Pengertian, Perhitungan, Stoikiometri Reaksi Kimia, Koefisien Reaksi.

Pengertian Koefisien Reaksi Kimia. Koefisien reaksi menunjukkan perbandingan jumlah partikel dari zat-zat yang terlibat dalam reaksi. Setiap satu mol zat mengandung jumlah partikel yang sama, dengan demikian, perbandingan jumlah partikel sama dengan perbandingan jumlah mol. Jadi, koefisien reaksi merupakan perbandingan jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi tersebut.

Contoh Soal Perhitungan Koefisien Reaksi Kimia

Perhatikan persamaan reaksi pembakaran sempurna untuk karbon berikut:

C padat + O2 gas = CO2 gas

Reaksi pembakaran tersebut menunjukkan bahwa koefisien reaksinya menyatakan bahwa satu  molekul padatan karbon bereaksi dengan satu molekul gas O2 membentuk satu molekul gas CO2 (karbon diaoksida). Ini artinya sama dengan bahwa satu  mol padatan karbon bereaksi dengan satu mol gas O2 membentuk satu mol gas CO2 (karbon diaoksida).

Koefesien reaksi C padat adalah 1

Koefesien reaksi O2 gas adalah 1

Koefesien reaksi CO2 gas adalah 1

Persamaan reaksi tersebut pada posisi yang sudah setara atau setimbang antara reaktan dan produk. Jika ditulis lengkap dengan koefesien reaksinya adalah:

1 C padat + 1 O2 gas = 1CO2 gas

Perlu diingat bahwa angka 1 untuk koefisien reaksi tidak pernah ditulis. Dengan pengertian contoh tersebut, maka banyaknya zat yang diperlukan atau dihasilkan dalam reaksi kimia dapat dihitung dengan menggunakan persamaan reaksi setara atau setimbang. Apabila jumlah mol salah satu zat yang bereaksi diketahui, maka jumlah mol zat yang lain dalam reaksi itu dapat ditentukan dengan menggunakan perbandingan koefisien reaksinya.

Jika reaksi pembakaran sempurna tersebut hanya setengah mol karbon direaksi dengan gas Oksigen, maka jumlah mol gas CO2 yang dihasilkan adalah:

0,5 C padat + n O2 gas = m CO2 gas

n adalah Jumlah mol O2 gas =( koefesien O2/koefesien C ) x 0,5 mol C

n = (1/1) x 0,5 mol C = 0,5 mol

m adalah jumlah mol CO2 =( koefesien CO2/koefesien C ) x 0,5 mol C

m = (1/1) x mol C = 0,5 mol

jika ditulis lengkap, maka reaksi pembakar sempurna dengan jumlah karbon setengan mol adalah:

0,5 C padat + 0,5 O2 gas = 0,5  CO2 gas

Jadi untuk reaksi pembakaran sempurna, ketika karbon, C yang direaksikan jumlahnya hanya setengah mol, maka jumlah mol gas oksigen, O2 yang diperlukan adalah setengah mol juga. Dan reaksi ini akan menghasilkan setengah mol gas CO2, karbon dioksida.

Perhatikan juga reaksi pembakaran tidak sempurna berikut:

C padat + 0,5 O2 gas = COgas

Reaksi tersebut dilakukan hanya dengan menambahkan setengan kebutuhan oksigen dari reaksi pembakaran sempurna di atas. Artinya jumlah mol karbon dibuat tetap, namun jumlah oksigen yang ditambahkan dikurangi. Reaksi tersebut melibatkan satu mol karbon yang direaksikan dengan setengah mol oksigen akan menghasilkan satu mol gas monoksida. Reaksi ini memiliki koefesien reaksi sebagai berikut:

Koefesien reaksi C padat adalah 1

Koefesien reaksi O2 gas adalah 0,5

Koefesien reaksi CO gas adalah 1

Dari contoh ini dapat dijelaskan bahwa koefesien reaksi dapat ditentukan setelah persamaan reaksinya diketahui dan setara. Perubahan koefesien dari salah satu zat yang terlibat akan merubah koefesien reaksi, dan dapat pula merubah persamaan reaksi kimia atau merubah produk reaksinya.

