Pengertian Kekuatan Asam Basa. Berdasarkan banyaknya ion yang dihasilkan pada ionisasi asam dan basa dalam larutan, maka kekuatan asam dan basa dikelompokkan menjadi asam kuat dan asam lemah serta basa kuat dan basa lemah. Kekuatan asam dan basa tersebut dapat dinyatakan dengan derajat ionisasi.
Dalam larutan elektrolit kuat, zat- zat elektrolit terurai seluruhnya menjadi ion-ionnya (ionisasi sempurna) dan dalam larutan elektrolit lemah, zat- zat elektrolit hanya sebagian saja yang terurai menjadi ion- ionnya (ionisasi sebagian). Sedangkan zat- zat nonelektrolit dalam larutan tidak terurai menjadi ion-ion.
Derajat ionisasi (α) adalah perbandingan antara jumlah molekul zat yang terionisasi dengan jumlah molekul zat mula-mula.
Seperti yang telah diketahui, bahwa perbandingan molekul sama dengan perbandingan mol. Dengan demikian, derajat ionisasi (α) dapat diformulasikan dengan persamaan berikut.
α = (Jumlah mol zat yang terionisasi)/(jumlah mol zat mula – mula)
Larutan elektrolit kuat mengalami ionisasi sempurna, sehingga nilai α mendekati satu. Sementara itu, larutan elektrolit lemah hanya mengalami ionisasi sebagian, sehingga nilai α sangat kecil (α < 1).
Berdasarkan rumus di atas, maka nilai a untuk:
- Elektrolit kuat, α = 1
- Elektrolit lemah, 0 < α < 1
- Non-elektrolit, α = 0
Suatu asam atau basa yang merupakan suatu elektrolit kuat disebut asam atau basa kuat. Dengan demikian jika asam merupakan elektrolit lemah, maka ia merupakan asam lemah, karena hanya mengandung sedikit ion H+, demikian juga dengan basa lemah akan terdapat sedikit ion –OH.
Asam Kuat dan Basa Kuat
Asam kuat adalah zat yang di dalam pelarut air mengalami ionisasi sempurna (α ≈ 100%). Di dalam larutan, molekul asam kuat hamper semuanya terurai membentuk ion H+ dan ion negatif sisa asam. Contoh asam kuat adalah HCl, HNO3, dan H2SO4.
Sama halnya dengan asam, zat yang di dalam larutan bersifat basa dapat digolongkan sebagai basa kuat dan basa lemah berdasarkan kesempurnaan ionisasinya. Basa kuat adalah zat yang di dalam air terionisasi sempurna (α ≈ 100%), sedangkan basa lemah terionisasi sebagian.
Asam dan Basa Lemah
Asam lemah adalah senyawa yang kelarutannya di dalam air terionisasi sebagian, sesuai derajat ionisasinya. Asam lemah terionisasi sebagian. Berdasarkan hasil penyelidikan diketahui bahwa zat- zat yang bersifat asam lemah, di dalam larutan membentuk kesetimbangan antara molekul-molekul asam lemah dengan ion- ionnya.
Derajat Keasaman pH
Ukuran keasaman atau kebasaan suatu larutan ditentukan oleh konsentrasi ion hydrogen. Untuk memudahkan pengukuran, maka konsentrasi ion hydrogen dinyataka dalam pH (pangkat hydrogen). Konsep pH pertama kali diajukan oleh seorang ahli biokimia dari Denmark yaitu S.P. Sorensen pada tahun 1909. Menurut Sorensen, pH merupakan logaritma negative dari konsentrasi ion hydrogen dan diformulasikan dengan rumus menurut persamaan berikut.
pH = -log[H+]
untuk mengukur konsentrasi OH– dari suatu larutan basa dinyatakan dengan pOH, yang diformulasikan dengan rumus sebagai berikut
pOH = -log[OH–]
hubungan antara pH dan pOH diturunkan dari persamaan tetapan ionisasi air (Kw) pada temperature 25 Celcius yaitu;
[H+][OH–] = Kw
pH + pOH = 14
pH = 14 – pOH
Contoh Soal Perhitungan Kekuatan dan Derajat Keasaman
Berapakan Derajat keasaman air murni.
