 2, 6.

Atom oksigen O membutuhkan dua electron tambahan agar stabil. Atom O akan menjadi stabil jika konfigurasi elektronnya serupa dengan gas mulia 10Ne = 2 8.

Agar atom Karbon C dan atom oksigen O menjadi stabil seperti dengan gas mulia, maka atom karbon dan oksigen harus membentuk ikatan kovalen.

Kedua elektron yang diperlukan oleh atom oksigen diperoleh dengan cara penggunaan bersama 2 elektron valensi dengan atom karbon dan membentuk ikatan kovalen rangkap dua.

Hal yang sama, ke-4 elektron yang diperlukan oleh atom karbon akan diperoleh dari atom O. Setiap atom O menyumbang 2 elektron valensi sehingga membentuk dua buah ikatan kovalen rangkap dua.

Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis Ikatan Kovalen Rangkap Dua CO2

Lambang struktur Lewis ikatan antara C dengan O  dalam senyawa CO2 dapat dilihat pada gambar berikut:

Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis Ikatan Kovalen Rangkap Dua CO2
Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis Ikatan Kovalen Rangkap Dua CO2

3). Contoh Soal Pembentukan Ikatan Kovalen Rangkap Tiga Struktur Lewis N2

Jelaskan bagaimana struktur lewis  pembentukan ikatan kovalen antara 2 atom Nitrogen  saling berikatan membentuk N2.

Jawab:

Konfikgurasi Atom Nitrogen adalah

N = 2, 5

Atom nitrogen akan mencapai kestabilannya seperti gas mulia ketika menerima 3 elektron tambahan. Elektron tambahan yang diperlukan ini dapat diperoleh dari jenis atom yang sama yaitu dari atom nitrogen.

Jika 2 atom N saling berikatan, maka setiap atom N harus menyumbangkan 3 elektron untuk digunakan secara bersama. Sehingga electron yang digunakan bersama berjumlah 6 elektron.

Ikatan yang terjadi antara dua atom nitrogen membentuk ikatan kovalen tiga rangkap. Ini artinya ada tiga pasang electron yang digunakan oleh kedua atom nitrogen untuk membentuk senyawa yang atomnya stabil.

Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis Ikatan Kovalen Rangkap Tiga N2

Lambang Struktur Lewis ikatan antara dua atom N  dalam N2 adalah sebagai berikut

Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis Ikatan Kovalen Rangkap Tiga N2
Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis Ikatan Kovalen Rangkap Tiga N2

3). Contoh Soal Ikatan Kovalen Rangkap Tiga Pada Molekul C2H2

Tentukan ikatan apa yang terjadi antara atom karbon dan hodrogen pada senyawa C2H2.

Jawab:

Konfigurasi elektron atom Hidrogen adalah

1H = 1

Agar atom H stabil seperti gas mulia, maka atom H membutuhkan satu electron tambahan sehingga membentuk konfigurasi electron seperti gas mulia He,

Atom H memiliki konfigurasi elektron 1 sehingga elektron valensinya 1. Untuk mencapai kestabilannya, atom H cenderung menerima 1 elektron.

Konfigurasi elektron atom  Karbon

6C = 2, 4

Atom karbon akan stabil jika membentuk konfigurasi electron seperti gas mulia Ne (2 8). Dengan demikian atom karbon membutuhkan 4 elektron tambahan.

Atom hydrogen menyumbangkan satu electron untuk digunakan secara bersama dengan satu atom karbon.

Masing masing atom karbon menerima satu electron dari atom hydrogen yang yang berbeda. Kedua Atom karbon masih membutuhkan tiga electron untuk mencapai kesetabilan seperti gas mulia.

Dengan demikian, untuk memenuhui kekurangan tiga electron, kedua atom karbon tersebut saling menggunakan ketiga elektronnya dengan membentuk ikatan kovalen rangkap tiga.

Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis Ikatan Kovalen Rangkap Tiga C2H2

Lambang Struktur Lewis ikatan antara dua atom C  dan dua  H adalah sebagai berikut

Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis Ikatan Kovalen Rangkap Tiga C2H2
Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis Ikatan Kovalen Rangkap Tiga C2H2

Pada struktur Lewis C2H2 terdapat dua ikatan kovalen tunggal dan satu ikatan kovalen rangkap tiga.