Alkohol: Pengertian Rumus Menentukan Tatanama IUPAC Struktur Jenis Sifat Isomer Posisi Gugus Fungsi Optik Karbon Asimetrik Kiral Contoh Soal 6

Pengertian  Alkohol. Alkohol merupakan senyawa organik yang memiliki satu atau lebih gugus fungsi hidroksil (-OH) yang terikat pada atom karbon pada ...

Cara Menghitung Energi Kalor Reaksi Bahan Bakar: LPG, Bensin, Metanol, Etanol, Metana, Arang Kayu, Contoh Soal.

Pengertian Pembakaran: Reaksi pembakaran adalah reaksi antara bahan bakar dengan oksigen yang akan menghasilkan panas (kalor) dan gas hasil pembakaran...

Contoh Soal Perhitungan Entalpi Reaksi Kimia.

1). Contoh Soal Perhitungan Kalor Pembakaran Karbon Perhatikan reaksi pembakaran karbon menjadi gas karbon dioksida seperti ditunjukan dengan persamaan...

Elektron - Proton - Neutron: Partikel Dasar Struktur Atom - Pengertian - Rumus Perhitungan Contoh Soal.

Pengertian Atom: Atom dibangun oleh partikel- partikel subatom yaitu elektron, proton dan neutron. Proton dan neutron terletak dalam inti atom, sedangkan...

Gaya van der Waals. Pengertian, Penjelasan Contohnya.

Pengetian Gaya Van de Waals.   Gaya van der waals adalah  gaya tarik listrik yang terjadi antara partikel – partikel yang memiliki muatan. Partikel – pa...

Hipotesis Hukum Tetapan Avogadro: Pengertian Rumus Volume Molar Standar STP RTP Non Standar Contoh Soal Perhitungan 14

Pengertian Hukum Avogadro.  Hukum Avogadro menyatakan, bahwa  pada temperatur dan tekanan yang sama, gas- gas dengan volume yang sama, akan mempunyai j...

Hukum 1 Termodinamika: Pengertian Perubahan Energi Internal Usaha Kalor Sistem Lingkungan Contoh Soal Rumus Perhitungan 12

Pengertian Sistem Pada Termokimia: Sistem adalah bagian dari semesta, baik nyata maupun konseptual yang dibatasi oleh batas batas fisik  tertentu atau ...

Hukum Faraday: Pengertian, Reaksi Sel Elektrokimia, Elektrolisis, Contoh Soal Rumus Perhitungan.

Pengertian Hukum Faraday: Michael Faraday adalah seorang pakar Kimia-Fisika Inggris. Faraday menyatakan bahwa sel elektrolisis dapat digunakan untuk menentukan...

Hukum Gas Boyle Charles Gay Lussac: Pengertian Tekanan Volume Suhu Contoh Soal Perhitungan 11

Hukum Boyle – Gay Lussac merupakan gabungan dari tiga hukum yang menjelaskan tentang perilaku variabel gas, yaitu hukum Boyle, Hukum Charles, dan hukum G...

Hukum Hess: Rumus Contoh Perhitungan Kalor Perubahan Entalpi Reaksi Kimia.

Pengertian Hukum Hess.  Hukum Hess menyatakan bahwa kalor (dalam hal ini entalpi) yang menyertai suatu reaksi kimia tidak bergantung pada jalan yang d...

Pengertian Stoikiometri Reaksi Kimia dan Koefisien Reaksi dengan Pengertian Koefisien reaksi. Perbandingan jumlah partikel reaksi dan Perbandingan jumlah partikel dalam reaksi. Perbandingan mol reaksi atau koefisien persamaan reaksi dengan contoh koefisien reaksi kimia. Cara menentukan koefisien reaksi kimia dengan rumus perhitungan koefisiensi reaksi kimia.

Pengertian mol reaksi kimia yang satu molekul gas reaksi kimia dengan Koefesien reaksi C padat. Koefesien reaksi O2 gas dan Koefesien reaksi CO2  dan Koefisiensi reaksi pembakaran gas. Pengertian Stoikiometri Reaksi Kimia dan contoh perhitungan Koefisien Reaksi kimia.

error: Content is protected !!