Jawab air murni merupakan larutan netral dimana konsentrasi ion hydrogen [H+] adalah sama dengan konsentrasi ion hidroksi [OH–]
[H+] = [OH–] = 10-7M
sehingga
pH = pOH
pH= -log 10-7
pH = 7
Contoh Soal Perhitungan Kekuatan dan Derajat Keasaman
Hitung pH larutan HCL 0,01M yang merupakan asam kuat dan terionisasi seleuruhnya menjadi ion H+ dan Cl–.
Jawab .
[H+] = [HCl]=0,01M
pH = -log[H+]
pH = -log 10-2
pH = 2
pH + pOH = 14
pOH = 14 – pH
pOH = 12
- Teori Asam Basa Lewis
- Persamaan Tetapan Kesetimbangan Reaksi Kimia
- Tata Nama Senyawa Kimia
- Hasil Kali Kelarutan.
- Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi Kimia
- Jenis Sifat Senyawa Isomer Hidrokarbon
- Sifat Periodik Unusr Kimia.
- Sistem Koloid, Pengertian Manfaat Contoh Soal Perhitungan
- Teori Sifat Fungsi Larutan Penyangga Buffer Asam Basa
- Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
- Teori Tumbukan Reaksi Kimia
- Kelarutan Dan Hasil Kali Kelarutan Reaksi Kimia
- Konsep Kesetimbangan Reaksi Kimia
- Sifat, Fungsi Benzena dan Turunannya
- Elektrolisis Elektrokimia
- Kekuatan dan Derajat Keasaman Larutan
- Sifat Logam Unsur Kimia
- Sifat Koligatif Larutan Elektrolit.
- Polimerisasi Pembuatan Produk Polimer
- Konsep Hidrolisis Garam Asam Basa
Daftar Pustaka:
- Brady, James, E,1999, “Kimia Universitas Asas dan Struktur”, Edisi Kelima, Jilid Satu, Binarupa Aksara, Jakarta,
- Brady, James, E., 1999, “Kimia Universitas Asas dan Struktur”, Edisi Kelima, Jilid Dua, Binarupa Aksara, Jakarta.
- Sunarya, Yayan, 2014, “Kimia Dasar 1, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Ketiga, Yrama Widya, Bandung.
- Sunarya, Yayan, 2013, “Kimia Dasar 2, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Kedua, Yrama Widya, Bandung.
- Syukri, S., 1999, “Kimia Dasar 2”, Jillid 2, Penerbit ITB, Bandung
- Chang, Raymond, 2004, “Kimia Dasar, Konsep -konsep Inti”, Edisi Ketiga, Jilid Satu, Penerbit, Erlangga, Jakarta.
- Ardra.Biz, 2019, “Kekuatan Asam Basa dengan Pengertian Kekuatan asam basa dan pengertian derajat ionisasi beserta rumus persamaan derajat ionisasi.
- Ardra/Biz, 2019, “Cara menghitung derajat ionisasi dengan contoh soal derajat ionisasi dan derajat ionisasi larutan elektrolit.
- Ardra.Biz, 2019, “Contoh senyawa larutan ionisasi sempurna dan contoh senyawa ionisasi sebagian. Ionisasi asam dan basa lemah dengan derajat ionisasi asam dan basa lemah serta derajat ionisasi elektrolit kuat dan lemah.
- Ardra.Biz, 2019, “Derajat ionisasi nonelektrolit dengan contoh elektrolit kuat dan derajat keasaman pH larutan asam kuat. pH asam kuat dan asam lemah dan pH larutan basa kuat dan lemah.
- Ardra.Biz, 2019, “Contoh soal perhitungan pH larutan asam basa dan rumus mencari pH larutan asam basa dengan contoh soal perhitungan kekuatan dan derjata keasaman.