Ikatan Kovalen Koordinasi: Pengertian Ciri Contoh Soal Ikatan Kimia.

  • Pengertian Ikatan Kovalen Koordinasi: Ikatan atom secara kovalen terjadi akibat pemakaian bersama pasangan elektron oleh atom-atom yang berikatan. Pasangan elektron yang dipakai bersama disebut pasangan electron ikatan (atau disingkat menjadi PEI). Sedangkan pasangan elektron valensi yang tidak terlibat dalam pembentukan ikatan kovalen disebut pasangan elektron bebas (atau disingkat menjadi PEB).

Ikatan kovalen umumnya terjadi pada atom- atom unsur nonlogam, bisa pada atom sejenis seperti: H2, N2, O2, Cl2, F2, Br2, I2 dan terjadi pada atom – atom berbeda jenis seperti: H2O, CO2, dan lain-lain.

Ciri – Ciri Senyawa Ikatan Kovalen:

Senyawa yang hanya memiliki ikatan kovalen disebut sebagai senyawa kovalen. Senyawa kovalen memiliki sifat – sifat fisik tersendiri di antaranya adalah:

  1. Pada suhu kamar berwujud gas, cair (contohnya Br2), dan ada yang padat (contohnya I2).
  2. Senyawa kovalen padatannya lunak dan tidak rapuh.
  3. Senyawa kovalen memiliki titik didih dan titik leleh rendah;
  4. Senyawa kovalen larut dalam pelarut organik namun tidak larut dalam air.
  5. Senyawa kovalen umumnya tidak menghantarkan listrik.

Ikatan Kovalen Koordinasi.

Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen yang Pasangan Elektron Ikatannya berasal dari salah satu atom yang berikatan.

Dengan kata Ikatan kovalen koordinasi merupakan ikatan kovalen di mana pasangan electron yang dipakai bersama hanya disumbangkan oleh satu atom, sedangkan atom yang satu lagi tidak menyumbangkan elektron.

Hal ini artinya ikatan kovalen koordinasi hanya dapat terjadi jika salah satu atom mempunyai pasangan elektron bebas (PEB). Pada ikatan kovalen biasa, pasangan elektron yang digunakan bersama dengan atom lain berasal dari masing-masing atom unsur yang berikatan.

Contoh Ikatan Kovalen Koordinasi

Contoh senyawa yang memiliki ikatan kovalen koordinasi adalah HNO3, NH4Cl, SO3, dan H2SO4.

1). Contoh Soal Ikatan Kovalen Koordinasi NH4+

Gambarkan dan Jelaskan Ikatan yang terjadi antara molekul NH3 dan ion hydrogen yang membentuk Ion NH4+. Tentukan ikatan kovalen koordinasi yang merupakan pasangan elektron bebas dari salah satu atom yang dipakai secara bersama- sama pada ion NH4+.

Jawab:

Reaksi pembentukan ion NH4+ dari molekul NH3 dan ion H+  adalah seperti berikut:

NH3 + H+ → NH4+

Ion H+ adalah atom hydrogen yang sudah melepaskan satu electronnya sehingga tidak memiliki electron dan hydrogen membentuk ion positif.

NH3 memiliki satu pasangan electron bebas PEB dan tiga pasangan electron ikatan PEI. Satu pasangann electron bebas PEB ini yang bisa digunakan unutk membentuk ikatan kovalen koordinasi. Sedangkan Tiga pasangan electron ikatan PEI disusun oleh electron nitrogen dan hydrogen membentuk ikatan kovalen.

Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewie Ion Amonium NH4+

Strukur Lewis pembentukan ikatan kovalen koordinasi pada ion amunium dapat dilihat pada reaksi berikut:

Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewie Ion Amonium NH4+
Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewie Ion Amonium NH4+

Keterangan:

TItik warna hijau adalah lambang electron hydrogen

Titik warna merah adalah lambang electron nitrogen

Pada ion amonium NH4+, terdapat sepasang elektron yang digunakan secara bersama antara atom nitrogen dan ion H+. Dua elektron yang digunakan berasal dari atom nitrogen yang merupakan pasangan electron bebas PEB.

Pasangan electron bebas PEB pada NH3 inilah yang digunakan secara bersama dengan ion H+ unutk membentuk ikatan kovalen koordinasi pada ion ammonium NH4+.

Dalam ion NH4+ terdapat empat ikatan, yaitu tiga ikatan kovalen dan satu ikatan kovalen koordinasi.

2). Contoh Soal Ikatan Kovalen Koordinasi Sulfur Trioksida SO3

Tuliskan struktur Lewis dari senyawa SO3 dan tunjukkan bagian mana yang merupakan ikatan kovalen koordinasi.