Ikatan rangkap tiga dibangun oleh dua atom karbon dengan melibatkan enam electron yang digunakan secara bersama. Sedangan dua ikatan kovalen tunggal dibentuk oleh atom karbon dan hydrogen.

Daftar Pustaka:

  1. Sunarya, Yayan, 2014, “Kimia Dasar 1, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Ketiga, Yrama Widya, Bandung.
  2. Brady, James, E., 1999, “Kimia Universitas Asas dan Struktur”, Edisi Kelima, Jilid Dua, Binarupa Aksara, Jakarta.
  3. Syukri, S., 1999, “Kimia Dasar 2”, Jillid 2, Penerbit ITB, Bandung
  4. Chang, Raymond, 2004, “Kimia Dasar, Konsep -konsep Inti”, Edisi Ketiga, Jilid Satu, Penerbit, Erlangga, Jakarta.
  5. Brady, James, E,1999, “Kimia Universitas Asas dan Struktur”, Edisi Kelima, Jilid Satu, Binarupa Aksara, Jakarta.
  6. Ringkasan Rangkuman: Unsur-unsur kimia dikelompokkan menjadi tiga kelompok, yaitu unsur logam, unsur nonlogam, dan unsur gas mulia. Susunan elektron valensi unsur digambarkan dengan struktur Lewis.
  7. Ikatan Ion adalah ikatan kimia antaratom dengan cara serah terima elektron. Contoh senyawa yang berikatan ion adalah NaCl, CaCl, dan KBr.
  8. Ikatan Kovalen adalah ikatan kimia antaratom dengan cara pemakaian elektron bersama. Contoh senyawanya adalah CH4, HCl, H2O, dan NH3.
  9. Ikatan Kovalen dapat dibedakan menjadi ikatan kovalen tunggal dan ikatan kovalen rangkap.
  10. Ikatan Kovalen Koordinasi adalah ikatan kimia yang terbentuk dari pemakaian bersama pasangan elektron yang berasal dari salah satu atom yang memiliki pasangan elektron bebas. Contoh senyawa yang berikatan kovalen koordinasi adalah NH4OH, HNO2, dan H2SO4.
  11. Kepolaran Senyawa Kovalen dapat ditentukan dari perbedaan keelektronegatifan atom-atom yang berikatan.
  12. Ikatan Logam adalah ikatan kimia yang terbentuk akibat penggunaan bersama elektron-elektron oleh atom-atom logam.
  13. Ardra.Biz, 2019, “Kata dalam artikel Pengertian Itakan  Atom atau pengertian dan contoh ikatan kovalen serta Ikatan Kovalen Tunggal Dan Rangkap. Penyebab ikatan kovalen, adalah Ikatan Kovalen Tunggal atau contoh ikatan dengann satu electron valensi.
  14. Sunarya, Yayan, 2013, “Kimia Dasar 2, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Kedua, Yrama Widya, Bandung.
  15. Ardra. Biz, 2019, “Contoh Ikatan Kovalen Tunggal yang konfigurasi electron pada ikatan kovalen. Ikatan Kovalen Rangkap Dua. Contoh Ikatan Kovalen Rangkap Dua dan Ikatan Kovalen Rangkap Tiga.
  16. Ardra.Biz, 2019, “Untuk contoh ikatan dengan tiga electron valensi dan contoh ikatan dengan dua electron valensi. Contoh Ikatan Kovalen Rangkap Tiga.
  17. Ikatan Kovalen Rangkap Dua Tiga Contoh Soal Rumus Lewis, Pengertian Ikatan Kovalen Rangkap Dua, Pengertian Ikatan Kovalen Rangkap Tiga, Contoh Gambar Lambang Struktur Lewis Ikatan Kovalen Rangkap Dua Tiga,
  18. Contoh Gambar Rumus Titik Elektron Ikatan Kovalen Rangkap Dua Tiga, Ikatan Kovalen, Ikatan Kovalen Tunggal Dan Rangkap, Ikatan Kovalen Tunggal, Contoh Ikatan Kovalen Tunggal, Ikatan Kovalen Rangkap Dua, Contoh Ikatan Kovalen Rangkap Dua, Ikatan Kovalen Rangkap Tiga,
  19. Contoh Ikatan Kovalen Rangkap Tiga, Contoh Soal Pembentukan Ikatan Kovalen Rangkap Dua Molekul O2, Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis Ikatan Kovalen Rangkap Tiga O2, Struktur Lewis Ikatan Kovalen O2, Contoh Soal Ikatan Kovalen Rangkap Dua Molekul CO2, Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis Ikatan Kovalen Rangkap Dua CO2,
  20. Struktur Lewis Ikatan Kovalen CO2, Contoh Soal Pembentukan Ikatan Kovalen Rangkap Tiga Struktur Lewis N2, Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis Ikatan Kovalen Rangkap Tiga N2, Contoh Soal Ikatan Kovalen Rangkap Tiga Pada Molekul C2H2, Rumus Titik Elektron Molekul N2,
  21. Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis Ikatan Kovalen Rangkap Tiga C2H2, Struktur Lewis C2H2, ,contoh ikatan dengan dua electron valensi, contoh ikatan dengan tiga electron valensi, contoh ikatan dengann satu electron valensi, Contoh Ikatan Kovalen Rangkap Dua, Contoh Ikatan Kovalen Rangkap Tiga, Contoh Ikatan Kovalen Tunggal, Ikatan Kovalen Rangkap Dua,
  22. Ikatan Kovalen Rangkap Tiga, Ikatan Kovalen Tunggal, Ikatan Kovalen Tunggal Dan Rangkap, Konfigurasi Electron Atom Ikatan Kovalen Rangkap Dua, Konfigurasi Electron Atom Ikatan Kovalen Rangkap Tiga, Konfigurasi Electron Atom Ikatan Kovalen Tunggal, Konfigurasi Electron Atom Ikatan Kovalen Tunggal Dan Rangkap, konfigurasi electron pada ikatan kovalen,
  23. pengertian dan contoh ikatan kovalen, Pengertian ikatan dengan dua electron valensi, Pengertian ikatan dengan tiga electron valensi, Pengertian ikatan dengann satu electron valensi, Pengertian Ikatan Kovalen Rangkap Dua, Pengertian Ikatan Kovalen Rangkap Tiga, Pengertian Ikatan Kovalen Tunggal, Pengertian Itakan Atom, penyebab ikatan kovalen,

