Konsep Hidrolisis Garam Asam Basa

Pengertian Hidrolisis. Hidrolisis merupakan istilah yang yang berasal dari kata Hydro artinya air dan lysis artinya penguraian. Hidrolisis adalah reaksi kation atau anion dari suatu garam dengan molekul air. Istilah Hydrolysis digunakan untuk reaksi zat dengan air. Hidrolisis kation menghasilkan H3O+ (H+), sedangkan hidrolisis anion menghasilkan OH.

Asam Kuat dan Basa Lemah

Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah akan mengalami reaksi hidrolisis kation, sehingga larutannya bersifat asam dengan pH kurang daripada tujuh. Sebagai contoh adalah Amonium klorida, NH4Cl.

Amonium klorida, NH4Cl terdiri dari kation NH4+  dan anion Cl

Ion NH4+ berasal dari basa lemah yaitu NH3

Ion Cl berasal dari asam kuat HCl

NH4Cl (aq) → NH4+ (aq)  +  Cl (aq)

Ketika ion – ion dari garam amonium ini bereaksi dengan air maka yang terjadi adalah:

NH4+ + H2O (l) → NH3(aq) + H3O+(aq)

Pada Reaksi ini terjadi hidrolisis dan menghasilkan ion H3O+, sehingga sifat larutan menjadi asam.

Cl(aq) + H2O (l) ≠ tidak terjadi reaksi.

konsep-hidrolisis-garam-dari-asam-dan-basa
konsep-hidrolisis-garam-dari-asam-dan-basa

Asam Lemah dan Basa Kuat

Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat akan mengalami hidrolisis anion, sehingga larutannya bersifat basa dengan pH lebih daripada tujuh. Sebagai contoh adalah Natrium Asetat, NaCH3COO dan KCN.

Natrium asetat terdiri dari kation Na+ dan anion CH3COO

Ion Na+ berasal dari basa kuat NaOH,

Ion CH3COO berasal dari asam lemah CH3COOH

NaCH3COO (aq) →Na+ (aq) + CH3COO(aq)

CH3COO(aq) + H2O (l) →CH3COOH(aq) + OH(aq)

Pada reaksi ini terjadi hidrolisis dan menghasilkan ion OH, sehingga sifat larutan menjadi basa.

Na+ + H2O (l) ≠ tidak terjadi reaksi.

Asam Kuat dan Basa Kuat

Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat tidak akan mengalami hidrolisis. Baik kation maupun anion dari garam ini tidak dapat bereaksi dengan air. Sehingga perbandingan konsentrasi ion H3O+ dan ion OH akan tetap sama. Kondisi ini menghasilkan larutan yang bersifat netral.

Sebagai contoh adalah NaCl yang terdiri dari kation Na+ dan anion Cl.

Ion Na+ berasal dari basa kuat

Ion  Cl berasal dari larutan asam kuat.

Kedua ion ini tidak mengalami hidrolisis, tidak bereaksi dengan air.

NaCl (aq) →Na+(aq) + Cl(aq)

Na+(aq) + H2O (l) ≠ tidak ada reaksi

Cl(aq) + H2O (l) ≠ tidak ada reaksi

NaCl tidak merubah perbandingan konsentrasi ion H+ dan OH dalam air, sehingga larutan NaCl bersifat netral.

Daftar Pustaka:

  1. Brady, James, E,1999, “Kimia Universitas Asas dan Struktur”, Edisi Kelima, Jilid Satu, Binarupa Aksara, Jakarta,
  2. Brady, James, E., 1999, “Kimia Universitas Asas dan Struktur”, Edisi Kelima, Jilid Dua, Binarupa Aksara, Jakarta.
  3. Sunarya, Yayan, 2014, “Kimia Dasar 1, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Ketiga, Yrama Widya, Bandung.
  4. Sunarya, Yayan, 2013, “Kimia Dasar 2, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Kedua, Yrama Widya, Bandung.
  5. Syukri, S., 1999, “Kimia Dasar 2”, Jillid 2, Penerbit ITB, Bandung
  6. Chang, Raymond, 2004, “Kimia Dasar, Konsep -konsep Inti”, Edisi Ketiga, Jilid Satu, Penerbit, Erlangga, Jakarta.
  7. Ardra.Biz, Kata dalam artikel, 2019, ” Contoh reaksi hidrolisis garam dan Contoh reaksi Hidrolisis Garam dari Asam Lemah dan Basa Kuat. Sedangkan Contoh reaksi Hidrolisis Garam
  8. Ardra.Biz, 2019, “Contoh Soal ujian Nasional Hidrolisis garam. Anion dan kation penyusun garam dengan Contoh garam bersifat asam dan contoh garam bersifat basa atau Contoh Garam dari Asam Kuat dan Basa Kuat.
  9. Ardra.Biz, 2019, “Sebagai Contoh garam dari asam kuat dan basa lemah dan Contoh Hidrolisis serta Contoh Hidrolisis Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah.Definisi dan Contoh Hidrolisis Garam dengan Membuat garam dan Pengertian Garam.
  10. Ardra.Biz, 2019, “Pengertian hidrolisis serta Pengertian Hidrolisis Garam pada pH larutan asam. Asam Lemah dan Basa Lemah dengan Contoh senyawa garam dan Contoh Soal Ujian Hidrolisis Garam. Garam dari Asam Kuat dan Basa Kuat dengan Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah
  11. Ardra.Biz, 2019, “garam dari asam lemah dan basa kuat. Garam dari asam lemah dan basa lemah dengan Hidrolisis adalah Jenis – Garam yang Mengalami Hidrolisis.
  12. Ardra.Biz, 2019, “Kation dan Anion Garam dalam keasaman larutan hidrolisis garam serta Komponen Garam adalah larutan elektrolit Garam. Larutan Ion Garam dengan Air dengan pH larutan basa.
  13. Ardra.Biz, 2019, “Produk Hidrolisis garam dengan Reaksi kesetimbangan hidrolisis garam dengan Syarat Hidrolisis Garam. Contoh garam yang tidak terhidrolisis,