Konfigurasi Atom S adalah

16S = 2,8,6

Konfigurasi atom O adalah

8O = 2, 6

Jawab

Untuk dapat mencapai konfigurasi oktet, atom S dan O membutuhkan 2 elektron tambahan. Salah satu atom O menggunakan 2 pasang elektron dengan atom S membentuk ikatan rangkap dua. Dengan demikian S dan O sudah mencapai octet.

Sedangkan dua atom O yang lain menggunakan pasangan electron bebas PEB dari atom S untuk berikatan membentuk ikatan kovalen koordinasi.

Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewie Molekul SO3

Strukur Lewis pembentukan ikatan kovalen koordinasi pada ion amunium dapat dilihat pada reaksi berikut:

Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewie Molekul SO3
Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewie Molekul SO3

Keterangan:

Titik warna merah adalah lambang electron oksigen

TItik warna hijau adalah lambang electron sulfur

Molekul SO3 memiliki tiga ikatan yaiu dua ikatan koordinasi dan satu ikatan rangkap dua.     Ikatan kovalen rangkap dua terjadi antara atom oksigen dan sullfur. Elektron yang terlibat pada ikatan rangkap dua adalah empat buah yang terdiri dua electron dari oksigen dan dua electron dari sulfur yang digunakan secara bersama.

Ikatan kovalen koordinasi terbentuk pada dua atom oksigen dan sulfur yang menggunakan masing masing satu pasang electron bebas PEB milik atom sulfur. Pada ikatan koordinasi ini, atom oksigen tidak menyumbangkan electron.

Dalam bentuk garis molekul SO3 dapat dinyatakan sebagai berikut.

bentuk garis molekul SO3
bentuk garis molekul SO3

Tanda anak panah merah (→) menyatakan sumber pasangan elektron yang dipakai bersama membentuk ikatan kovalen koordinasi. Arah anak panah yaitu dari atom yang menyediakan pasangan elektron menuju atom yang menggunakan pasangan elektron tersebut.

3). Contoh Soal Ujian Ikatan Kovalen Koordinasi. HNO3 

Sebutkan ikatan yang terdapat Pada senyawa HNO3 seperti ditunjukkan pada rumus struktur Lewis Berikut:

Ikatan Kovalen Koordinasi. HNO3
Ikatan Kovalen Koordinasi. HNO3

Keterangan:

Titik warna merah adalah lambang electron oksigen

Titik warna jihau adalah lambang electron nitrogen

Titik warna biru adalah lambang electron hidrogen

Jawab:

Pada molekul HNO3 terdapat empat ikatan. Ikatan Nomor 1 adalah ikatan kovalen dua rangkap yang terbentuk oleh dua pasangan electron yaitu satu pasangan dari atom nitrogen dan satu pasangan electron dari nitrogen.

Ikatan nomor 2 adalah ikatan kovalen tunggal yang terbentuk antara atom nitrogen dan oksigen. Pasangan electron ini terdiri dari satu electron milik oksigen dan satu milik nitrogen yang digunakan secara bersama.

Ikatan nomor 3 adalah ikatan kovalen tunggal yang terbentuk oleh atom hydrogen dan atom oksigen. Pasangan electron yang digunakan secara bersama adalah Satu electron dari hydrogen dan satu electron dari oksigen.

Ikatan nomor 4 adalah ikatan kovalen koordinasi yang terbentuk oleh atom oksigen dan nitrogen. Kedua electron pada ikatan ini merupakan elektron atom nitrogen. Sedangkan sedangkan atom oksigennya tidak ikut menyumbangkan electron untuk digunakan secara bersama.

4). Contoh Soal Ikatan Kovalen Koordinasi HNO2 

Berikut ditunjukkan rumus struktur Lewis asam nitrit (HNO2). Sebutkan jenis ikatan yang terbentuk pada No 1, 2 , dan tiga.

Ikatan Kovalen Koordinasi HNO2
Ikatan Kovalen Koordinasi HNO2

Keterangan

Titik warna merah adalah electron oksigen

Titik warna hijau adalah electron nitrogen

Titik warna biru adalah electron hidrogen

Jawab:

Pada molekul HNO2 terdapat tiga ikatan atom yang berbeda. Ikatan Nomor 1 adalah ikatan kovalen tunggal yang dibentuk oleh satu pasangan electron yang digunakan bersama antara atom hydrogen dan nitrogen. Satu electron dari hydrogen dan satu electron dari nitrogen. Elektro yang terlibat pada ikatan ini adalah dua.