Ikatan Kovalen: Pengertian Rumus Struktur Lewis Contoh Soal.

Pengertian Ikatan Kovalen. Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi antara unsur nonlogam dengan unsur nonlogam yang lain dengan cara pemakaian bersama pasangan electron. Ikatan kovalen terbentuk karena pemakaian bersama dari electron valensi, sehingga persyaratan kulit terluar harus delapan electron dapat terpenuhi. Apabila dua atom hidrogen membentuk ikatan maka masing-masing atom menyumbangkan sebuah elektron dan membentuk sepasang elektron yang digunakan bersama.

Contoh Ikatan Kovalen

Pada suhu kamar umumnya berupa gas (misal H2, O2, N2, Cl2, CO2), cair (misalnya: H2O dan HCl), ataupun berupa padatan.

Penulisan ikatan kovalen mempergunakan tanda gais lurus datar atau (-) seperti ditunjukkan pada contoh berikut:

Molekul N2 memiliki triple covalent bond atau ikatan ikatan kovalen triple (rangkap tiga)

N ≡ N

Jumlah garis datar bisa berupa single, double atau triple. Jumlah garis tersebut menunjukkan jumlah electron dari masing-masing atom yang digunakan secara bersama untuk memenuhi konfigurasi electron gas mulia. Gas  mulia memiliki Konfigurasi electron pada kulit terluar berjumlah delapan.

Contoh Ikatan Kovalen Rangkap Dua, Double 

Apabila yang digunakan bersama dua pasang atau tiga pasang maka akan terbentuk ikatan kovalen rangkap dua atau double atau rangkap tiga atau triple. Jumlah elektron valensi yang digunakan untuk berikatan tergantung pada kebutuhan tiap atom untuk mencapai konfigurasi elektron seperti gas mulia (kaidah duplet atau oktet).

Misal gas N2 memiliki lima electron pada kulit terluarnya. Untuk dapat memenuhi konfigurasi electron gas mulia, maka kulit terluar nitrogen memerlukan tiga electron lagi agar mencapai jumlah delapan electron.

Untuk dapat memenuhi konfigurasi gas mulia, maka dua buah atom nitrogen akan bergabung. Tiga electron pada kulit terluar dari masing-masing atom akan dipakai secara bersama. Dengan demikian, secara total kedua atom tersebut memiliki dua electron yang tetap pada orbitmya dan enam electron yang dimiliki bersama. Tiap-tiap atom nitrogen memiliki kulit terluar dengan jumlah electron delapan. Oleh karena itu, atom nitrogen selalu berpasangan.

Gambar di bawah memperlihatkan pemakaian bersaman elektron pada kulit terluar dari atom Flour untuk membentuk ikatan gas Flourine , F2. Dengan terjadinya ikatan ini, maka kedua atom Flour memiliki elektron pada kulit terluarnya berjumlah delapan.

 

ikatan-kovalen-pengertian-penjelasan-contoh-soal-perhitungan
ikatan-kovalen-pengertian-penjelasan-contoh-soal-perhitungan

Ikatan kovalen dapat juga terbentuk pada atom-atom dari dua unsure yang berbeda seperti yang dimiliki oleh senyawa-senyawa ethylene, metahane dan acetheline.

Pada methane, untuk dapat melengkapi jumlah electron pada kulit terluar, maka atom karbon berikatan dengan empat atom hydrogen. Atom karbon memiliki empat electron pada kulit terluarnya. Masing-masing electron dari kulit terluar karbon digunakan secara bersama dengan satu electron atom hydrogen.

Molekul Methane atau CH4 meiliki empat ikatan single kovalen bond. Ada empat elektron dari satu atom karbon dengan empat elektron dari empat atom hidrogen yang saling digunakan dalam membentuk senyawa CH4 dengan ikatan kovalen.

 

Pemakaian Bersama Elektron Dalam Ikatan Kovalen C-H4
Pemakaian Bersama Elektron Dalam Ikatan Kovalen C-H4

Sifat Fisis Senyawa Kovalen

Beberapa sifat fisis senyawa kovalen antara lain:

a). Berupa gas, cairan, atau padatan lunak pada suhu ruang. Dalam senyawa kovalen molekul- molekulnya terikat oleh gaya antar-molekul yang lemah, sehingga molekul-molekul tersebut dapat bergerak relatif bebas.

b). Bersifat lunak dan tidak rapuh

c). Mempunyai titik leleh dan titik didih yang rendah

d). Umumnya tidak larut dalam air, tetapi larut dalam pelarut organik

e). Pada umumnya tidak menghantarkan listrik Hal ini disebabkan senyawa kovalen tidak memiliki ion atau elektron yang dapat bergerak bebas untuk membawa muatan listrik. Beberapa senyawa kovalen polar yang larut dalam air, ada yang dapat menghantarkan arus listrik karena dapat terhidrolisis membentuk ion-ion

1). Contoh Soal Pembentukan Ikatan Kovalen Rumus Titik Elektron Struktur Lewis H2O

Tentukan dan jelaskan jenis ikatan H2O

Jawab:

Ikatan antara atom H dan atom O dalam H2O

Konfigurasi elektron atom H adalah

1H = 1

Untuk mendapatkan kestabilannya, maka atom hydrogen memerlukan 1 elektron tambahan.

Konfigurasi electron atom O adalah:

8O = 2, 6

Agar atom oksigen stabil seperti gas mulia, maka atom oksigen memerlukan 2 elektron tambahan.

Atom O harus memasangkan 2 elektron, sedangkan atom H hanya butuh memasangkan 1 elektron. Untuk dapat memenuhi konfigurasi gas mulia, maka 1 atom O berikatan dengan 2 atom H.

Lambang Titik Elektron Rumus Struktur Lewis Ikatan Kovalen H2O

Lambang Lewis ikatan antara H dengan O dalam H2O ditunjukkan pada gambar berikut:

Lambang Titik Elektron Rumus Struktur Lewis H2O
Lambang Titik Elektron Rumus Struktur Lewis H2O

2). Contoh Soal Ikatan Kovalen Rumus Titik Elektron Struktur Lewis HCl

Tentuan Ikatan yang terjadi pada senyawa HCL, jika diketahui lambang atom hidrogen adalah 1H dan klorida 17Cl

Atom H dapat berikatan kovalen dengan Cl membentuk HCl.