Ikatan nomor dua adalah ikatan kovalen dua rangkap yang terbentuk oleh dua pasangan electron yang digunakan secara bersama yaitu dua electron dari oksigen dan dua electron dari nitrogen. Elektron yang terlibat pada ikatan ini adalah empat electron.

Ikatan Nomor tiga adalah ikatan kovalen koodinasi yang terbentuk oleh sepasang electron yang digunakan bersama antara atom nitrogen dan atom oksigen. Pasangan electron yang digunakan bersama ini merupakan electron dari nitrogen. Sedangan atom oksigen tidak menyediakan electron untuk digunakan secara bersama. Elektron yang terlibat pada ikatan ini adalah dua electron.

Daftar Pustaka:

  1. Sunarya, Yayan, 2014, “Kimia Dasar 1, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Ketiga, Yrama Widya, Bandung.
  2. Hiskia Achmad, 1996, “K imia Larutan”, Citra Aditya Bakti,
  3. Sunarya, Yayan, 2013, “Kimia Dasar 2, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Kedua, Yrama Widya, Bandung.
  4. Syukri, S., 1999, “Kimia Dasar 2”, Jillid 2, Penerbit ITB, Bandung
  5. Chang, Raymond, 2004, “Kimia Dasar, Konsep -konsep Inti”, Edisi Ketiga, Jilid Satu, Penerbit, Erlangga, Jakarta.
  6. Brady, James, E,1999, “Kimia Universitas Asas dan Struktur”, Edisi Kelima, Jilid Satu, Binarupa Aksara, Jakarta,
  7. Brady, James, E., 1999, “Kimia Universitas Asas dan Struktur”, Edisi Kelima, Jilid Dua, Binarupa Aksara, Jakarta.
  8. Ringkasan Rangkuman: Unsur-unsur stabil dalam sistem periodik terletak pada golongan gas mulia, di mana unsur-unsur pada golongan ini memiliki elektron valensi duplet (He) dan oktet (Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn).
  9. Seluruh unsur yang ada dalam sistem periodik mempunyai keinginan untuk mencapai kestabilan, dengan jalan melepaskan elektron, menangkap elektron, maupun dengan jalan menggunakan bersama pasangan elektron.
  10. Ikatan ion terjadi bila ada serah terima elektron antara atom yang melepaskan electron (atom unsur logam) dengan atom yang menangkap elektron (atom unsur nonlogam).
  11. Ikatan kovalen terjadi pada atom-atom yang masih memerlukan elektron (kekurangan elektron) untuk menjadi stabil. Untuk mencapai kestabilan, atom-atom ini menggunakan bersama pasangan elektronnya.
  12. Apabila salah satu atom unsur menyumbangkan pasangan elektronnya untuk digunakan bersama dengan atom lain, di mana atom lain ini tidak memiliki elektron, maka ikatan yang terjadi disebut ikatan kovalen koordinasi.
  13. Ikatan kovalen yang terjadi antara dua atom yang berbeda keelektronegatifannya disebut sebagai ikatan kovalen polar, sedang bila terjadi pada dua atom yang memiliki keelektronegatifan yang sama disebut ikatan kovalen nonpolar.
  14. Dalam atom-atom unsur logam, ikatan yang terjadi antarelektron valensinya disebut sebagai ikatan logam.
  15. Ikatan Kovalen Koordinasi: Pengertian Ciri Contoh Soal Ikatan Kimia, Contoh Rumus Struktur Ikatan Kovalen Koordinasi, Contoh Soal Ikatan Kovalen Koordinasi, Pengertian Contoh Pasangan Elektron Bebas, Pengertian Contoh Pasangan Elektron Ikatan,
  16. Ciri – Ciri Senyawa Ikatan Kovalen, Ikatan Kovalen Koordinasi, Contoh Ikatan Kovalen Koordinasi, Contoh Soal Ikatan Kovalen Koordinasi NH4+, Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewie Ion Amonium NH4+,
  17. Contoh Soal Ikatan Kovalen Koordinasi Sulfur Trioksida SO3, Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis Molekul SO3, Contoh Soal Ujian Ikatan Kovalen Koordinasi. HNO3, Rumus Struktur Lewis Ikatan Kovalen Koordinasi. HNO3,
  18. Contoh Soal Ikatan Kovalen Koordinasi HNO2, Rumus Struktur Lewis Ikatan Kovalen Koordinasi HNO2 Ciri Ciri Senyawa Ikatan Kovalen, Contoh Ikatan Kovalen Koordinasi, contoh senyawa dengan ikatan kovalen,
  19. Contoh Soal Ujian Ikatan Kovalen Koordinasi., pasangan elektron bebas, Pengertian Ikatan Kovalen Koordinasi, Pengertian pasangan electron ikatan,