Jawab:

Konfigurasi elektron atom H adalah

1H = 1

Agar elektron valensi atom H mirip dengan atom gas mulia He (2) maka diperlukan satu elektron.

Konfigurasi electron atom Cl adalah

17Cl = 2, 8, 7

agar atom Cl, agar mirip dengan konfigurasi elektron atom gas mulia Ar (2, 8, 8), diperlukan satu elektron.

Kedua atom tersebut masing-masing memerlukan satu elektron maka cara yang paling mungkin adalah setiap atom memberikan satu elektron valensi untuk membentuk sepasang electron ikatan.

Lambang Titik Elektron Rumus Struktur  Lewis Ikatan Kovalen HCl

Lambang Lewis ikatan antara H dengan Cl dalam HCl ditunjukkan pada gambar berikut:

Lambang Titik Elektron Rumus Struktur Lewis Ikatan Kovalen HCl
Lambang Titik Elektron Rumus Struktur Lewis Ikatan Kovalen HCl

3). Contoh Soal Pembentukan Ikatan Kovalen CH4

Tuliskan pembentukan ikatan antara atom C dan H dalam molekul CH4.

Jawab

Konfigurasi elektron atom Hidrogen adalah

1H = 1.

Atom H membutuhkan satu electron agar membentuk konfigurasi mirip dengan gas mulia yaitu atom He (2)

Konfigurasi elektron atom karbon adalah

6C = 2, 4

Atom C akan stabil jika mengikat empat elektron membentuk konfigurasi mirip dengan atom Ne (2 8). Empat elektron ini dapat diperoleh dengan cara menggunakan empat atom H. Jadi, setiap atom H memberikan 1 elektron valensinya.

Lambang Rumus Titik Elektron Rumus Struktur  Lewis Ikatan Kovalen CH4

Lambang Lewis ikatan antara C dengan H  dalam CH4 ditunjukkan pada gambar berikut:   

Lambang Rumus Titik Elektron Rumus Struktur Lewis CH4
Lambang Rumus Titik Elektron Rumus Struktur Lewis CH4

4). Contoh Soal Ikatan Kovalen Rangkap Molekul CO2

Gambarkan pembentukan ikatan kovalen rangkap dua dalam molekul CO2.

Jawab

Konfigurasi elektron atom  Karbon

6C = 2, 4

Untuk membentuk konfigurasi electron seperti gas mulia Ne (2 8), diperlukan 4 elektron tambahan.

Konfigurasi elektron atom oksigen adalah

8O= 2, 6.

Atom O akan stabil jika konfigurasi elektronnya serupa dengan gas mulia 10Ne = 2 8. Agar stabil maka atom O memerlukan 2 elektron tambahan.

Agar atom Karbon C dan atom oksigen O sama sama stabil mirip dengan gas mulia, maka atom karbon dan oksigen akan membentuk ikatan kovalen.

Kedua elektron yang diperlukan oleh atom oksigen diperoleh dengan cara patungan 2 elektron valensi dari masing masing atom O membentuk ikatan kovalen rangkap dua dengan atom karbon.

Ke-4 elektron yang diperlukan oleh atom karbon akan diperoleh dari atom O. Setiap atom O menyumbang 2 elektron valensi sehingga membentuk dua buah ikatan kovalen rangkap dua.

Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis Ikatan Kovalen CO2

Lambang Lewis ikatan antara C dengan O  dalam CO2 Ditunjukkan pada gambar berikut:

Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis CO2
Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis CO2

5). Contoh Soal Pembentukan Ikatan Kovalen Rumus Struktur Lewis H2

Jelaskan dan gambarkan proses pembentukan ikatan kovalen tunggal pada senyawa H2

Jawab:

Konfigurasi elektron atom Hidrogen adalah

1H = 1

Atom H membutuhkan satu electron agar membentuk konfigurasi mirip dengan gas mulia yaitu atom He (2)

Atom H memiliki konfigurasi elektron 1 sehingga elektron valensinya 1. Untuk mencapai kestabilannya, atom H cenderung menerima 1 elektron.

Jika 2 atom H saling berikatan, setiap atom H akan menyumbangkan 1 elektron untuk digunakan secara bersama. Sehingga jumlah elektron yang digunakan bersama adalah 2.

Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis H2

Lambang Lewis ikatan antara dua atom H  dalam H2 adalah sebagai berikut

Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis H2
Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis H2

6). Contoh Soal Pembentukan Ikatan Kovalen Titik Elektron Rumus Struktur Lewis Molekul O2

Gambarkan pembentukan ikatan kovalen rangkap molekul O2

Konfigurasi elektron atom oksigen adalah

8O= 2, 6.

Atom O akan stabil jika konfigurasi elektronnya serupa dengan 10Ne=2 8. Agar stabil maka atom O memerlukan 2 elektron tambahan. Kedua elektron ini diperoleh dengan cara patungan 2 elektron valensi dari masingmasing atom O membentuk ikatan kovalen rangkap dua.

Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis O2

Lambang Struktur Lewis ikatan antara dua atom O  dalam O2 adalah sebagai berikut

Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis O2
Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis O2

7). Contoh Soal Pembentukan Ikatan Kovalen Struktur Lewis N2

Jelaskan dan gambarkan struktur lewis  pembentukan ikatan kovalen antara 2 atom Nitrogen  saling berikatan membentuk N2.

Jawab:

konfikgurasi Atom Nitrogen adalah

N = 2, 5

Atom nitrogen akan mencapai kestabilannya dengan menerima 3 elektron.

Jika 2 atom N saling berikatan, setiap atom N harus menyumbangkan 3 elektron untuk digunakan secara bersama. Sehingga electron yang digunakan bersama berjumlah 6 elektron.

Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis N2

Lambang Struktur Lewis ikatan antara dua atom N  dalam N2 adalah sebagai berikut

Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis N2
Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis N2

8). Contoh Soal Ikatan Kovalen Rumus Lewis Lambang Titik Elektron NH3

Apakah ikatan yang terjadi antara antara satu atom  1H dengan tiga atom 7N membentuk NH3.

Jawab:

Konfigurasi elektron atom Hidrogen adalah

1H = 1.

Atom H membutuhkan satu electron agar membentuk konfigurasi mirip dengan gas mulia yaitu atom He (2)

Konfigurasi elektron atom Nitrogen adalah

7N = 2,5

Atom nitrogen memerlukan tiga elektron untuk mendapatkan susunan elektron gas mulia. Oleh karena itu, setiap atom nitrogen memerlukan tiga electron yang diperoleh dari tiga atom hidrogen.

Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis NH3

Lambang Struktur Lewis ikatan antara dua atom N  dalam NH3 adalah sebagai berikut

Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis NH3
Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis NH3

Ikatan Ion Elektrovalen: Pengertian Rumus Contoh Soal Perhitungan.

Pengertian Ikatan Ion.  Ikatan ion adalah suatu ikatan yang terjadi pada atom yang mempunyai muatan yang besarnya sama namun memiliki muatan yang berlawanan ...

Ikatan Kovalen: Pengertian Rumus Struktur Lewis Contoh Soal.

Pengertian Ikatan Kovalen.  Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi antara unsur nonlogam dengan unsur nonlogam yang lain dengan cara pemakaian bersama ...

Ikatan Logam: Pengertian Contoh Sifat Teori Lautan Awan Elektron Bebas Valensi Teori Drude-Lorentz

Pengertian Ikatan Logam.  Ikatan logam adalah ikatan yang terjadi antara atom-atom logam, baik atom-atom logam sejenis maupun yang berlainan. Electron ...

Pengertian Ikatan Van der Waals

Pengertian Ikatan Van der Waals. Ikatan Van der Waals  merupakaan ikatan yang dimiliki oleh gas-gas mulia yang mengalami proses kondensasi, sehingga ...

Daftar Pustaka:

  1. Sunarya, Yayan, 2014, “Kimia Dasar 1, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Ketiga, Yrama Widya, Bandung.
  2. Hiskia Achmad,  1996, “K imia Larutan”, Citra Aditya Bakti,  Bandung.
  3. Sunarya, Yayan, 2013, “Kimia Dasar 2, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Kedua, Yrama Widya, Bandung.
  4. Syukri, S., 1999, “Kimia Dasar 2”, Jillid 2, Penerbit ITB, Bandung
  5. Chang, Raymond, 2004, “Kimia Dasar, Konsep -konsep Inti”, Edisi Ketiga, Jilid Satu, Penerbit, Erlangga, Jakarta.
  6. Brady, James, E,1999, “Kimia Universitas Asas dan Struktur”, Edisi Kelima, Jilid Satu, Binarupa Aksara, Jakarta,
  7. Brady, James, E., 1999, “Kimia Universitas Asas dan Struktur”, Edisi Kelima, Jilid Dua, Binarupa Aksara, Jakarta.
  8. Ringkasan Rangkuman: Ikatan kimia terjadi karena adanya kecenderungan atom-atom untuk memiliki susunan elektron stabil seperti gas mulia.
  9. Ikatan kimia dapat berupa ikatan antara atom dengan atom dan dapat pula antara molekul dengan molekul.
  10. Ikatan yang terjadi antaratom dapat berupa ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan logam.
  11. Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat serah terima elektron.
  12. Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karena penggunaan bersama elektron valensi.
  13. Ikatan logam merupakan ikatan yang terjadi karena adanya elektronelektron bebas dalam logam.
  14. Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen yang terjadi karena pasangan elektron yang digunakan bersama berasal dari salah satu atom unsur yang berikatan.
  15. Ikatan Kovalen: Pengertian Rumus Struktur Lewis Contoh Soal, Rumus Lambang Titik Elektron Ikatan Kovalen, Contoh Soal Ikatan Kovalen, Menentukan Ikatan Kovalen Senyawa Molekul, Contoh Gambar Rumus Struktur Lewis Ikatan Kovalen,
  16. Contoh Soal Pembentukan Ikatan Kovalen Rumus Titik Elektron Struktur Lewis H2O, Rumus Ikatan Kimia Atom, Lambang Titik Elektron Rumus Struktur Lewis H2O,
  17. Contoh Soal Ikatan Kovalen Rumus Titik Elektron Struktur Lewis HCl, Konfigurasi electron atom Cl adalah, Lambang Titik Elektron Rumus Struktur Lewis HCl, Rumus Struktur Lewis Ikatan Kovalen HCl,
  18. Contoh Soal Pembentukan Ikatan Kovalen CH4, Lambang Rumus Titik Elektron Rumus Struktur Lewis CH4, Contoh Soal Ikatan Kovalen Rangkap Molekul CO2, Konfigurasi elektron atom Karbon, Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis CO2, Struktur Lewis CO2,
  19. Contoh Soal Pembentukan Ikatan Kovalen Rumus Struktur Lewis H2, Rumus Struktur Lewis H2, Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis H2,
  20. Contoh Soal Pembentukan Ikatan Kovalen Titik Elektron Rumus Struktur Lewis Molekul O2, Konfigurasi elektron atom oksigen, Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis O2, Struktur Lewis O2,
  21. Contoh Soal Pembentukan Ikatan Kovalen Struktur Lewis N2, Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis N2, Contoh Soal Ikatan Kovalen Rumus Lewis Lambang Titik Elektron NH3, Titik Elektron NH3, Konfigurasi elektron atom Hidrogen, Konfigurasi elektron atom Nitrogen, Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis NH3,
  22. Rumus Lewis Ikatan Kovalen Lambang Titik Elektron NH3, Ikatan Kovalen NH3, Contoh Ikatan Kovalen, Contoh Ikatan Kovalen Rangkap Dua, contoh ikatan kovalen rangkap dua atau double atau rangkap tiga atau triple, Double, ikatan kovalen senyawa CH4,
  23. Ikatan kovalen senyawa ethylene metahane dan acetheline, ikatan unsur nonlogam dengan nonlogam, ikatan-kovalen-pengertian-penjelasan-contoh-soal-perhitungan, Jumlah elektron valensi, konfigurasi elektron gas mulia (kaidah duplet atau oktet), Pemakaian Bersama Elektron Dalam Ikatan Kovalen, Pengertian Ikatan Kovalen. Ikatan kovalen adalah,

error: Content is protected !!